第四章 微题型31 新型含氯化合物及应用.docx

微题型31新型含氯化合物及应用1.磺酰氯(SO2CI2)是极易水解的无色发烟液体，沸点为69,实验室可通过反应SO2(g)+C12(g)SO2C12(I)H<0制备。实验装置如图所示，已知X中盛放浓盐酸，E中盛放浓硫酸。下列说法正确的是()碱石灰a一丙A.装置甲中圆底烧瓶中的固体药品丫可能为KMno八KCIo3或MnO2B.装置乙中盛放饱和食盐水，除去HC1气体，装置丙应置于冰水中C.依据乙和丁中单位时间内产生的气泡数可调节C1和SO?的流量D.横酰氯(SOzCb)极易水解，与水反应可生成H2SO3和H。答案C解析装置甲用来制备氯气，反应不加热，其中圆底烧瓶中的固体药品Y可能为KMno八KC1O3,不能是MnO2,因为二氧化镂氧化浓盐酸需要加热，故A错误；氯化羲对物质的制备无影响，装置乙中应盛放浓硫酸用于除水蒸气，故B错误；由方程式可知二氧化硫和氯气的化学计量数之比为1：1,气体流量可通过观察乙和丁中单位时间内的气泡数来调节，故C正确；磺酰氯(SChC1)极易水解，其中S元素化合价是+6价，与水反应可生成H2SO4和HC1,故D错误。(2023广州高三模拟)三氯化碘(ICb)在药物合成中用途非常广泛，实验室可用如图所示装置制备ICh(氯气与碘在稍低于70°C反应，夹持装置已省略)。下列说法错误的是()A.装置中反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：5B.装置的作用是除去氯气中的HC1,同时可监测装置中是否发生堵塞C.装置与装置的作用完全相同D.三氯化碘溶于水发生反应的化学方程式为IC13+2H2O=HIO2+3HC1答案C解析装置中发生的反应为2KMn4+16HC1（）=2KC1+2MnC12+5C121+8H2O,反应的氧化剂为高镒酸钾，还原剂为浓盐酸，浓盐酸既表现还原性又表现酸性，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：5,故A正确：装置的作用是除去氯气中的HC1,同时可作安全瓶，以监测装置中是否发生堵塞，故B正确；装置的作用是干燥氯气，装置的作用是吸收尾气中的氯气，并防止空气中的水蒸气进入装置，两者作用不同，故C错误；三氯化碘溶于水发生反应的化学方程式为IC13÷2H2O=HIO2+3HC1,其中碘与氯的化合价均不变化，故D正确。2. （2023浙江模拟）在碱性介质中Cb氧化KIO3可制得正高碘酸钾（K2H3IO6）。下列说法不正确的是（）A.正高碘酸钾具有较强氧化性B.正高碘酸化学式为H5IO6C.正高碘酸钾是酸式盐D.正高碘酸受热得到HO1O3的反应是氧化还原反应答案D解析K2H3IO6中碘为+7价，易得电子，正高碘酸钾具有较强氧化性，故A正确；根据化学式K2H3IO6可得正高碘酸化学式为H5IO6,故B正确；氏1。6中氢部分被碱中和得K2H3IO6,正高碘酸钾是酸式盐，故C正确；出1。6受热失去2分子水得到HoIo3,反应元素的化合价不变，是非氧化还原反应，故D错误。3. （2023河北邯郸高三模拟）NaCKh是一种高效的漂白剂，实验室中一种制备NaeIo2的过程如图所示，下列说法错误的是（）稀破酸、H2C2O4H2O2,Ba(OH)2Na2SO1A. CIO2xCO2B. Nac1o2的漂白原理与SCh不同B.每生成1mo1C1O2有05mo1H2C2O4被氧化C.反应2过程中，H2O2作氧化剂D.粗产品经重结晶可得到纯度更高的NaQO2答案C解析NaC1Oz的漂白原理是依靠其氧化性，SCh的漂白原理是其与有色物质反应生成无色的物质，漂白原理不同，故A正确；反应1中NaC1o3生成C1Ch过程中C1元素由+5价变为+4价,H2C2O4生成CO2过程中C元素由+3价变为+4价,每生成1mo1C1O2有0.5mo1H2C2O4被氧化，故B正确；反应2过程中CI元素由CKh中+4价变为NaCIO2中+3价，则0元素由一1价变为0价，H2O2作还原剂，故C错误。5.卤素间形成的化合物如“仟5、BrCkIBr"等称为卤素互化物，化学性质与卤素单质类似,则下列关于卤素互化物的性质的描述及发生的相关反应不正确的是（）A.尸5是一种化合物C. 