5 醋酸电离常数的测定.docx

实验四醋酸电离常数的测定1 .实验目的：（1）掌握醋酸电离常数的测定方法;（2）学习PH计的使用。2 .实验原理：醋酸（CH3C00H或HAC）是弱电解质，在水溶液中存在的电离平衡如下:HAcH+÷Ac其平衡关系式可写为KsI=吧IA1HAc(3.4-1)H+(3.4-2)C为HAC的起始浓度，H+、Ac分别为H+、AU、HAC的平衡浓度，为电离度，Ki为电离平衡常数。在HAc溶液中浓度关系为：1H+=Ac=ctz故有c(1-)1-aHAc=c(1-d),(3.4-3)当<<1时（一般认为<0.05时），1-,则由（3.4-3）式可得：H4=（3.4-4）因此，只要测定已知浓度的HAC溶液的pH,就可知其H从而可以计算该HAC溶液的电离度和平衡常数。3 .实验仪器与药品仪器：碱式滴定管、吸量管（IOm1）、移液管（25m1）、锥形瓶（50m1）、烧杯（50m1）、pH计。药品：HAc（0.20mo11"）、0.2mo11',>NaOH标准溶液、酚酰指示剂。4 .实验步骤：（1）醋酸溶液浓度的测定以酚猷为指示剂，用已知浓度的NaoH标准溶液标定HAC的准确浓度，把数据填入表3.4-1中。滴定序号IIIIIINaON溶液的浓度mo1-1”HAc溶液的用量m1NaOH溶渡的用量m1HAC溶液的浓度mo11,测定值平均值表3.4-1HAC浓度的确定(2)配制不同浓度的HAc溶液用移液管和吸量管分别量取25.00m1,5.00m1、2.50m1已测得准确浓度的HAc溶液，将它们分别加入三个50m1容量瓶中，再用蒸储水稀至刻度，摇匀，并计算出容量瓶中各HAc溶液的准确浓度。(3)测定醋酸溶液的pH,计算醋酸的电离度和电离平衡常数把以上四种不同浓度的HAc溶液分别加入到四只洁净干燥的50m1烧杯中，按由稀到浓的顺序在pH计上分别测定出它们的pH,并把数据和计算结果填入表3.4-2中表342不同浓度HAC溶液的PH测定温度C溶液编号CmobI7,PHHmo11Ta电离平衡常数K测定值平均值1234本实验测定的K值在1OXIO。2.0X10-5范围内合格(25°C的文献值为1.76X105)5.思考题(1)试推导一元弱酸=杵成立的条件,此式是否证明了溶液越稀，电离出的H+就越大？(2)某一元有机酸的饱和水溶液的浓度为0.095mo11,pH=2.94,求此酸的R。(3)同温下不同浓度的HAC的溶液的电离度是否相同？电离平衡常数是否相同？(4)在测定HAC溶液PH值时，烧杯是否必须烘干？还可以作何处理？(5)测定PH时，为什么要按溶液浓度从稀到浓的顺序进行？(吴振国编)