第2讲水的电离和溶液的酸碱性.docx
第2讲水的电离和溶液的酸碱性【2023备考】最新考纲命题统计1 .了解水的电离、水的离子积常数。2 .了解溶液PH的含义及其测定方法，能进行PH的简单计算。频度32120152016201720182019卒份素养落地：认识水的电离有一定限度，是可以调控的，能多角度、动态地分析水的电离，运用平衡移动原理解决实际问题；能发现和提出酸碱中和滴定中有探究价值的问题；在探究中学会合作，面对“异常”现象敢于提出自己的见解，进行误差分析。主干知识知识桎理考向突破考点一水的电离知识梳理J1 .水的电离水是极弱的电解质，水的电离方程式为H2O+H2OMO'+OPT简写为H2H+OH，(2)25C时，纯水中dHt)=c(QH)=1×10-7mob1-1;任何水溶液中，由水电离出的c(H+)与C(OH一)都相等。2 .水的离子积常数邃晅AKw=c(H)dOH)室温下,KW=IXI(1熊区A只与温度市关.升高温度.Kw增大不仅适用于纯水.也适用于精的电解水溶液-IVIK“揭示了在任何水溶液中均存在H'OH.只要一幺下温度不变.Kw不变名师提示你(1)水的离子积常数KW=C(H+)c(0K),其实质是水溶液中的H+和OH一浓度的乘积，不一定是水电离出的H卡和OFT浓度的乘积。(2)KW不仅适用于水，还适用于酸、碱、盐的稀溶液。3 .影响水电离平衡的因素(1)升高温度，水的电离程度增大,KW增大。加入酸或碱，水的电离程度减小,KW不变。(3)加入可水解的盐(如FeCI3、Na2CO3),水的电离程度增大,KW不变。4.外界条件对水的电离平衡的影响系变化条件平衡移动方向KW水的电离程度c(OH)c(H+)HC1逆不变减小减小增大NaOH逆不变减小增大减小可水解的盐Na2CO3正不变增大增大减小NH4C1正不变蛆减小i温度升温正虫增大增大增大降温逆减小减小减小减小其他：如加入Na正不变增大增大减小考向突破J命题角度1考向一水的电离影响因素分析基础知识判断题目设计1 .判断正误(正确的打“，错误的打“X”)(1)25°C与60时，水的PH相等(X)(2)25时NH4C1溶液的KW大于100C时NaC1溶液的KW(X)任何水溶液中均存在H+和OH,且水电离出的c(H+)和C(OH一)相等(J)(4)室温下，0.1mo11I的HCI溶液与0.1mo11的NaoH溶液中水的电离程度相同(J)(5)25时,0.10mo11,NaHCo3溶液加水稀释后,c(H)与C(OH一)的乘积变大(X)向水中加入少量硫酸氢钠固体，促进了水的电离，c(H+)增大，KW不变(X)(7)向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，KW减小(X)将水加热，KW增大，PH减小()(9)向水中加入少量固体CH3C00Na,平衡逆向移动，c(H*)降低(X)命题角度2(10)某温度下，向水中加入少量固体硫酸钠，C(H+)=IO7mo111,KW不变(X)水的电离平衡曲线命题素材(1)曲线上任意点的KW都相同，即C(H+)c(OH)相同，温度相同。曲线外的任意点与曲线上任意点的KW不同，温度不同。(3)实现曲线上点之间的转化需保持温度不变，改变酸碱性；实现曲线上点与曲线外点之间的转化一定得改变温度。题目设计2 .图表示水中C(Ir)和C(OH)的关系，下列判断正确的是.两条曲线间任意点均有C(H')c(OH)=KwM区域内任意点均有c(H+)Vc(OH)图中T1VT2XZ线上任意点均有pH=7提示考向二水电离出的C(H+)或C(OH-)的定量计算命题素材中性溶液C(OH)=c(H+)=107mo111(2)酸溶液JC(H+)=C酸(H+)+c水(H+)c(OH-)=C水(OH)=C水(H酸溶液中，H+来源于酸的电离和水的电离，而OH只来源于水的电离。(3)碱溶液，c(OH)=CW(OH)+c水(OH)c(H1)=C水(H)=C水(OH一)碱溶液中，OH来源于碱的电离和水的电离，而H*只来源于水的电离。(H+)=C水(H+)c(0H')=KWC(H+)(4)盐溶液«C(OH-)=C水(OH)碱性C(H+)=KWC(OW)中性：C(H)=C水(H+)=c(0H-)=C水(OH)水解呈酸性或碱性的盐溶液中，H'和OH均来源于水的电离。题目设计3 .常温下，求算下列溶液中由水电离出的C(H+)和C(OH)0(DPH=2的盐酸：C(H+)水=o(2)pH=11的NaOH溶液：c(0H)水=。(3)pH=2的FeC13溶液：c(H+)水=。(4)pH=11的Na2CO3溶液：c(OH)水=o提示(1)1X10,2mo111(2)1×101,mo11,(3)1×102mo111(4)1X104 mo111考点二溶液的酸碱性和PH知识梳理1溶液的酸碱性的判断(1)判断标准溶液的酸碱性取决于溶液中C(H一)和c(OH)的相对大小。c(H+)>c(OH)溶液呈酸性，常温下pHV7c(H+)=C(OH)溶液呈中性，常温下pH=7c(H+)<c(OH)溶液呈碱性，常温下pH>7(2)注意事项溶液中C(H一)越大，C(OH一)越小，溶液的酸性越强，碱性越弱；溶液中c(H+)越小，C(OH一)越大，溶液的碱性越强，酸性越弱。