3IBr+2Fe=FeI3+FeBr3D. B1CI的氧化性强于I2DIBr可以与NaOH溶液反应生成2种盐答案B解析IFs由碘和氟两种元素组成，是化合物，故A正确；氧化性：Fe3+>h,IBr与Fe反应生成Fe1等，故B错误；CKBr的非金属性比I强，BrC1的氧化性强于1,介于氯气和澳之间，故C正确：IBr可以与NaOH溶液反应生成NaIo和NaBr,故D正确。6.常温常压下，一氧化二氯（C1O）为棕黄色气体，沸点为3.8°C,42C以上分解生成C1和02,C12O易溶于水并与水反应生成HC1Oo将Cb与空气（不参与反应）按体积比1:3混合通入含水8%的Na2CO3溶液中制备CbO,并用水吸收C12O制备HC1O溶液。下列说法错误的A.装置的连接顺序应为I-III-*II-IVB.装置II、IV中多孔球泡的作用是防止倒吸C.装置In的作用是使Ck与空气混合并除去C12中混有的HCID.制得的HC1o应保存在棕色试剂瓶中，使用磨口玻璃塞答案B解析根据制备原理和除杂的原理，装置I生成的02经过装置III除去其中混有的HC1,并与空气混合均匀，然后通入装置II中与含水8%的Na2CO3溶液反应生成C1O,最后将C12O通入装置IV中，与水反应生成HC1Oo装置合理的连接顺序应为IfInfIIfIV,故A正确；装置H、IV中多孔球泡的作用是增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更加充分，不是防止倒吸，故B错误；浓盐酸具有挥发性，所以制备的Cb中混有HC1,经过装置In可以除去Cb中混有的HC1,并将Ch与空气混合，故C正确：HC1o不稳定，见光易分解，因此制得的HoO应保存在棕色试剂瓶中，且采用磨口玻璃塞保证密封性，故D正确。7.磺酰氯(SChCb)是一种重要的有机合成试剂，实验室可利用SCh与Cb在活性炭作用下反应制取少量的SChCb,装置如图所示(部分夹持装置省略)。已知SChCh的熔点为-54.1°C,沸点为69.1C,遇水能发生剧烈的水解反应，并产生白雾。甲装置可以用于实验室制SO2,则下列试剂组合中合适的是(填字母)。A. 18.4mo11的硫酸和CUB. 10mo11i的硝酸和Na2SO3固体C. 70%的硫酸和Na2SO3固体装置庚中发生反应的离子方程式为(2)导管a的作用是,仪器b盛放的试剂为,装置乙和丁中可以使用同一种试剂，该试剂为O(3)控制反应过程中装置丙中进气速率的方法是9实验结束时，关闭分液漏斗活塞和止水夹K,此时装置戊的作用是。(4)氯磺酸(CISO3H)加热分解，也能制得磺酰氯与另外一种物质，该反应的化学方程式为(5)若反应中消耗的氯气体积为896m1(已转化为标准状况，SCh足量)，最后得到纯净的磺酰氯3.3g,则磺酰氯的产率为(保留三位有效数字)。答案(I)C2MnO4+10C1+16H+=2Mn2+5C12t+8H2O(2)平衡分液漏斗内外压强，便于浓盐酸顺利流下碱石灰浓硫酸(3)通过观察装置乙、丁中气泡的生成速率来控制甲、庚中分液漏斗的滴加速率平衡压强，贮存少量氯气(4)2C1SO3H=SO2C12+H2SO4(5)61.1%解析（1）18.4mo11的硫酸和CU混合，不加热时，反应不能发生，A不符合题意；IomoI17的硝酸和Na2SO3固体混合，硝酸会将Na2SO3氧化为Na2SO4,没有SCh生成，B不符合题意；70%的硫酸和Na2SO3固体混合后发生复分解反应，从而生成SO2气体，C符合题意。装置庚中，KMnO4与浓盐酸反应生成MnCh、C1等，反应的离子方程式为2MnOi+10C1+16H+=2Mn2+5C121+8H2Oo（2）仪器b的作用是吸收SO2和C1,同时防止空气中水蒸气的进入，所以盛放的试剂为碱石灰；装置乙和丁中的液体可以使用同一种试剂，该试剂能同时干煤SOz和。2,应为浓硫酸。（3）可通过观察导管口气泡逸出的快慢，控制反应过程中装置丙中进气速率。（4）氯碳酸（CISo3用加热分解，也能制得磺酰氯与另外一种物质，由质量守恒定律，可确定另一种物质为H2SO4,该反应的化学方程式为2C1SO3H=SO2C12+H2SO4.(5)h(C12)=22400.=0.04mo1,w(S02C12)=j0.02444mo1,则磺酰氯的产×100%=6I.1%o002444mo1率为0.04mo1