第五章 微题型53 物质的结构与性质选择题新呈现.docx

微题型53物质的结构与性质选择题新呈现1 .一水合甘氨酸锌是一种矿物类饲料添加剂，其结构简式如图所示。下列说法错误的是（）OH2OH2°1/、洒ZnIh2cn/'o-C、H2uA.基态Zn原子价层电子排布式为3d°4s2B.CU与Zn相邻，第一电离能：Zn<CuC.该物质中，Zr?+的配位数为5,配原子为O、ND.电负性由小到大的顺序为Zn<H<C<N<O答案B解析锌与29号铜相邻，由于锌原子的所有排布电子的原子轨道均处于较稳定的全充满状态，故其第一电离能大于铜，B错误；由一水合甘氮酸锌的分子结构可知，锌离子与5个原子（N和0）成键，故其配位数为5,配位原子为0、N,C正确；非金属元素的也负性大于金属元素，非金属性越强其电负性越大，D正确。2 .氨硼烷（NH'BH"是一种颇具潜力的固体储氢材料，具有较高的稳定性和环境友好性。下列关于氨硼烷的说法错误的是（）A.氨硼烷结构与乙烷相似，固态时均为分子晶体B.氨硼烷与水分子间可形成氢键，故易溶于水C.分子中N原子的第一电离能小于B原子D.分子中由N原子提供孤电子对与B原子形成配位键答案CHHIIH-VB-HII解析氯硼烷（NH3BH3）的结构式为HH,与乙烷类似，固态时是由分子构成的分子晶体，A正确；氨硼烷中氢原子与氮原子以共价键结合，氮元素电负性较强，可以和水分子间形成氢键，B正确；同一周期主族元素从左到右第一也离能呈增大趋势，N原子的第一电离能大于B原子，C错误；N原子有一个孤电子对，B原子有一个空轨道，所以分子中由N原子提供孤电子对与B原子形成配位键，D正确。3 .实验室制备Ph的方法有：PH4I+NaOH=NaI÷PH3t÷H2O；P4+3KOH+OI1H-P-OH3H2O：3KH2PO2+PH31。已知H3PO2是一元弱酸，其结构式为HO下列说法IS2s2p3s3pA.基态P原子的轨道表示式为RZI叵1叮亘/,匚B.ImO1P4分子中含有4mo1PPC.PH；中提供孤电子对的原子是PD.反应中若KOH过量会发生反应：P4+9KOH=3K3PO2+PH3f+3H2O答案C解析选项中3p轨道填充的电子违背洪特规则，基态P原子的轨道表示式应为/P3s3pIS2sOO正确的是（）1“十UEZIHHHI,A错误；P4分子的空间结构为正四面体，P原子位于4个顶点，则ImO1P4分子中含有6mo1PP,B错误；P原子的价层电子数为5,采取sp'杂化，和三个氢原子各形成一个o键，还剩余一个孤电子对，与氢离子的空轨道形成配位键，C正确：H3PO2是一元弱酸，KH2PO2属于正盐，不能再与KoH反应，D错误。4.缺电子化合物是指电子数不符合路易斯结构（一个原子通过共享电子使其价电子数达到8、H原子达到2所形成的稳定分子结构）要求的一类化合物。下列说法错误的是（）A.NH3、BF3、BF1中只有BF3是缺电子化合物B. BF3、BFi的中心原子的杂化方式分别为SP2、sp3C. BF3与NE反应时有配位键生成D. BFi的键角小于NFh答案DH解析NE的电子式为A.H,符合路易斯结构，BF3的电子式为'F:",B原子价电子数:F:：F：B：F：为6,不符合路易斯结构，BFi的电子式为年，符合路易斯结构，只有BF3是缺电子化合物，故A项正确；BF3的中心原子B的价层电子对数为3+Jx（3-1X3）=3,则B的杂化方式为sp2;BFi的中心原子B的价层电子对数为4+x（3+1-4×1）=4,则B的杂化方式为sp3,故B项正确；BF3与NPh反应时，NH3中N原子上有孤电子对，BF3中B有空轨道，可形成配位键，故C项正确：BF1的中心原子上无孤电子对，NH3的中心原子上有一个孤电子对，根据价层电子对互斥模型，孤曲子对数越多，对成键曲子对的斥力越大，键角越小，则BFi的键角大于NH3,故D项错误。