第六章 微题型58 物质转换能量循环图.docx
微题型58物质转换能量循环图1 .盖斯定律指出：化学反应的反应热只与反应的始态和终态有关，而与具体反应途径无关。物质A在一定条件下可发生一系列转化，由图判断下列说法错误的是（）A:-BH1AH2H.A. W+H2+H3+H4=1B. A-D,AH=-AH4c.ai÷h2=-a3-4D.B-*D,H=W2+W3答案A,物质A经过一系列转化最终又得到物质A,所以初始状态相解析根据盖斯定律及图示知同,反应热为0,则AM+A2+AH3+A”4=0,故A错误；AfD与DfA互为逆反应，则根据盖斯定律得，=-W4,故B正确；A"i+A”2表示A-C的反应热，CfA的反应热为Afh+&H4,则A"i+A"2=-A"3A”4,故C正确；如图所示BD,7=72+73,故D正确。2.假设反应体系的始态为甲，中间态为乙，终态为丙，它们之间的变化如图所示，下列说法不正确的是（）甲AM<O.乙。.丙3>OA. H1>H2IB. H1<H3C. 7+H2+73=OD.甲一丙的AH=AH+A%答案A解析AM与A”2的大小无法判断，A错误；aW3=7,+2,B正确；因为甲f丙和丙f甲是两个相反的过程，所以A"i+A"2+A"3=O,C正确；题述过程中甲为始态，乙为中间态，丙为终态，由盖斯定律可知：甲一丙，bH=bH+bH2,D正确。3.298KsIO1kPaW,根据6C（石墨，s）+3H2（g）=CsH6设计的反应路径如下：上述条件下石墨、氢气、苯的燃烧热依次为AH(石墨)、”(H2)、W(C6H6),下列说法正确的是()A. 71=72+3B. C6H6的能量一定高于CO2和H2O的能量C. 1mo1CeH6(g)完全燃烧生成Co2(g)和此。的7>H3D.6义4”(石墨)+3乂2/7出2)=4”2答案D解析由题图结合盖斯定律得AH2=AM+AH3,故A错误;C6H6与氧气反应生成Co2和H2O是放热反应，说明反应物的总能量高于生成物的总能量，反应物还有02,故不能判断C6H6的能量与CCh和H2O的能量高低，故B错误：C6H6(g)的能量要高于C6H6(I),1mo1C6H6(g)完全燃烧时放出的能量更高，但是AH更小，故1mo1C6H6(g)完全燃烧生成CO2(g)和H2O的AHVAH3,故C错误；已知：C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g)(石墨)，H2(g)+1O2(g)=H2O(1)H(H2),6X+3X得：6C(石墨，s)+3H2(g)÷yO2(g)=6CO2(g)+3H2O(1)AH2=6XA7(石墨)+3XA7(H2),故D正确。4.根据能量变化示意图，下列说法不正确的是()IN2(g)+02(g)+2H2(g)也匚N2H1(g)+NO2(g)A”？j<oIN2(g)+2H2O(1)A"'N2H4(I)+N2O4(g)A.破坏相同质量的NO2(g)和N2O4(g)中的化学键，后者所需的能量较高3B. N2H4(I)+NO2(g)=2N2(g)+2H2O(1)H,则C. 2H20(g)=2H2(g)÷02(g)6<-5D. AH5=÷H2+H3+4答案B解析A为<0,即1mo1NO2(g)转化为当mo1N2O4(g)的反应为放热反应，所以破坏1mo1NO2(g)中的化学键所吸收的能量比形成;mo1N2O4(g)中的化学键所放出的能量少，所以破坏相同质+2H2O(1)H,H=W4+W3,因为A"3<0,奴MipbH,故B不正确：由盖斯定律可知75=+2+73+74,故D正确。5 .已知室温下，将CUSo45H2(s)溶于水会使溶液温度降低，将CUSO"S)溶于水会使溶液温度升高。则下列能量转化关系不正确的是()CuSO,5H2O(s)CuSO1(S)+SH2O(I)W2WCu2*(aq)+SO5-(aq)+5H2O(1)Cu2+(aq)+S(-(aq)+5H2O(1)B.72>W3D.72=7+W3A.H1>0C.73>7i答案C解析将CUSO45H2(s)溶于水会使溶液温度降低，说明是吸热反应，AH>O,72>O,A正确；将CUSOMS)溶于水会使溶液温度升高，说明是放热反应，A"3<0,因为A"i>O,H2>0,故A"2>AH3,H>73,B正确，C错误；根据上述关系和盖斯定律知AH2=AHi+3,D正确。6 .