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第4讲难溶电解质的溶解平衡【2023备考】最新考纲命题统计1 .了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。2 .理解溶度积的含义及其表达式，能进行相关的计算。频度321：z×-20152016201720182019牟份素养落地：认知难溶电解质的溶解平衡有一定限度，是可以调控的。能多角度、动态地分析难溶电解质的溶解平衡，并运用难溶电解质的溶解平衡原理解决实际问题(利用沉淀生成处理污水等)。主干知识知识嘛理考向突破考点一沉淀的溶解平衡及应用知识梳理1 .沉淀溶解平衡(1)含义在一定温度下的水溶液中，当沉淀滔解和生成的速率相等时，即建立了溶解平衡状态。(2)建立过程伊溶仑。沉淀，固体溶解固体溶质需攀溶液中的溶质卜怖M沉淀，溶解平衡10溶解9沉淀，析出晶体特征0)一可逆过程-铲建)一达到平衡时,固体质显、离子浓度保持丕变仓1外界条件改变.溶解平衡将发生移动2 .影响沉淀溶解平衡的因素(1)内因难溶电解质本身的性质，这是决定因素。(2)外因1规律：升温,大多数律解平衡向溶解的方向移动.国工&增大一原因：大多数难溶电解质的溶解过程是吸热的浓度规律:加水稀释，平衡向溶解的方向移动.KP不变相同离子加入与难溶电解质构成微粒相同离子组成的物"质,平衡向生成沉淀的方向移动反应黑子一I加入能消耗难溶物离子的物质,平衡向溶解的A1方向移动例如：以AgC1(S)Ag-(aq)+C1(aq)为例，填写外界条件对溶解平衡的影响。外界条件移动方向平衡后C(Ag+)平衡后C(Cr)KSP升高温度正向增大增大增大加水稀释正向不变不变不变加入少量AgNO3逆向增大减小不变通入HC1逆向减小增大不变通入H2S正向减小增大不变(3)电解质在水中的溶解度20C时，电解质在水中的溶解度与溶解性存在如下关系:难溶微溶可溶易溶O().0111()S1g名师提示你AgC1(s)Ag'(aq)+C(aq)与AgCI=Ag'+C所表示的意义不同。前者表示难溶电解质AgC1在水溶液中的沉淀溶解平衡方程式，后者表示强电解质AgCI在水溶液中的电离方程式。3 .沉淀溶解平衡的应用(1)沉淀的生成调节PH法如除去NMC1溶液中的FeC13杂质，可加入氨水调节PH至34,离子方程式为Fe3+3NH3H2=Fe(OH)3I+3NH丸沉淀剂法如用H2S沉淀Cu2+,离子方程式为H2S+Cu2+=CuSI+2H：沉淀的溶解酸溶解法如CaCO3溶于盐酸，离子方程式为CaCo3+2Ht=Ca2+H2O+CO2t。盐溶液溶解法如Mg(OH)2溶于NH4C1溶液，离子方程式为Mg(OH)2+2NH=Mg2"+2NH3H2Oo氧化还原溶解法如不溶于盐酸的硫化物Ag2S溶于稀HNO3。配位溶解法如AgC1溶于氨水，离子方程式为AgQ+2NH3H2O=Ag(NH3)21+C1+2H2O。沉淀的转化实质：沉淀溶解平衡的移动(沉淀的溶解度差别越大,越容易转化)。应用：锅炉除垢、矿物转化等。名师提示你1 .一般说来，溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现，但溶解度小的沉淀转化成溶解度稍大的沉淀也能实现。2 .用沉淀法除杂不可能将杂质离子全部通过沉淀除去。一般认为残留在溶液中的离子浓度小于1X1O-mo卜1r时，沉淀已经完全。考向突破命题角度1考向一沉淀溶解平衡及其影响因素沉淀溶解平衡影响因素分析题目设计1 .将AgC1分别加入盛有：5m1水6m10.5mo11,NaC1溶液10m10.3mo11,CaC12溶液50m10.1mo11IAgNCh溶液的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中c(Ag+)由大到小的顺序是。提示>>>2 .已知溶液中存在平衡Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH(aq)<0,下列有关该平衡体系的说法正确的是O升高温度，平衡逆向移动向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子的浓度除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子，可以向溶液中加入适量的NaOH溶液恒温下向溶液中加入CaO,溶液的PH升高给溶液加热，溶液的PH升高向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变命题角度2提示沉淀溶解平衡原理规范答题考查题目设计3 .试用平衡移动原理解释下列事实：(I)BaCCh不溶于水，为什么不能作饮餐？(2)CaCo3难溶于稀H2SO4,却能溶于醋酸中，原因是什么(3)分别用等体积的蒸储水和0.01mo11的盐酸洗涤AgC1沉淀，用水洗涤造成AgC1的损失大于用稀盐酸洗涤的损失量，原因是什么？=CaSO4I,因为生成的CaSo4溶解度较小，会附着在CaCo3的表面，阻止平衡右移。而CH3COOHCHjCOO+H+,Ca2+与CH3COO不产生沉淀；当H+与COS结合生成CCh和H2时，CaCO3的溶解平衡右移(3)用水洗涤AgC1,AgC1(S)Ag+(aq)+C1(aq)平衡右移，AgC1的质量减少，用盐酸洗涤AgC1,稀释的同时HC1电离产生的CI会使平衡左移，AgC1减少的质量要小些命题角度1考向二沉淀溶解平衡的应用沉淀溶解平衡的判断题目设计4 .