第四章 微题型37 非金属及其化合物对环境的污染及防治.docx

微题型37非金属及其化合物对环境的污染及防治1.中国经济网发布的第一次全国污染源普查公报一文中有如下一组数据:工业废气中主要污染物SO2烟尘NOa粉尘污染物产生量/（万吨/年）4345.4248927.221223.9714731.4污染物排放量/（万吨/年）2119.75982.011188.44764.68下列有关说法错误的是（）A.So2、NOr的大量排放会导致酸雨的发生B.煤与石油的大量燃烧是造成So2、Nor大量排放的主要因素C.烟尘、粉尘属于固体污染物D.人类活动产生的气态污染物能全部进入大气中答案D解析D错，人类活动产生的气态污染物经净化处理后只有少部分进入大气中。2.汽车排放的尾气中含有NO2,NO?是城市大气污染的主要污染物之一。在日光照射下，NO2发生一系列光化学烟雾的循环反应，从而不断产生。3,加重空气污染。反应过程为2NO2=2NO+2O,（D2NO+O2=2NO2,O+O2=O3o下列对该反应过程及生成物叙述正确的是（）A. NO2起催化剂作用B. No起催化剂作用C. N02只起氧化剂作用D. 03与。2互为同分异构体答案A解析反应过程+得02=20,O+O2=O3,No2起催化剂作用，反应过程中No2还作氧化剂，A项正确，B、C项错误；Ch与。2互为同素异形体，D项错误。3 .随着我国汽车年销量的大幅增加，空气环境受到了很大的污染。汽车尾气装置里气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示，下列说法正确的是（）NO.O2反应中No为氧化剂，N2为氧化产物汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和NzNO和O2必须在催化剂表面才能反应D.催化转化总化学方程式为2NO+O2+4CO=辿4CCh+N2答案D解析反应过程中NO、O2为氧化剂，N?为还原产物；汽车尾气中的N2不是污染物；NO和02的反应不需要催化剂；根据题中的图示，可将反应的过程分成如下两步：2N0+O2=2NO2,2NO2+4CO=N2+4CO2,将两步反应式合并可得总化学方程式为2N0+Ch+4CO4CO2+N2o4 .含氮化合物在水体中过多蓄积会导致水体富营养化，需将其从水体中除去，该过程称为脱氮。常用的脱氮方法有吹脱法和折点氯化法。吹脱法：调节水体PH至8左右，然后持续向水中吹入大量空气。折点氯化法：调节水体PH至6左右，向水中加入适量NaCI0。下列分析不正确的是()A.含氨和铉盐的水体中存在平衡：NH；+0HNH3H2ONH3+H2OB.吹脱法的原理是通过鼓气降低NH3浓度，从而降低水中NH3H2O与NH；的含量C.折点氯化法除NH；的原理为2NH；+3C1O=N21+3C+3H2O+2HhD.吹脱法无法对含NOE的水体脱氮，但折点氯化法可以对含NoE的水体脱氮答案D解析NH3溶于水一部分与水反应生成NH3H2O,NH3H2O电离产生N1UOH-,两个过程均为可逆过程，A正确；吹脱法调节PH至8左右，此时C(OH-)增大，促使平衡NH+OHNH3H2ONH3+H2O正向移动，释放出NE,B正确；NaC1O具有强氧化性，可将NH；氧化为N2除去，自身被还原为。，根据得失电子守恒、电荷守恒和元素守恒得2NH；+3C1O=N2t+3C+3H2O+2H+,C正确；NaC1o具有强氧化性，可将N5氧化为NO。N元素不能脱离水体，无法脱瓦，D错误。5.如图所示是一种综合处理SO2废气的工艺流程，若每步都完全反应。下列说法正确的是()含SO2的尾气空气,I、I(酸性Fq(SO.溶液)寸容液B)1溶液CA.溶液B中发生的反应为2SO2+O2=2SO3B.可用酸性高镐酸钾溶液检验溶液C中是否含有Fe3+C.由以上流程可推知氧化性：Fe3+>O2>SOD.此工艺的优点之一是物质能循环利用答案D解析结合题中流程可以分析得出其中涉及2个反应，依次为2Fe3*+S2+2H2=2Fe2+SO+4H44Fe2+÷2÷4H+=4Fe34÷2H2O,故A错；用酸性高镒酸钾溶液只能检验溶液C中是否含有Fe2+,而不能检脸Fe3+,故B错。