沉淀溶解平衡.docx

沉淀溶解平衡1.溶度积的概念难溶电解质AmBn在水溶液中有如下平衡：AnBm(s)nAm÷(aq)+mBn-(aq)根据化学平衡原理，它的平衡常数表达为：Ksp=Am÷nBn-mKSP称为溶度积常数，简称溶度积。1KSP的数值在稀溶液中不受离子浓度的影响，只取决与温度。温度升高，多数难溶化合物的溶度积增大。但KSP受温度影响不大，当温度变化不大时，可采用常温下的数据。2溶度积的大小反映了难溶电解质溶解能力的大小。对于同种类型根本不水解的难溶强电解质，溶度积越大，溶解度也越大；对于不同类型难溶电解质，就不能简单用KSP大小来比拟溶解能力的大小，必须把溶度积换算程溶解度。2.溶度积规那么对于难溶电解质AmBn,可以通过比拟任意状态时的浓度商Qc与溶度积KSP的大小判断沉淀的生成与溶解注意浓度商QC是任意状态下离子浓度指数的乘积,因此QC值不固定。QCVKSP时，假设溶液中有固体存在，那么沉淀量减少，直至沉积与溶解到达平衡状态；Qc=KSP时，沉积与溶解处于平衡状态；Qc>Ksp时，此时有沉淀析出，直至沉淀与溶解到达平衡状态。利用该规那么既可判断体系中有无沉淀生成，也可通过控制离子浓度，使产生沉淀、沉淀溶解或沉淀发生转化。1沉淀的溶解一创造条件使溶液中QCVKSp。如：酸碱溶解法、氧化复原溶解法等。2难溶电解质的转化一生成更难溶的电解质。:沉淀溶解和转化的实质：难溶电解质溶解平衡的移动。3.综合应用决沉淀溶解平衡的一般思路：“看到粒子一“找到平德亍-“想到移动