如图是在I(MkPa,298K下，有关水分子断键过程的能量变化，下列说法正确的是()H2O(g)*H2(g)+j02(g)AMA"AMH2O(I)-1h'2H(g)+0(g)A. <O,且A”3>A4B. AA是O2的键能C. A5=A÷W2+H3+4D. 3+A4>A2答案D解析水由液态至气态需吸收热量，故AMX),故A错误；由图可知，02的键能应为AA的两倍，故B错误；由盖斯定律可知，AH+A"2+A"3+AM+A"5=O,故C错误；A“3为ImO1氢气的键能，AA为0.5mo1氧气的键能，为断裂2mo1O-H吸收的能量及合成1mo1H-H和0.5mo1OO放出的能量的代数和，所以A"3+A"4>A"2,故D正确。7 .根据Ca(OH)2/CaO体系的能量循环图：Ca(OH)>(s)W-CaO(s)+H>O(g)51()51()510IAMCa(OH)2(S)A4IAMCaO(s)+IAHSH.0(1)25t25七25cC下列说法正确的是()A.W4>0B.7+72+73+74=OC.7+72+73+W5=OD.7=H2+3+74+H5答案D解析从510°C的Cao(S)转化为25°C的CaO放出热量，则AH<0,故A错误；由盖斯定律可知，AHi+A"2+A"4+AH5=-A"3,可知AM+A"2+AH3+A"4+A"5=O,故B、C错误，D正确。8 .CO?在一定条件下可发生一系列反应转化为CHd，流程中的各物质均为气态。下列说法不正确的是()CO21CH1C(g)+O(g)AMJ2BCO(g)A. >O,A2<0B. CO(g)-CH4(g),7=-H-W2-W6C. C(g)+(g)=CO(1),>H2D. W+H2+H3+W4+H5+H6=O答案C解析断裂化学键吸收能量，H1>O,形成化学键放热，2<0,选项A正确；CH4(g)-*CO(g)的始变为6+H1+H2,故CO(g)-*CHMg)的婚变为一A”6一AM-A42,选项B正确；CO(g)-*CO(1)<0,故C(g)+O(g)=COA7<2,选项C不正确。9.氢卤酸的能量关系如图所示，下列说法正确的是()HX(aq)WH+(aq)+X"(aq)AMAHttH+(g)+IX(g)IHX(g)A/H(g)+X(g)A.已知HF气体溶于水放热，则HF的AM<0B.相同条件下，HCI的比HBr的小C.相同条件下，HCI的A"3+A"4比H1的大D.一定条件下，气态原子生成ImOIHX放出kJ能量，则该条件下/?=+kJmo1答案D解析AHi代表的是HX气体从溶液中逸出的过程，因为HF气体溶于水放热，则HF气体溶于水的逆过程吸热，即HF的AH>O,A错误：由于HC1比HBr稳定，所以相同条件下HC1的A”2比HBr的大，B错误：A”3+A”4代表H(g)-H+(aq)的烙变，与是Hc1的还是H1的无关，C错误；一定条件下，气态原子生成Imo1H-X放出“kJ能量，则断开Imo1H-X形成气态原子吸收kJ能量，FpH2=+rtkJmo,D正确。10.MgCo3和CaCo3的能量关系如图所示(M=Ca、Mg)：M2+(g)+CO2-(g)-M24(g)+O2-(g)+CO2(g)j1IA”,MCO3(S)MO(s)+CO2(g)已知：离子所带电荷相同时，半径越小，离子键越强。下列说法不正确的是()A.H1(MgCO3)>71(CaCO3)>0B. AH2(MgCO3)=72(CaCO3)>0C. 7(CaCO3)-AHi(MgCO3)=AH3(CaO)一AH3(MgO)D.对于MgCO3和CaCO3：W+72>H3答案C解析根据盖斯定律，得A=AH+2+A"3,又已知Ca?+半径大于Mg?+半径，所以CaCO3的离子键强度弱于MgCO3,Cao的离子键强度弱于MgO。AM表示断裂COr和M?+的离子键所吸收的能量，离子键强度越大，吸收的能量越多，则A"(MgCO3)>A"i(CaCo3)>0,A正确；A“2表示断裂Cor中共价键形成2-(g)和CO2(g)吸收的能量，与M2+无关，则AW2(MgCO3)=2(CaCO3)>0,B正确；由上述分析可知AM(CaCo3)AM(MgCO3)<0,而“3表示形成MO中离子键所放出的能量，AH3为负值，则3(CaO)>W3(MgO),AH3(CaO)3(MgO)>0,C错误；由上述分析可知AM+AH2>。，W3<0,故Ai+A”2>A3,D正确。