6. （2023绍兴市高三模拟）S2是引起酸雨的因素之一,工业上通过NaC1O碱性溶液（含NaOH）吸收SO2来控制和治理。在45时，将含有SO2的烟气和NaQO碱性溶液按图1方式通入反应釜；常加Ni2O3作催化剂，催化过程如图2所示。下列说法不正确的是（）图1反应釜示意图图2A.催化过程1的化学方程式：Ni2O3+NaC1O=2NiO2+NaC1B.催化过程2的离子方程式：2NiO2+CIO=Ni2O3+C+2OC.反应釜中的总反应：NaC1O÷SO2+2NaOH=NaC1+Na2SO4+H2OD.用Ca（CIo）2代替NaC1O脱硫效果更好，可生成难溶CaSC有利于反应进行答案D解析用Ca（C1O）2代替NaC1O脱硫，虽然也能将SO2氧化为H2SO4并最终转化为CaSO4,但难溶的CaSo4会堵塞催化剂层的气孔，使So2、Ca（C1O）2溶液、催化剂三者难以充分接触，从而降低脱硫效果，D不正确。7. （2023河北邢台高三模拟）科学研究发现在不同金属催化剂的作用下，密闭容器中的Hz可高效转化酸性溶液中的硝态氮（N0。，以达到消除污染的目的，其工作原理如图所示。10HFf-N2CH2O.N2I气体中液体中H婢N岐已也单原子钳。单原子铜。P1颗粒Pt）谕CNO;导电基谕。-三I下列说法错误的是（）A.钺（Ir）的表面发生反应：H2+N2O=N2+H2O8. 导电基体上消除含氮污染物的总反应为2H+4H2+2NO34=N2O÷5H2O单原rcuC.若导电基体上只有单原子Pt,含氮污染物也能被消除D.导电基体上的Pt颗粒增多不利于降低溶液中的含氮量答案C解析由图示可知，导电基体上的转化原理是在单原子Pt和单原子CU协同催化作用下，将溶液中的NO1转化为N2O气体，在气体中又在依的催化作用下将氢气和N2O转化成无污染的N2,C错误。8.工业上氟化物的用途广泛，在电镀、洗注、油漆、燃料、橡胶等行业都会用到。(1)氢氟酸(HCN)是一种酸性很弱的酸，其中碳元素的化合价为,氢氟酸分子的结构式为。制化钠(NaCN)溶液显强碱性，原因是(用离子方程式表示)。已知Na2CO3溶液能和HCN反应：Na2CO3+HCN=NaHCO3+NaCN,则向NaCN溶液中通入少量COz时反应的离子方程式为O(3)双氧水可消除鼠化物(如NaCN)污染：NaCN+H2O2+H2O=A+NH3t,则生成物A的化学式为,H2O2常被称为“绿色氧化剂”的理由是o(4)在氯氧化法处理含CbF的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氟化物氧化成氟酸盐(其毒性仅为氯化物的千分之一)，的酸盐进一步被氧化为无毒物质。某厂废水中含KCN,其浓度为650mg11o现用氯氧化法处理，发生如下反应：KCN+2KOH+C12=KOCN+2KC1+H2O,投入过量液氯，可将氯酸盐进一步氧化为氮气：2K0CN÷4K0H÷3C12=2CO2+N2+6KC1÷2H20o若处理上述废水201,使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯go答案(1)+2HC三N(2)CN÷H2OHCN+OH-CN-÷H2O+CO2=HCO；+HCN(3)NaHCO3H2O2作氧化剂时，其还原产物HzO没有污染性(4)35.5解析(1)根据价键规律，可知C、N之间以三键结合，H和C之间以单键结合，H显+1价，N的非金属性比C强，N显一3价，则C显+2价。(2)NaCN是强碱弱酸盐，CN一水解使溶液显碱性。因为HCN和Na2CO3反应生成NaHCO3,说明HCN的酸性比H2CO3弱但比HCo1强，在NaCN溶液中通入少量C02会生成HCN和NaHCo3。(3)NaCN+H2O2+H2O=A+NH31,根据质量守恒，可知A为NaHCo3。(4)2O1废水中含KCN的质量为650mg1r201=13000mg=13g,合并两步反应的化学方程式得2KCN+8KOH+5C12=10KC1÷2CO2+135N2+4H2O,W:W(C12)=TTcv-×z×71gmo,=35.5g<,65gmo11，DD