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第2讲生活中两种常见的有机物基本营养物质【2023.备考1最新考纲命题统计1 .了解乙醇、乙酸的结构和主要性质及重要应用。2 .了解糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质及重要应用。3 .掌握常见有机反应类型。频度32120152016201720182010卒份素养落地：能从官能团角度认识乙醇、乙酸的组成、结构、性质和变化，形成“结构决定性质”的观念，并能从宏观和微观相结合的视角分析与解决实际问题。具有证据意识，能对乙醇、乙酸和基本的营养物质的组成、结构及其变化提出可能的假设，并能解释某些化学现象，揭示现象的本质和规律。主干知获知识情子考向突破考点一乙醇乙酸知识梳理1煌的衍生物(1)煌的衍生物：定义:置分子中的氢原子被其他的原子或原子团所取代而生成的一系列化合物。举例：一氯甲烷、四氯化碳、硝基苯、乙醇等。(2)官能团:概念：决定有机化合物特殊性质的原子或原子团。几种常见官能团的名称及符号。名称卤原子硝基碳碳双键羟基竣基符号X（X代表F、C1、Br.I）-NO2/C=C/-OH-COOH2.乙醇和乙酸(1)分子组成和结构名称分子式结构式结构简式官能团乙醇C2HeOH-(卜41：(4I4J-O-H4CH3CH2OH一0H乙酸C2H4O2F11-(F4(I1(I)HCPhCOOH-CoOH(2)物理性质名称俗名颜色气味状态溶解性挥发性乙醇酒精无色有特殊香味液体与水互溶易挥发乙酸醋酸(冰醋酸)无色有刺激性气味液体易溶于水易挥发(3)化学性质乙醇乙_科2CH,CH2OH+2Na02CHCH?ONa+H/gj1CHCHqH+30：2C(%+3Hq催化CU或A总2CHCH2OH+Oi%-2CH,CHO+2HiOKMnOW容液紫红色褪去乙醇被氧化为乙酸一酯化反应乙酸I电离-CHCOOHCHCOO+FT方程式朋根A变红色_NaCH_CH,COOH+OH=CH,C+H,O斜(离子方程式；-22-酸11££2u2CH3COOHYaCOt=(CHCOO)£a+H2CHCOj茄矿CHtCO()H+C,H.OH-CH,COOC2H.+H2O(4)用途名称用途乙醇燃料、饮料、化工原料；常用的溶剂；体积分数为25%时可作医用消毒剂乙酸化工原料，用于生产醋酸纤维、香料、染料、医药和农药等3.酯的结构、性质及制备(1)概念：酯是由酸(竣酸或无机含氧酸)与醇反应生成的一类有机化合物。OI1,(2)结构：一元酯的一般通式为RC(JR(R和R，为不同或相同的妙基，R也可OI1以为H),其官能团为酯基(一C()o(3)物理性质：酯的密度一般小于水，难溶于水，易溶于乙醇和乙醛等有机溶剂；酯可用作溶剂，也可用作制备饮料和糖果的香料；低级酯通常有芳香气味。(4)化学性质：酯在酸性或碱性环境下，可以与水发生水解反应。如乙酸乙酯的水解：酸性条件下水解：CH3COOC2H5+H2OCH3COOH+CH3CH2OH(可逆碱性条件下水解：CH3COOC2H5+NaOHCH3COONa+C2H5OH(进行彻底)。(5)乙酸乙酯的制取实验原理OOI1.浓破酸CH3-('-OH+HO-C2H5-CH3-<1-(X'2H5÷H2()0该反应的特点如下：反应速率较慢率、痴j取代反应实验装置乙酸、乙醇1人彳=Z=和浓罐咳芳芳I-.叫酸脱羟基醉脱氢马反应可逆、产率低饱和-/Na2CQ1=T溶液实验步骤在试管中加3m1乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入2m1浓硫酸和2m1冰醋酸。按中图示连接实验装置。用酒精灯小心均匀地加热试管35min,产生的蒸气经导管通到饱和碳酸钠溶液的液面上。实验现象饱和碳酸钠溶液的液面上有无色透明、有果香味的油状液体产生，并可闻到香味。饱和Na2CO3溶液的作用挥发出的乙酸与Na2CO3溶液反应生成易溶于水的盐，乙醇易溶于Na2CO3溶液，有利于乙酸乙酯与乙酸、乙醇的分离。另外乙酸乙酯在饱和Na2CO3溶液中的溶解度较小，与饱和Na2CO3溶液混合时易分层，可用分液法分离。名师提示你欲提高乙酸的转化率，可采取以下措施：用浓H2SO4吸水，使平衡向正反应方向移动；加热将酯蒸出；（3）可适当增加乙醇的量，并加装冷凝回流装置。链接新教材（新教材RJ第一册P823、4习题变式练）下列说法中正确的是（）A.乙醇分子中有一OH基团，所以乙醇溶于水后溶液显碱性B.乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇溶于水后溶液显酸性C.乙醇在空气中燃烧生成二氧化碳和水，说明乙醇分子中含有C、H、0三种元素D.乙醇羟基中的氢原子比乙烷中的氢原子活泼答案D下列物质中不能用来鉴别乙醇和乙酸的是（）A.铁粉B.溟水C.碳酸钠溶液D.紫色石蕊溶液答案Br考向突破考向一乙醇、乙酸及乙酸乙酯的结构与性质命题角度1基础知识判断题目设计1.