理科第八讲金属元素及其化合物教学设计.docx
第八讲常见的金属元素及其化合物（第一、二课时）考纲要求常见金属元素（如Na、AkFe、CU等）1金属的活动顺序2、常见金属及其化合物的主要性质及应用3、合金的概念及其重要应用知识要点一、金属活动顺序、金属知识规律、金属的冶炼金属活动顺序表KCaNaMgA1ZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金属原子失去电子的能力（或还原性）与氧气化合/置换水中H+/置换酸中H+/与盐溶液反应自然界中存在冶炼方法Z典型金属NaA1FeCu金属原子失去电子的能力（或还原性）与氧气反应的条件及产物与水反应的条件及产物置换酸中H+与盐溶液反应自然界中存在冶炼的方程式二、钠及其化合物I.钠及其重要化合物的组成、结构和物理性质钠过氧化钠氢氧化钠碳酸钠碳酸氢钠俗名化学式电子式颜色和状态2.碳酸钠和碳酸氢钠性质比较表碳酸钠碳酸氢钠水溶性比较溶解过程放热比较水溶液碱性比较热稳定性与酸反应现象比较与NaOH反应与CaC12反应与Ca(OH)2反应3.钠及其化合物的相互转化ZC<'44(5)NazO一Na*NaOHNa，CCh<-NaHCehM.1I练习写出上述转化的化学方程式(是离子反应的写离子方程式) 基础训练1 .从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事。这个先后顺序跟下列有关的是：地壳中的金属元素的含量；金属活动性；金属的导电性；金属冶炼的难易程度;金属的延展性；A.B.C.D.2 .金属钠着火时，可采用的灭火物质是A.泡沫灭火器B.水C.煤油D.砂子3 .在实验室中，通常将金属钠保存在A.水中B.煤油中C.四氯化碳中D.汽油中4 .下列关于Na和Na+的叙述中浦送的是A.它们相差一个电子层B.它们的化学性质相似C.钠原子,钠离子均为同一元素D.灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色5 .除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法是A.加入适量盐酸B.加入NaOH溶液C.加热D.配成溶液后通入CO26 .下列4种鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法中，可靠性最差的是A.观察样品外观B.在少量的样品中滴入几滴水C.在饱和溶液中滴入几滴酚肽D.取少量的试样加热7 .金属钠和水（含几滴酚St）的反应是一个重要的实验，能从该实验获得的信息中说明金属钠具有的性质是：密度较小熔点较低硬度较小还原性强该反应生成相应的碱该反应是放热反应A.B.C.除©之外D.全部8 .1O6gNa2CO3和84gNaHC（h分别与过量的HC1溶液反应，其中A.Na2CO3放出的CCh多B.NaHCO3放出的CCh多C.Na2CO3消耗的HCI多D.NaHCO3消耗的HC1多9 .下列有关Na2CO3和NaHeo3性质的比较中，正确的是（）A.对热稳定性：Na2CO3<NaHCO3B.常温时水溶性：Na2CO3<NaHCO3C,与稀盐酸反应的快慢：Na2CO3<NaHCO3D.相对分子质量：Na2CO3<NaHCO310 .取块金属钠放在燃烧匙里加热，观察到下列实验现象：金属先熔化；在空气中燃烧,放出黄色火花；燃烧后得白色固体；燃烧时火焰为黄色；燃烧后生成浅黄色固体物质。描述正确的是A、®B、C、D、®11 .有两个无标签的试剂瓶，分别装有Na2CO3和NaHeO3,有4位同学为鉴别它们采用了以下不同的方法，其中可靠的是A、分别配成溶液，再加入澄清石灰水B、分别配成溶液，再加入NaoH溶液C、分别加热，再检验是否有使石灰水变浑浊的气体产生D、分别配成溶液，再进行焰色反应（第三、四课时）三、铝及其化合物的相互转化练习写出上述转化的化学方程式（是离子反应的写离子方程式）四、铁及其化合物(12)(13) (15)(14)练习1、写出上述转化的化学方程式 2、写出上述转化的离子方程式 3、写出需要的试剂或者条件;(H);(12)；(13)：(14)：(15)o五、合金1合金(1)成分：(2)性质：(3)形成方式：(4)特点:2、常见合金(1)铁合金'生铁：含碳量越高，硬度越铁合金含碳量越低，韧性越(含C量)合金钢：等(2)铝合金和铜合金成分:铝合金性能：用途：青铜:铜合金黄铜：白铜：基础训练12 .