第六章 微题型57 盖斯定律与反应热的计算.docx
微题型57盖斯定律与反应热的计算1.已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH的燃烧热分别是一285.8kJ.mo、一1411.0Umo1和-1366.8kJmo1-,则由C2H4(g)比0(1)反应生成C2H5OH(I)WH为()A.-44.2kJmo,B.+44.2kJmo,C.-330kJmo,D.+330kJmo,答案A解析由题干条件可得如下反应：H2(g)+5O2(g)=H2O(I)"=-285.8kJmo1C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(1)7=-1411.0kJmoC2H5OH(I)+302(g)=2C02(g)+3H2O(1)7=-1366.8kJ-moF1©根据盖斯定律，一得：C2H4(g)+H2O(I)=C2H5OH(I)7=-44.2kJmo,<,2 .乙苯催化脱氢制苯乙烯的反应：催化剂-CH-CH?(g)+H2(g)己知:化学键C-HC-CC=CH-H键能/(kJmo1,)412348612436根据表中数据计算上述反应的AH(kJmo1)为()A.-124B.+124C.+1172D.-1048答案B解析反应热=反应物总健能一生成物总键能，由有机物的结构可知，应是一CH2CH3中总键能与一CH-CH2、总键能之差，故AH=(5X412+3483X412612436)kJmo1=÷124kJmo,o3 .在I200C时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：3H2S(g)+>2(g)=SO2(g)+H2O(g)732H2S(g)+SO2(g)=S2(g)+2H2O(g)72H2S(g)+如(g)=S(g)+H2O(g)H32S(g)=S2(g)W4则74的正确表达式为()2A. A4=1(AH+A"2-3A”3)2B. W4=3(373-W-72)3C. A4=5(1+2-33)D. W4=¾H-W2-3H3)答案A4.已知：Fe2O3(S)+5C(s)=5CO2(g)+2Fe(s)A"=+234.1kJmo1C(s)+O2(g)=CO2(g)AH2=-393.5kJmo1则2Fe(s)+O2(g)=Fe2O3(s)的W3是()A.-824.4kJmo1,B.-627.6kjmo1,C.-744.7kJmo,D.-169.4kJmo,答案A333解析由盖斯定律可知：X一得2Fe(s)+5O2(g)=Fe2O3(s)7=2×(-393.5kJmo,)(÷234.1kJmo1,)824.4kJmo,o5.已知：2C(s)+2(g)=2CO(g)W=-221.0kJmo112H2(g)+2(g)=2H2O(g)W=-483.6kJmo11则制备水煤气的反应C(S)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)的为()A.+262.6kJmo1,B.-131.3kJmo,C.-352.3kJmo,D.+1313kJmo,答案D解析根据盖斯定律，/X(一)得：C(s)÷H2O(g)=CO)+H2(g)H=+3I3kJmo,o6.用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜。己知：CU(S)+2H(aq)=Cu2+(aq)+H2(g)AHI=+64.39kJmo1,2H2O2(D=2H2O+O2(g)H2=-196.46kJmo1H2(g)+O2(g)=H2O73=-285.84kJmo11在H2SO4溶液中，1mo1Cu(s)与H2O2(1)反应生成Cu2+(aq)和H2O的反应热”等于()A. -319.68kJmo11B. -417.91kJmoI1C. -448.46kJmo1D.+546.69kJmo1答案A解析根据盖斯定律,+X+得：CU(S)+H2O2+2H+(aq)=Cu2+(aq)+2H2H=319.68kJmo1-1o7.环戊二烯(广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。回答下列问题:Hi=+100.3kJmoIH2(g)+1(g)=2HI(g)%=-11.0kJmoI对于反应：(g)÷I2(g)=,kJmo1答案+89.3解析根据盖斯定律，+可得反应，则A"3=(+100.3kJmo1)+(11.0kJmo)=÷89.3kJmo,o38.已知：AS+EH2(g)+22(g)=H3AsO4(s)H H2(g)+O2(g)=H2O(1)W2 2As(s)+j2(g)=As2O5(s)H3则反应As2O5(S)+3H2(1)=2H3AsCh(S)的AH=。答案2"i-3A"2-A外解析待求解反应可由反应X2一反应X3一反应得到，则H=2Hi-3H2-W309 .Cu2O是一种重要的工业原料，广泛用作催化剂。在100C的CU(NO3)2溶液中加入一定体积的NaoH溶液，搅拌均匀，再逐滴加入阴(NzH4)产生红色沉淀，抽涯、洗涤、干燥，得到CsO。已知：N2H4(I)+O2(g)=N2(g)+2H2O(1)7=-«kJmo,Cu(OH)2(s)=CuO(s)+H2O(1)7=+/?kJmo,4CuO(s)=2Cu2(s)÷O2(g)"=÷ckJmo11则由NzHi(I)和CU(OH)2(s)反应制备CuzO(S)的热化学方程式为答案N2H4(I)+4Cu(OH)2(s)=N2(g)+2Cu2O(s)+6H2O(I)H=(4b+ca)kJmo11解析(1)反应由上到下排序为，根据盖斯定律，+X4+得N2H4(I)+4Cu(OH)2(s)=N2(g)÷2Cu2O(s)÷6H2O(1)H=(4Zj÷c-«)kJmo,o10 .多晶硅是制作光伏电池的关键材料。回答下列问题：硅粉与HC1在300时反应生成1mo1SiHCb气体和比，放出225kJ热量，该反应的热化学方程式为O(2)将SiC14氢化为SiHC13有三种方法，对应的反应依次为SiQ4(g)+Hz(g)SiHCh)+HCI(g)出>03SiCh(g)+2H2(g)+Si4SiHC13(g)H2<02SiC14(g)+H2(g)+Si(s)+HC1(g)3SiHC13(g)H3反应的A=(用"、表示)。答案(1)Si(s)+3HC1(g)=SiHC13(g)+H2(g)H=-225kJmo,(2)72-71解析(1)参加反应的物质是固态的Si、气态的HC1,生成的是气态的SiHCb和氢气，反应条件是300°C,配平后发现SiHCh的化学计量数恰好是1,由此可直接写出该条件下的热化学方程式：Si(s)+3HCI(g)=SiHC13(g)+H2(g)H=225kJmo1-,o(2)根据盖斯定律可得，3=a2-h1<>
