《实验室制取二氧化碳的几个小贴士》.docx
?实验室制取二氧化碳的几个“小贴士”？一、实验室制取二氧化碳时，为什么最好选用石灰石（大理石）和稀盐酸？分析：我们知道碳酸盐都能与稀盐酸HC1）反响生成二氧化碳。常见的Na2C03、K2C03与盐酸反响时速率太快，不易控制。块状的碳酸镁MgCO3跟盐酸反响时速率适中，但来源不广泛。石灰石、大理石的主要成分都是碳酸钙CaeO3,与盐酸反响时速率适中，易于控制，而且原料来源十分广泛，并容易得到。使用时应该把大理石、石灰石制成大小适当的块状，以便于在气体发生器中使用。合理选用药品，相互反响制取气体时，要尽量防止混入杂质气体。盐酸属于挥发性酸，其质量分数越大那么挥发性越强，制取二氧化碳时不用浓盐酸而使用稀盐酸，为了减少挥发出氯化氢（HC1）气体，混入生成的二氧化碳C02气体中。二、为什么不能用硫酸或硝酸代替盐酸呢？分析：盐酸与碳酸钙反响生成易于溶于水的氯化钙、二氧化碳和水，CaC03+2HC1=CaC12+H20+C02I,由于氯化钙的溶解性保证与盐酸的充分接触，促使反响能够持续进行，那么顺利产生二氧化碳气体。硫酸H2S04与碳酸钙CaC03反响时生成微溶性的硫酸钙CaS04,覆盖在石灰石外表，使硫酸与碳酸钙CaC03接触受阻，不能顺利发生反响，这样反响速率越来越慢，最终会停止反响。硝酸HN03是一种不稳定的挥发性酸，反响时会发出硝酸蒸汽，导致二氧化碳中混入杂质气体，也会对制取装置的橡皮塞和橡皮导管有较强的腐蚀作用。因而在实验室制取二氧化碳时不用硫酸和硝酸。三、如何制得纯洁而又枯燥的二氧化碳气体？分析:从气体发生装置释放的二氧化碳一般都含有少量的盐酸酸雾和水蒸气。假设要除去二氧化碳C02气体中混有的杂质气体，首先通过一个盛有碳酸氢钠溶液(或水)的洗气瓶以除掉HCI,然后再通过一个盛有浓硫酸的洗气瓶枯燥C02气体，这样两个洗气瓶构成净化装置。有关化学方程式：NaHC03+HC1=NaC1+H20+C02t四、怎样用洗气瓶测量二氧化碳的气体体积？分析：由于二氧化碳能溶于水，在洗气瓶中的水面放一层植物油，或者盛放C02气体的饱和溶液，以防止C02溶于水中，并且植物油或C02饱和溶液上方原有的空气，对实验的结果没有明显影响，在瓶内气体压强作用下，洗气瓶内的液体流向连接的量筒中，这时通过量筒内液体的体积，再读出制取的C02体积。五、收集二氧化碳时，怎样知道集气瓶中已充满C02气体？二氧化碳能溶于水且密度比空气要大Mr=44>29),通常不采用排水法收集，而采取向上排空气法收集。假设要检验集气瓶内是否充满了二氧化碳，可以采取两种方法：用燃着的火柴(木条)放在集气瓶口，如果火焰熄灭，就证明集气瓶中充满C02气体。用玻璃棒蘸取澄清的饱和石灰水或氢氧化铁溶液，接近集气瓶口，如果溶液出现白色混浊物，那么说明集气瓶内已充满C02气体。有关化学方程式：Ca(OH)2÷C02=CaC03I+H20,Ba(OH)2+C02=BaC03I+H20.上述两种方法操作起来都非常方便，效果也不错。