下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是热纯碱溶液去油污能力强误将铁盐BaCh、Ba(NO3)2当作食盐食用后，常用0.5%的NazSCh溶液解毒溶洞、珊瑚的形成碳酸铁不能作“铁餐”而硫酸铁则能泡沫灭火器灭火的原理命题角度2提示沉淀溶解平衡原理应用实验探究题目设计5 .某兴趣小组进行下列实验：将0.1mo111MgC12溶液和0.5mo11_1NaOH溶液等体积混合得到浊液取少量中浊液，滴加0.101011中。3溶液，出现红褐色沉淀将中浊液过滤，取少量白色沉淀，滴加0.1mo11,FeCI3溶液，白色沉淀变为红褐色沉淀另取少量白色沉淀，滴加饱和NH40溶液，沉淀溶解通过上述实验现象可判断Oa.将中所得浊液过滤，所得滤液中含少量Mg?+b.中浊液中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(S)Mg2+(aq)+2OH(aq)c.实验和均能说明Fe(OH)3比Mg(OH)2难溶d.NH4C1溶液中的NHi可能是中沉淀溶解的原因提示a、b、d考点二沉淀溶解平衡常数及其应用知识梳理1.溶度积和离子积以AmBrt(S)wA-(aq)+“B"(aq)为例：溶度积离子积概念沉淀溶解的平衡常数溶液中有关离子浓度幕的乘积符号KSPQc表达式KSD(A式中的浓度都是平衡浓度Qc(Atf1Bn)=c,(A,+)-c,(B,1)f式中的浓度都是任意浓度应用判断在一定条件下沉淀能否生成或溶解2>Ksp:溶液过饱和，有逾析出QC=KSp：溶液饱和，处于平衡状态QCVKSp：溶液未饱和,无沉淀析出2.Kp的影响因素(1)内因：难溶物质本身的性质，这是主要决定因素。(2)外因浓度：加水稀释，平衡向渣解方向移动，但KSD不变。温度：绝大多数难溶盐的溶解是吸热过程，升高温度，平衡向螯解方向移动，KSD增大。其他：向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶物质或更难电离物质或气体的离子时，平衡向溶解方向移动，但KSP不变。名师提示你(1)溶解平衡一般是吸热的，温度升高平衡右移，KSP增大，但Ca(OH)2相反。(2)对于沉淀溶解平衡：A"B(s)mA#(aq)+B"(aq),KSP=Cw(A吟叱(Bx),对于相同类型的物质，KSP的大小反映了难溶电解质在溶液中溶解能力的大小，也反映了该物质在溶液中沉淀的难易。考向突破考向一溶度积概念的理解题目设计1 .判断下列说法是否正确，正确的打“J”，错误的打“义”。(I)KSP既与难溶电解质的性质和温度有关，也与沉淀的量和溶液中离子浓度有关(X)(2)常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCo3的KSP减小(X)(3)溶度积常数KSP只受温度影响，温度升高KSP增大(X)(4)常温下，向Mg(OH)2饱和溶液中加入NaoH固体，Mg(OH)2的KSP不变(J)(5)在一定条件下，溶解度较小的沉淀也可以转化成溶解度较大的沉淀(J)(6)不可能使要除去的离子全部通过沉淀除去。一般认为残留在溶液中的离子浓度小于1oX1O5mo11I时,已经完全沉淀(J)(7)25C时，/Csp(Ag2Cr4)<(AgC1),则溶解度Ag2CrO4<AgQ(X)(8)KSP小的电解质其溶解能力一定比KSP大的电解质的溶解能力小(×)考向二有关溶度积的计算命题素材溶度积计算的三种常见设问方式(1)已知溶度积，求溶液中的某种离子的浓度，如KSP=moP12的饱和AgCI溶液中，C(Ag-)=gmo11-1o(2)已知溶度积、溶液中某离子的浓度，求溶液中的另一种离子的浓度，如某温度下AgC1的Ksp=amo121在01mo111的NaC1溶液中加入过量的AgC1固体,达到平衡后C(Ag-)=10mo111。(3)计算反应的平衡常数，如对于反应Cu2+(aq)+ZnS(s)CuS(s)÷Zn2+(aq),TCsp(ZnS)=c(Zn2+)c(S2),(CuS)=c(Cu2+)S2),该反应的平衡常数K=c(Zn2+)Tsp(ZnS)C(CU2+)=KP(CUS)°命题角度1判断沉淀的生成或沉淀的完全题目设计2 .等体积0.2mo111的AgNo3和NaAc溶液混合，是否会生成AgAc沉淀？(已知AgAC的KSP为2.3X103)02提TFc(Ag)=c(Ac-)=-y1mo111=0.1mo11,QC=C(Ag+)c(Ac)=1.0X102>Csp,故有AgAC沉淀生成。3 .取5m10.002mo111BaC12与等体积的0.02mo11,Na2SO4的混合,是否有沉淀产生？若有，计算Ba?+是否沉淀完全。(该温度下BaSo4的KSP=I.1X10K)提示此题中，QC=C(Ba2+)c(S03)=1X1O5>Ksp,故有沉淀生成。两种溶液混合之后，SOa浓度变为9X1(f3moi.1根据KSP=C(Ba2+)c(S3),计算得c(Ba2+)<1×105,故可认为Ba?+已经沉淀完全。命题角度2计算溶液中某一离子的浓度题目设计4 .已知：Cu(OH)2(S)Cu2+(aq)+2OH(叫)，Csp=c(Cu2+)c2(OH)=2×1020o当溶液中各种离子的浓度塞的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之固体溶解。某CUSO4溶液里C(CU2+)=0.02mo11I,如果生成CU(OH)2沉淀，应调整溶液的pH,使之大于o(2)要使0.2mo11,CUSO4溶液中Ci?+沉淀较为完全(使Ci?.浓度降至原来的千分之一)，则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的PH为o分析(1)根据信息，当C(CU2+)c2(OHD=2X1(2°时开始出现沉淀，则c(o