5.三草酸合铁酸钾（K3Fe（C2O4）J3H2O）是制备铁触媒的主要原料。该配合物在光照下发生()A. Fe3"的最高能层电子排布式为3d5B. K3Fe(C2O4)3中铁离子的配位数为6C. CzOT中C原子的杂化方式为sp2D. CO2分子中。键和花键数目比为1：1答案A解析Fe?+电子排布式为Is22s22p63s23p63d5,最高能层为M层，电子排布式为3s23p63dA错误；每个配体CzOT中2个单键O与中心Fe3+配位，故此时共有2X3个O与Fe3+配位，OO_._I1I1故配位数为6,B正确：C2O3结构式为()一CCO,C原子的价层电子对数为3(电子对不算)，故杂化方式为sp2,C正确：CO2的结构式为O=C=O,。键为2个，键为2个，故两者数目之比为1：1,D正确。6.光气(CoC12)是一种重要的有机中间体。可用反应CHCI3+H2O2=COCI2t+HC1+H2O制备光气。下列叙述错误的是()A.CHCb为极性分子B.电负性：O>CI>C3s3pc.基态CI原子的价层电子轨道表示式：”11HT，D.Coc1中碳原子的杂化类型为sp3杂化答案D解析CH4为非极性分子，3个H被C1代替得到的CHCb为极性分子，A正确；非金属性越强，也负性越大，故电负性：O>C1>C,B正确；CoCI2中含有碳氧双键，碳原子为sp?杂化，D错误。7.磷酸亚铁锂(1iFePO4)可作锂离子电池的正极材料。工业上以FeQ3、NH4H2PO41iC1和苯胺'H?)等为原料制备磷酸亚铁锂。下列说法错误的是()A.苯胺中氮原子的杂化方式是sp38. NHi和Por的空间结构相同CImo1苯胺分子中含有9mo1键D.1iCk苯胺和甲苯的熔点由高到低的顺序是1iC1>苯胺>甲苯答案C解析笨胺中泉原子形成3个。键，有I个孤电子对，价层电子对数为4,所以杂化方式是sp3,A正确；NH:中N原子价层电子对数为4+/51-4X1)=4,Po1中P原子价层电子对数为4+；(5+34义2)=4,且N、P原子都不含孤电子对，所以两种微粒的空间结构都是正四面体形，B正确：ImO1苯胺分子中含有14mo1键，C错误；1iC1属于离子晶体，熔、沸点最高，苯胺和甲苯都是分子晶体，苯胺能形成分子间氢键，甲苯不能形成分子间氢键，所以熔点由高到低的顺序是1iC1苯胺甲苯，D正确。8.己知NO能被FeSo4溶液吸收生成配合物Fe(NO)(H2O)5SO4(下列说法不正确的是()A.该配合物中阴离子的空间结构为正四面体形B.配离子为Fe(NO)(H2O)52+,配位数为6C.如图所示y-Fe的晶胞中，铁原子的配位数为12D.比0分子是含有极性键的非极性分子答案D解析该配合物中阴离子硫酸根离子中心原子价层电子对数为4+*6+2-2X4)=4,其空间结构为正四面体开九故A正确；配离子为Fe(NO)(H2)5p+,配体为No和H2O,配位数为6,故B正确；如图所示y-Fe的晶胞中，铁原子采取面心立方最密堆积，因此铁原子的配位数为12,故C正确；HzO分子是含有极性键的极性分子，故D错误。9. (CH3NH3)PbI3具有较高的光电转接效率，在太阳能电池领域具有重要的应用价值。(CH3NH3)PbI3的立方晶格结构如图所示，下列说法错误的是()A.B. CH3NH；中N原子的杂化轨道类型为sp3C. CH3NH：中存在配位键C.甲基的供电子能力强于氢原子，则接受质子能力：CH3NH2(CH3)2NHD.晶胞中B(灰色球)代表Pb?