判断正误(正确的打“J”，错误的打“X”)(1)乙醇与乙酸中均含有一OH,所以均能与Na反应生成氢气(J)(2)医用酒精的浓度通常为95%(×)(3)乙醇、乙酸与NazCCh溶液反应均产生CO2(X)(4)制备乙酸乙酯时可用热的NaOH溶液收集产物以除去其中的乙酸(X)(5)可以用分液漏斗分离乙酸乙酯和乙醇(X)(6)乙酸和乙酸乙酯可用饱和Na2CO3溶液加以区别(J)(7)乙酸分子中含有竣基，可与NaHCo3溶液反应生成C02()(8)乙酸乙酯、油脂与NaOH溶液反应均有醇生成(J)命题角度2命题素材乙醇化学反应时常见断键情况题目设计2.乙醇分子中各种化学键如图所示，分析乙醇在各反应中断键情况:.÷O-i-HIIHiCIHHICIH-H(1)和金属钠反应时键断裂。(2)和乙酸、浓硫酸共热制乙酸乙酯时键断裂。(3)和浓H2SO4共热到140分子间脱水制取乙醛(CH3CH2OCH2CH3)时有键断裂。产a. CH3-C-OHCH3CH3CHCH2OHOHIb. CH3CIICH3CHsC,CHOIICHd.CH3(4)在Cu催化下与O2反应时键断裂，下列醇能被氧化为醛类化合物的是提示（3）和（4）和c3.乙酸分子的结构式为H一O一OocHH卜CH-H分析下列反应断键部位:a.乙酸的电离，是键断裂；b.乙酸与乙醇发生酯化反应，是键断裂；c.在红磷存在口寸，Brz与CH3C00H的反应：CH3COOH+Br2CH2BrCOOH+HBr,是键断裂；OOI1Id.乙酸变成乙酸酎的反应：2CHsC00H->C11Tth<÷h20,是键断裂。提示命题角度3乙酸、水、乙醇、碳酸分子中羟基氢的活动性比较命题素材一一乙酸水乙醇碳酸分子结构CH3COOHH-OHC2H5OHOI1HO-C-OH与羟基直接相连的原子或原子团OI1CH3C-HC2H5-()I1COH遇石蕊溶液变红不变红不变红变浅红与Na反应反应反应反应与NaOH反应不反应不反应反应与Na2CO3反应水解不反应反应与NaHCO3反应水解不反应不反应羟基氢的活泼性强弱CH3COOH>H2CO3>H2O>CH3CH2OH题目设计4.某有机物的结构简式如图所示CH3COOHC=C-CHPeH2CH2COOHOH(1)该有机物含有的官能团有(2)1mo1该有机物与足量H2反应，消耗H2的物质的量为。(3)1mo1该有机物与足量Na反应，消耗Na的物质的量为。(4)1mo1该有机物与足量NaOH反应，消耗NaOH的物质的量为。提示(I)-C三C、一OH、COO>-COOH(2)5mo1(3)2mo1(4)3mo1考向二酯化反应实验探究命题素材(1)为防止试管中液体在受热时暴沸，盛反应液的试管要倾斜约45。，加热前在试管中加入几块碎瓷片或沸石。玻璃导管的末端不要插入饱和Na2CO3溶液中，以防液体倒吸。(3)开始时要用小火均匀加热，加快反应速率，减少乙醇和乙酸的挥发；待有大量产物生成时，可大火加热，以便将产物蒸出。(4)装置中的长导管起导气兼冷凝作用。(5)不能用NaOH溶液代替饱和Na2CO3溶液，因为NaOH溶液碱性很强，会使乙酸乙酯水解。题目设计5.乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，中学化学实验常用a装置来制备。已知：乙醇在浓硫酸作用下在140C时分子间脱水生成乙醛，在170C时分子内脱水生成乙烯。加入数滴浓硫酸即能起催化作用，但实际用量多于此量，原因是浓硫酸用量又不能过多，原因是。(2)反应结束后，将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中，、然后分液。(3)若用b装置制备乙酸乙酯，其缺点有由b装置制得的乙酸乙酯粗产品经饱和Na2CO3溶液和饱和NaC1溶液洗涤后，还可能含有的有机杂质是,分离乙酸乙酯与该杂质的方法是0提示(1)浓硫酸能吸收生成的水，使平衡向生成酯的方向移动，提高酯的产率浓硫酸具有强氧化性和脱水性，会使有机物炭化，降低酯的产率(2)振荡静置(3)原料损失较大易发生副反应乙醛蒸储考点二基本营养物质知识梳理1.糖类、油脂、蛋白质的组成元素组成分类代表物代表物分子相应关系糖类C、H、O单糖葡萄糖C6H16葡萄糖和果糖互为圆分异构体果糖双糖蔗糖C12H22OII蔗糖和麦芽糖互为同分异构体麦芽糖多糖淀粉(C6H10O5%淀粉和纤维素不能互称为同分异构体纤维素油脂C、H、O油植物油不饱和高级脂肪酸甘油酯含有碳碳双键,能发生加成和氧化反应，不属于高分子化合物脂肪动物脂肪饱和高级脂肪酸甘油酯不属于高分子化合物蛋白质C、H、0、N、S、P等酶、肌肉、毛发等氨基酸连接成属于高分子化合物的高分子名师提示你符合C(H2O)m通式的有机物不一定为糖类，有些糖类也不一定符合通式G1(H2O)w酯和油脂的联系与区别联系：酯类包含油脂，均含有一C00。区别：酯：一般为低级疑酸与醇的酯化产物；油脂：高级脂肪酸与甘油的酯化产物。2 .糖类、油脂、蛋白质的性质糖类的性质葡萄糖(五羟基醛)有甜味、易溶于水特征性规人体内缓慢气化新制Cu(°H),雅浊液A生成破红色沉淀色妁里生.发生银镜反应洒化醐催化作用F生成乙悭C,H,+62>CO2+6H2O二糖(蔗糖、麦芽糖)在稀酸催化