第Ⅰ卷选择题共60分.docx

第I卷(选择题，共60分)一、选择题(本题包括30小题，每题2分，共60分)1 .下面的原子或原子团不属于官能团的是()A.OH-B.-Br2 .改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分率来提高反应速率的是()A.加催化剂B.加压C.降温D.加大反应物浓度3 .下列叙述中正确的是()A.分子式相同，各元素百分含量也相同的物质是同种物质B.化学性质相似的不同物质一定属于同系物C.分子式相同而结构不同的物质一定是同分异构体D.相对分子质量相同的不同物质一定是同分异构体4 .确认能发生化学平衡移动的是()A.化学反应速率发生了改变B.有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变压强C.由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变D.可逆反应达到平衡后，使用催化剂5 .由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1,c(A13+)=0.4mo11,C(SO4，力砂卜口,则c(K+)为()A.0.15mo111B.0.2mo11C.0.3mo1-1*1D.0.4mo1-1'16 .可逆反应2N0z=2N0+02在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是()单位时间内生成10IO2的同时生成2moINO2单位时间内生成mo102的同时生成mo1NO用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2：2：1时的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态混合气体的压强不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态D.全部A.®©B.©C.7 .对于反应4Fe(OH)2(s)+2H2(KD+O2(g)=4Fe(OH)3(s);j7=-444.3kJmo,且嫡减小,在常温常压下该反应能自发进行，对反应的方向起决定作用的是()D.一变D.3乙基丁烷A.燃变B.温度C.压强8 .(CH3CH2)2CHCH3的正确命名是()A.3-甲基戊烷B.2一甲基戊烷C.2乙基丁烷9 .实验测得常温下0.1mo1/1某一元酸(HA)溶液的PH不等于1,0.1mo1/1某一元碱(BOH)溶液里：c(H+)/c(OHO=10-,2o将这两种溶液等体积混合后，所得溶液里各离子的物质的量浓度的关系正确的是(A.C(B+)>C(A)>C(OH)>C(H+)B.C(A)>C(B+)>C(H+)>C(OH)C.C(B+)+C(H+)=C(A)+C(HA)D.C(B+)>C(A)>C(H+)>c(OH)10 .原电池的电极反应不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中不正确是()A.由A1、Cu>稀HzSOi组成原电池，其负极反应式为：A1-3e=A13>B.由Mg、AKNaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Mg-2e=Mg2C.由Fe、Cu.FeCI3溶液组成原电池，其负极反应式为：Fe-2e=Fe2*D.由A1、Cu.浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu-2e-=Cu211 .在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3：2的化合物是()OCH3-OCH31213 .高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：放电3Zn+2K2FeO+8H23Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4K0Ho下列叙述不正娜的是()A.放电时锌做负极充电B.充电时氢氧化铁被氧化C.充电时电池的正极和电源的正极相连D.放电时每转移3mo1e,有2mo1FeO。被还原13.在相同温度时，IOomU).01mo11的醋酸溶液与IOm1o.1mo11的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是()A.H+的物质的量B.醋酸的电离常数C.中和时所需NaOH的量D.CH3COOH的物质的量14 .下列说法不正确的是()A.Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关B.由于KSP(ZnS)>Ksp(CuS),所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CUS沉淀C.其他条件不变，离子浓度改变时，KSP不变D.两种难溶电解质作比较时，KSP小的，溶解度一定小15 .在AgBr饱和溶液中加入AgNo3溶液，达到平衡时，溶液中G)A.IcP(AgBr)降低B.Ag+浓度降低C.AgBr的离子浓度乘积降低D.Br一浓度降低16 .有机物丁香油酚的结构式为：按官能团分类，它不属于().烯类B.酚类HO-C-CHCHzC.醛类D.醇类17 .某溶液中只含有Na'、H0HA四种离子，下列说法正确的是()A.若溶液中C(AO=C(Na+),则溶液一定呈中性B.溶液中不可能存在：C(Na+)>c(A-)>c(OH)>c(H+)C.若C(OH)>c(H+),溶液中不可能存在：C(Na+)>c(OH)>c(A)>c(H+)D.若溶质为NaA、HA,则一定存在：C(AD>c(Na+)>c(H+)>c(OH)18 .2002年诺贝尔化学奖获得者的贡献之一是发明了对有机物分子进行结构分析的质谱法。其方法是让极少量的(IOTg)化合物通过质谱仪的离子化室使样品分子大量离子化，少量分子碎裂成更小的离子。如CzHa离子化后可得到CzHj、C2H5C2H,+，然后测定其质荷比。某有机物样品的质荷比如下图所示(假设离子均带一个单位正电荷，信号强度与该离子的多少有关)，则该有机物可能是()信号弼度A.