+,则每个晶胞中含有的数目为3答案C解析由图可推知每个晶胞中A的个数为8×=1,C的个数为6×=3,B的个数为1,对OZ比化学式(CH3NH3)PbI3可知C为,B为中心原子，则B为Pb2+,A为CH3NH3,D正确;H：C：N：HCH3NH；的电子式为HH,N有4个G键，杂化方式为sp3杂化，A正确：CH3NH中N提供孤电子对，H提供空轨道，形成一个配位键，B正确；甲基的供电子能力强于氢原子，则(CH3)2NH中含有两个甲基，接受质子能力较强，即接受质子能力：CH3NH2V(CH3)2NH,C错误。10.北京大学焦宁教授团队关于芳环选择性催化断裂转化的研究获得突破性成果，首次解决了惰性芳香化合物难以选择性催化开环转化的重大科学难题。利用该成果可以实现某药物的修饰：OCN(I)()下列说法正确的是()A. (1)(II)均为芳香族化合物B. (H)分子中处于同一平面的原子最多有10个C. (I)(H)分子中均含有手性碳原子D(II)分子中碳原子只存在SP2、sp3杂化方式答案C解析(II)中含有共税二烯烧，还含有一CN结构，(H)分子中最多处于同一平面的原子大于10个，故B错误；(I)中A黑点处的碳原子为手性碳原子，(II)中CN,黑点处的碳原子为手性碳原子，故C正确；(H)分子中碳碳单键的碳原子采取的是sp3杂化，形成碳碳双键的碳原子采取的是sp2杂化，还存在CN,采取SP杂化，故D错误。II.用于检测室内空气中甲醛含量的一种常见试剂MBTH的结构如图所示。下列关于该材料组成元素的说法正确的是()MBTHA. 4种元素的电负性：N>S>C>HB. 4种元素均位于P区IS2s2pc.基态C原子的轨道表示式为WOD.基态S原子核外电子有16种空间运动状态答案A解析元素非金属性越强，电负性越大，N、S、C、H的电负性大小顺序为N>S>C>H,AIS2s2p正确；H元素位于S区，B错误；基态C原子的轨道表示式为O正E3I，I1C错误；基态S原子核外包子有9种空间运动状态，核外包子运动状态有16种，D错误。12.（2023济南模拟）医学上利用碳酸锌（ZnCO3）为原料，通过热分解来制备氧化锌，同时产生CO2。氧化锌有六边纤锌矿和立方闪锌矿两种常见晶体结构，晶胞结构如图所示。下列说法正确的是（）A.碳酸锌的组成元素属于同区元素B.干冰与氧化锌的晶体中粒子之间的作用力相同C.图I和图两种氧化锌晶体中，锌原子和氧原子的配位数相同D.图I和图H两种氧化锌晶体的晶胞密度不同答案C解析碳酸锌的组成元素中，C与O属于P区元素，Zn属于ds区元素，故A错误；干冰为分子晶体，分子之间的作用力为范德华力，氧化锌为离子晶体，离子之间的作用力为离子键，故B错误；由两种氧化锌晶体的晶胞结构可以看出，锌原子位于4个氧原子形成的四面体内部，氧原子位于4个锌原子形成的四面体内部，即锌原子和氧原子的配位数均为4,故C正确；图示氧化锌晶体为两种晶体类型不同的离子晶体，两种晶体的空间利用率相同，均为74.05%,晶胞质量相同，则晶胞密度相同，故D错误。13.如图是石墨晶体的结构及晶胞示意图，下列说法错误的是（）石墨的片层状结构晶胞参数单位：PmA.石墨中存在共价键、金属键以及范德华力，因此属于混合型晶体B.C-C-C的夹角：石墨V金刚石C.石墨晶体沿片层与垂直片层方向的导电性不相同D.石墨晶体的密度为（单位：gp3）=点嬴答案B解析金刚石中碳原子与周围4个碳原子形成正四面体结构，碳原子采取sp3杂化，键角为109o28,而石墨中碳原子与周围的碳原子形成3个CC,碳原子采取sp2杂化,键角为120。,故CY-C夹角大小：石墨金刚石，故B错误；石墨晶体中片层中存在金属键，导电性较强，垂直片层方向的作用力为分子间作用力，导电性较弱，故C正确；石墨晶胞中C原子