浙教版科学九年级上册教案 第1章 物质及其变化 第3节 常见的酸.docx

第3节常见的酸?数学目标1、掌握酸的性质；2、掌握盐酸的个性；3、熟练的运用酸的性质解题。管教学重难点1、酸的性质;2、盐酸的个性；?教学过程【导入】复习与导入1、回顾酸的含义。（学生回答酸的含义。）2、说说日常生活中含有酸的物质并说明含有哪种酸。（学生根据日常生活经验说一说。）【活动】观察浓盐酸试剂瓶的标签及打开瓶盖后瓶口放入白雾，归纳浓盐酸的物理性质。1、浓盐酸的物理性质（阅读盐酸试剂瓶的标签。）纯净的浓盐酸是无色的液体,有刺激性气味。浓盐酸具有挥发性。从浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水,蒸气接触,形成盐酸小液滴,从而形成白雾。（1、认识到浓盐酸需要密封保存。2、讨论浓盐酸敞口放置引起的变化。）【讲授】回顾：盐酸的化学性质一（1）盐酸能跟指示剂反应（回顾紫色石蕊遇盐酸变红色,无色酚秋遇盐酸不变色。）结论:紫色石蕊遇盐酸变红色,无色酚Itt遇盐酸不变色。【活动】盐酸的化学性质二【实验探究】把鸡蛋壳放入盛有盐酸的试管中,将燃着的火柴伸入试管口,现象:蛋壳表面产生气泡,燃着的木条伸入后会熄灭。（了解鸡蛋壳的主要成分。）2HCI+CaCO3=CaCI2+H2。+CO2t结论:盐酸+盐=新盐+新酸B、盐酸和碳酸钠的反应：现象:产生大量气泡。HCI+Na2CO3=NaCI+H20+C02t【CO32-检验】加盐酸,能产生使澄清石灰水变浑浊的气体（二氧化碳）（如何检验二氧化碳?）Ca（OH）2+CO2=CaCO3I+H20C、稀盐酸中滴加硝酸银溶液,观察现象：产生AgCI白色沉淀HCI+AgN03=AgCII+HNO3Na2CO3中滴加硝酸银溶液,观察现象：产生Ag2CO3白色沉淀Na2CO3+2AgNO3=Ag2CO3I+2NaNO3在上述沉淀中分别再加入稀HNo3,观察现象：在AgCI沉淀中,沉淀不消失;在Ag2CO3沉淀中出现大量气泡（CO2）,白色沉淀消失。【CI-的检验】先加AgN03溶液出现沉淀,再加稀HN03沉淀不消失。【活动】盐酸的化学性质三A、向盛有一枚生锈的铁钉的试管中加入盐酸,振荡,过会儿观察现象:铁锈消失,溶液变成黄色（了解铁锈的主要成分。）6HCI+Fe2O3=2FeCI3+3H2O（红色）（黄色）B、向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入盐酸,微微加热,观察现象:黑色粉末消失,溶液变成蓝色（理解此活动中微微加热的目的。）2HCI+CuO=CuCI2+H2O（黑色）（蓝色）结论:盐酸+金属氧化物=盐+水【活动】盐酸的化学性质四【实验探究】上述盐酸除铁锈的实验中,除了铁锈消失外,还可以观察到现象：铁钉表面产生气泡【提出问题】气体是否是盐酸和金属铁反应生成的?（学生探究盐酸和金属铁反应。）【实验验证】2HCI+Fe=FeCI2+,H2t.（浅绿色）1结论:盐酸+金属=盐+氢气酸可以和某些活泼金属反应,生成盐和氢气.【活动】盐酸的化学性质五【实验探究】在氢氧化钠溶液中滴入2滴紫色石蕊试液,溶液呈蓝色;再逐滴滴入盐酸,溶液颜色由蓝色逐渐变成紫色。HCI+NaOH=NaCI+H2O结论:盐酸+碱=盐+水【思考】胃酸过多的病人常服用一种叫“胃舒平”的药片来治疗.,药片的主要成份是氢氧化铝,为什么能用它来治疗胃酸过多呢？3HCI+AI(OH)3=AICI3+3H2O【活动】归纳盐酸的性质及离子的鉴定方法一、盐酸1、浓盐酸的物理性质纯净的浓盐酸是无色的液体,有刺激性气味。(2)浓盐酸具有挥发性。从浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水.蒸气接触,形成盐酸小液滴,从而形成白雾。2、盐酸的化学性质性质紫色石蕊遇盐酸变红色,无色酚醐遇盐酸不变色。盐酸+盐=新盐+新酸“盐酸+金属氧化物=盐+水盐酸+金属=盐+氢气(5)盐酸+碱=盐+水二、离子-的鉴定1、【CO32-检验】加盐酸,能产生使澄清石灰水变浑浊的气体(二氧化碳)2、【CI-的检验】先加AgNo3溶液出现沉淀,再加稀HNO3沉淀不消失。