甲醇B.甲烷C.丙烷D.乙烯iU1>r：A成我比<“)A.图表示化学反应中能量的变化，反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的4H>08 .图为氢氧燃料电池示意图，正、负极通入的气体体积之比为2：1C.图表示物质a、b的溶解度曲线，可以用结晶方法从a、b混合物中提纯aD.图可以表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)03C(g)+D的影响，且乙的压强大20 .下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是()A.相同浓度的两溶液中C(H+)相同B. 100m10.1mo1-1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C. pH=3的两溶液稀释100倍,PH都为5D.两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H,+)均明显减小21 .对氨水溶液中存在的电离平衡NH2O升+NH1+OH,下列叙述正确的是()A.加水后，溶液中n(0HD增大B.加入少量浓盐酸，溶液中n(0H)增大C.加入少量浓NaOH溶液，电离平衡向正反应方向移动D.加入少量NHe1固体，溶液中C(NH；)减少22 .下列溶液肯定显酸性的是()A.含H+的溶液B.能与活泼金属反应生成比的溶液C.pHV7的溶液D.C(OH-)Vc(H)的溶液23 .有4种混合溶液，分别由等体积0.1mo11的2种溶液混合而成：CH3C00Na与HC1；C1COONa与NaoHCH3COONa与NaC1CHsCOONa与NaHCo3下列各项排序正确的是()A.pH:>>>B.c(CH3C):>>>C.溶液中C(H+):>>D.C(CH3C00H):>血>24 .25时，浓度均为0.2InoI/1的NaHCo3和Na£03溶液中，下列判断不氐硬的是()A.均存在电离平衡和水解平衡B.存在的粒子种类相同C.C(OH一)前者大于后者D.分别加入NaOH固体，恢复到原温度，C(C(T)均增大25 .右图为一原电池装置，下列叙.述中正确的A.铜离子在铜片表面被还原B.盐桥中的K'移向ZnSO1溶液C.电流从锌片经导线流向铜片D.铜是阳极，铜片上有气泡产生A.若c(OH)>c(H+),a=bC.若C(OH-)=c(H+),a>hKOH稀溶液等体积混合,下列判断一定错误的是B.若C(K+)>c(CH3COO),a>bD.若C(K+)<c(CH3COO),a<b26 .一元酸HA(aq)中存在电离平衡：HA"H"+A0将1OmO1HA加入1.01水中，下列表示溶液中HA、H'、"的物质的量浓度随时间变化的曲线可能正确的是()28.有一反应：2A+B=2C,其中A、B、C均为气体，下图中的曲线是该反应在不同温度下的平衡曲线，X轴表示温度，y轴表示B的转化率，图中有a、b、C三点，如图所示，则下列描述正确的是()y.A.该反应是放热反应B.b点时混合气体的平均摩尔质量不再变化p/C.。温度下若由a点达到平衡，可以采取增大压强的方法_.1D.C点v(正)Vv(逆):29.常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是()T1TaA.新制氯水中加入固体NaoH：c(Na+)=c(C)+c(C10')÷c(0H)B. pH=8.3的NaHCo3溶液:c(Na+)>c(HC0)>c(C0)>c(H2C03)C. PH=U的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：C(Cr)=C(NHj)>c(OH一)=c<H')D. 0.2mo11ICH3COOH溶液与0.1mo11INaOH溶液等体积混合：2c(H+)-2c(OH)=c(CH3COO)-c(CH3CH)30 .某化学兴趣小组的同学用如图K207所示装置研究电化学问题。当闭合该装置的开关时，观察到电流计的指针发生偏转。下列有关说法不正确的是()A.甲装置是原电池，乙装置是电解池B.当甲中产生0.1mo1气体时，乙中析出固体的质量为6.4gC.实验一段时间后，甲烧杯中溶液的PH增大，乙烧杯溶液的PH减小D.将乙中的C电极换成铜电极，则乙装置可变成电镀装置第I1卷(非选择题，共40分)二、非选择题31 .(4分)有下列各组微粒或物质：.和。3B.乳和1CCII3IC.CH5CII2CIhCHs和CIIiCH2CIICIhIIC1II).C1-CC1和C1-C'IIIII1IICH3IE.CH3CH2CH2CH3和CH3-CIICH3(1)组两种微粒互为同位素。(2)组两种物质互为同素异形体。(3)组两种物质属于同系物。(4)组两物质互为同分异构体。32. (14分)常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的PH如下表：实验编号HA物质的量浓度(InOI/1)NaOH物质的量浓度(InOI/1)混合溶液的PH甲0.20.2pH=a乙CI0.2pH=7丙0.20.1pH>7T0.10.1pH=9请回答下列问题：(1)不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用从混合溶液的PH)来说明HA是强酸还是弱酸O(2)不考虑其他组的实验结果，单从乙组情况分析，G是否一定等于0.2(填“是”或“否”)。混合溶液中离子浓度C(A一)与c(Na+)的大小关系是。从丙组实验结果分析，HA是酸(填“强”或“弱”)。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是。(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(01)=mo11<,写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算，回答准确值，结果不一定要化简)。c(Na+)-c(A-)=mo1/1o33. (8分)(1)在粗制CUSo45H2晶体中常含有杂质Fe?+.在提纯时为了除去Fe?+,常加入合适氧化剂