用铝箔包着2.3g金属钠，放入50m1水中，放出的H?体积(标准状况)是A.等于2.241B.等于1.121C.大于1.121D.小于1.12113 .铝在人体中积累可使人慢性中毒，世界卫生组织将铝确定为食品污染源之一而加以控制。铝在下列使用场合中，必须加以控制的是A.制造炊具B.制防锈油漆C.制铝合金门窗D.炼铝厂制造铝锭14 .下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是NaHCo3A1ChA1(OH)3©A1A.B.C.D.全部15 .镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过渡，滤液中存在的离子有A.A1O2B.Cu2+C.A13+D.Mg2+16 .把ag铁铝合金粉末溶于足量盐酸中加入过量Nac)H溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为ag,则原合金中铁的质量分数是A、70%B、52.4%C、47.6%D、30%17 .随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是A.无水硫酸铜B.硫酸亚铁C.食盐D.生石灰18 .硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁，为除去杂质，提纯硫酸亚铁，应该加入下列哪种物质A.锌粉B.镁粉C.铁粉D.铝粉19 .下列操作中，溶液的颜色不发生变化的是A.碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸B.硫酸铁溶液中滴加硫氟化钾溶液C.铁丝置于氯化铜溶液中一段时间D.氯化铁溶液中加入还原性铁粉20 .下列各组物质的溶液中，分别加入足量氨水，观察到的现象相同的是A.FeC13,A1C13B.NaC1,BaC12C.MgCI2,CuC12D.FeCI2,FeCI321 .为了防止FeSO4被氧化而变质，实验室在配制FeSC)4溶液时，常在溶液中加入少量的A.铜粉B.铁粉C.锌粉D.Fe2(SO4)322 .把铁片分别放入下列溶液中，铁片溶解而溶液质量增加，但无气体产生，此溶液是()A.稀硫酸B.AgNO3溶液C.Fe2（SO4）3溶液D.CUSo4溶液23 .下列关于铁的叙述中正确的是A、纯铁更易生锈B、铁在氧气中燃烧生成氧化铁C、铁是地壳中含量最多的金属元素D、铁在高温下与水蒸气反应生成氢气和四氧化三铁24 .某溶液中有NH4+Mg2Fe2+WA13+4种离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是A.Na+B.Mg2+C.Fe2+D.A13+25 .下列说法中不正确的是A.人类历史上使用最早的合金是青铜B.司母戊鼎是青铜制品C.目前世界上使用量最大的合金是铝合金D.目前世界上用途最广的合金是钢26 .下列物质中，不属于合金的是A.硬铝B.黄铜C.钢铁D.金箔27 .将Na2O2投入FeCI3溶液中，可观察到的现象是（）A.生成白色沉淀B.生成红褐色沉淀C.无气泡产生D.无变化28 .下列离子方程式书写生顼的是（）A.铝粉投入到NaOH溶液中：2A1+2OH=2A1O2+H2TB.A1Cb溶液中加入足量的氨水：A13+3OH=A1（OH）3IC.三氯化铁溶液中加入铁粉Fe3+Fe=2Fe2+D.FeC12溶液跟C12反应：2Fe2+Cb=2Fe3+2Cr29 .下列离子在溶液中能大量共存的是（）A.Fe3+sNH：、SCNsCKB.Na+>H+.NO=、SOrC.Fe2+>Fe3+>H+>NO；D.Fe2+.NH：、C1.OH-30 .在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是（）A. Mg2+>AP+、Fe2+B. HMg2A13+C. HBa2A13+D.只有Mg2+、A13+