pH=7或c(H+)=107mo111的溶液不一定呈中性，因水的电离与温度有关，常温时，pH=7的溶液呈中性，100时pH=6的溶液呈中性。5 .pH及其测量(1)定义式：PH=-IgC(H+)。(2)溶液的酸碱性与PH的关系(常温下)C(OH-"(mo11T)IOT1r1dH)(mo11,)!1年WpHO714中酸性增强性碱性增强(3)测量方法PH试纸法：把小片试纸放在一洁净的玻璃片或表面皿上，用玻璃棒蘸取待测溶液点在干燥的PH试纸的中央，试纸变色后，与标准比色卡对照即可确定溶液的pHoPH计测量法。名师提示你(I)PH试纸使用前不能用蒸储水润湿，否则待测液因被稀释可能产生误差。(2)广泛PH试纸只能测出整数值。(3)pH的使用范围014。6 .溶液pH的计算(1)单一溶液的PH计算强酸溶液：如HrtA,设浓度为Cmo111,c(H+)=cmo11,pH=-Igc(H+)=-(wc)o()-14强碱溶液(25C)：如B(OH)，设浓度为CmO11r,c(H+)=mo111,pH=-Igc(H+)=14+1g(c)0(2)混合溶液PH的计算类型两种强酸混合：直接求出C(H+)混，再据此求pHoC(H+)混=c(H+)V+c(H+)2V2V+½°两种强碱混合：先求出C(OH)混，再据KW求出C(H+)混，最后求pH。C(OH)jft=c(OH)V+c(OH)2V2V1+V2强酸、强碱混合：先判断哪种物质过量，再由下式求出溶液中H+或OH的浓度，最后求pH。,口+-T-、IC(W)酸V-C(OH一)人外|C(H)混或C(C)H方另一V+v0r考向突破考向一溶液的酸碱性和pH基础知识判断题目设计1.判断正误(正确的打“J”，错误的打“X”)(1)溶液中C(H+)>107mo111,该溶液呈酸性(X)(2)任何温度下，利用H+和OH浓度的相对大小均可判断溶液的酸碱性(J)(3)pH=7的溶液一定呈中性(X)(4)用PH试纸测得某溶液的PH为3.4(X)(5)用湿润的PH试纸测溶液的pH,一定影响测量结果(X)(6)常温下，将pH=3的酸和PH=U的碱等体积混合，所得溶液的pH=7(X)考向二溶液的酸碱性判断命题素材(1)根据C(H+)和C(OH)的相对大小c(H+)>c(OH),呈酸性；C(H+)=C(OH)呈中性；C(H+)VC(OH),呈碱性。(2)根据pH、POH、p进行判断pH<p-<pOH,呈酸性；pH=pOH=pw,呈中性；pOH<p<pH,呈碱性。其中：PoH=-IgC(OH-)，p=-1g灰，pH+pOH=2p(3)室温下，已知酸和碱pH之和的溶液等体积混合酸碱性分析两强混合a.若PH之和等于14,则混合后溶液显中性，PH=7。b.若PH之和大于14,则混合后溶液显碱性，pH>70c.若PH之和小于14,则混合后溶液显酸性，pH<70一强一弱混合“谁弱显谁性”PH之和等于14时，一元强酸和一元弱碱等体积混合呈碱性；一元强碱和一元弱酸等体积混合呈酸性。题目设计2 .常温下，两种溶液混合后酸碱性的判断（在括号中填“酸性”“碱性”或“中性”）。（1）相同浓度的HC1和NaOH溶液等体积混合（）（2）相同浓度的CHjCOOH和NaOH溶液等体积混合（）（3）相同浓度的NH3H2O和HC1溶液等体积混合（）（4）pH=2的HzSCh和pH=12的NaOH溶液等体积混合（）（5）pH=3的HC1和PH=IO的NaOH溶液等体积混合（）（6）pH=3的HC1和pH=12的NaOH溶液等体积混合（）（7）pH=2的CH?C00H和pH=12的NaOH溶液等体积混合（）（8）pH=2的H2SO4和pH=12的NH3H2O等体积混合（）提示（1）中性（2）碱性（3）酸性（4）中性（5）酸性（6）碱性（7）酸性（8）碱性考向三溶液的PH计算命题素材溶液PH计算的一般思维模型题目设计3 .计算常温时下列溶液的pH（忽略溶液混合时体积的变化）：pH=2的盐酸与等体积的水混合：PH=0（2）pH=2的盐酸加水稀释到IoOo倍：pH=。（3）0.1mo111的CH3COOH溶液（已知CH3COOH的电离常数T=1.8×105）：PH(4)0.1mo11,NH3H2O溶液(NH3H2O的电离度为=1%,电离度=己电离的弱电解质浓度。八u_弱电解质的初始浓度PH-命题角度2提示(1)2.3(2)5(3)2.9(4)11溶液体积比计算题目设计4 .根据要求解答下列问题(常温条件下)：在一定体积pH=12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba?+恰好完全沉淀时，溶液PH=I1。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(C)H)2溶液与NaHSC)4溶液的体积比是。将pH=。的NaOH溶液1与pH=Z?的稀盐酸Vb1混合,若所得溶液呈中性,且0+b=13,则£=o分析(1)设氢氧化银溶液体积为H1,硫酸氢钠溶液的体积为11,依题意知，Z7(Ba2+)=H(SOt),由Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4I+NaOH+HzO知，生成的氢氧化钠的物质的量为W(NaOH)=Ba(OH)2=0.5X1O-2Vimo1,0.5×102Vimo1TTe(i1)
