第十单元 酸和碱常见的酸_教案.docx

常见的酸学程教出适用学初中化学适用年级初中三年级科一、复适用区人教版课时时长2课时习预域（分钟）习知识点1、盐酸和硫酸;2、浓硫酸的特性；一、复3、浓硫酸的稀释习酸性4、酸具有相似化学性质的原因；溶液和5、酸的化学性质碱性溶知识与技能：能说出几种常见的酸；知道盐酸和硫酸的物理性质；液，复教学目知道浓硫酸的特性。习一些标过程与方法：通过实验、思考归纳，培养动手操作能力、观察能常见的力和分析能力。酸碱指情感态度与价值观：养成善于思考、团队协作精神。不剂遇教学重盐酸和硫酸的物理性质；盐酸、硫酸的化学性质。酸遇碱点的变色教学难点浓硫酸的特性；酸具有相似化学性质的原因。规律：紫色石蕊试液遇酸溶液变红，遇碱溶液变蓝；无色酚猷溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变红。在中性溶液中都显示它们本来的颜色。二、预习几种常见的酸。二.知识讲解课堂导入人的胃液中含有盐酸，汽车常用的电瓶中有硫酸，食醋中有醋酸，这堂课我们就来学习几种常见的酸。考点1：盐酸和硫酸1.观察盐酸、硫酸的物理性质思考：假设将浓盐酸和浓硫酸敞口放置，A%是否改变（变大、变小，不变）？为什么？白雾浓盐酸浓硫酸产生的原因：浓盐颜色、状态无色液体无色粘稠油状液体酸挥发出来的氯化翻开现象瓶口有白雾无明显现象氢气体遇到空气中瓶盖原因有挥发性无挥发性的水蒸气形成盐酸气味有刺激性气味无刺激性气味小液滴。2.盐酸和用途盐酸：工产品。用敞口现象质量减小质量增加硫酸的久置原因有挥发性有吸水性重要化于金属外表除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。:硫酸：重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。浓硫酸有吸水性（物理性质），在实验室中常用它做枯燥剂。考点2：浓硫酸的特性吸水性（物理性质）一做枯燥剂、强腐蚀性或脱水性实验内容浓硫酸在纸上写字用木棒蘸浓硫酸将浓硫酸滴到布上一段时间后的现象纸张的笔画局部变黑木棒上蘸有浓硫酸的局部变黑滴到酸的布由拿黑，容易破损。结论或原因浓硫酸有很强的腐蚀性，能使纸张、木条、布甚至皮肤脱水而腐蚀。启发使用浓硫酸时要特别小心。浓硫酸有强烈的腐蚀性。它能夺取纸张、木材、布料、皮肤(都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成)里的水分，生成黑色的炭。又叫脱水性。所以使用浓硫酸时应十分小心。思考：如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理？立即用布擦掉，再用大量水冲洗，然后涂上3%5%的碳酸氢钠溶液。考点3：浓硫酸的稀释将浓硫酸沿器壁慢慢注入盛水的烧杯中，用玻璃棒不断搅动并用手接触烧杯的外壁。手的感觉烫手分析浓硫酸与水混合，产生大量的热强调：用玻璃棒搅拌的目的是加快热量的散发，防止液体暴沸，发生危险。浓硫酸的稀释：把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断地用玻璃棒搅拌。小结：稀释浓硫酸时应该：酸入水(或大入小)，沿内壁，慢慢倒，不断搅。切不可将水倒进浓硫酸里！否那么液滴飞溅，非常危险！考点4：酸的通性盐酸(HC1)、硫酸(H2SO1),硝酸(HNO3),还有醋酸(CH3COOH),碳酸(H2CO3)磷酸(H<P0)等O名短上看它们/后一个字都是“酸，从结构上看都含有氢元素。酸具有通性的原因是它们在溶液中解离出共同的氢离子。考点5：酸的化学性质1、能使酸碱指示剂显示不同的颜色紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚猷试液遇酸不变色。2、酸+金属(活泼金属)一盐+上注意：浓硫酸、硝酸与金属反响不生成氢气，所以实验室制取氢气用盐酸或稀硫酸。Fe+2HC1=FeC12÷H21Fe+H2S04=FeS04+H21现象：铁外表有气泡产生；溶液由无色逐渐变为浅绿色(F/的盐溶液呈浅绿色)。3、酸+碱性氧化物（金属氧化物）一盐+水Fe203+6HC1=2FeC13+3H20Fe203+3H2S01=Fe2（SO1）3+3H20铁锈逐渐溶解消失；溶液由无色逐渐变成黄色（F屋的盐溶液呈黄色）。4、酸+碱f盐+水中和反响5、酸+盐f新盐+新酸三、例题精析【例题1】泉州是白蚂蚁的高发地区，白蚂蚁会蛀蚀木头，它分泌的蚁酸是一种酸，还能腐蚀很多建筑材料。以下建筑材料最不容易被白蚂蚁腐蚀的是（）A.钢筋B.铜制品C.大理石D.铝合金【答案】B【解析】钢筋的主要成分是铁，可以和酸发生反响。大理石和铝也可以与酸反响。铜在金属活动顺序表中是氢后金属不能和酸发生反响。应选B。【例题2】某同学把自制的一种黄色花汁，分别滴加到以下不同的试剂中，并记录观察到的现象如下表所示.试剂稀盐酸食醋蔗糖水蒸偏水肥皂水烧碱溶液石灰水颜色红红黄黄绿绿绿请分析上表，并答复以下问题：（1）该花汁（填”可以或“不可以）作酸碱指示剂。（2）蚊子叮咬人时射入蚁酸（具有酸的性质），使皮肤红肿、痛痒.要缓解这种病症，简易可行的方法是在叮咬处涂抹上述试剂中的O（3）胃酸的主要成分是盐酸，胃舒平（主要成分AI（OH3）和小苏打常用于治疗胃酸过多症，写出小苏打治疗胃酸过多症时的化学反响方程式O(4)石灰水暴露于空气中易变质，写出变质反响的化学方程式：。【答案】(D可以(2)肥皂水(3)NaHCO3+HC1-NaC1+H2O+CO21(4)C02+Ca(OH)2-CaCO31+H2O【解析】(1)由于稀盐酸、食醋显酸性；蔗糖水、蒸储水呈中性；肥皂水、烧碱溶液以及石灰水呈碱性，而从表中的颜色变化可知：该花汁遇到酸、碱以及中性溶液均会呈现不同的颜色，故可以作指示剂使用；(2)由于蚁酸呈酸性能导致皮肤红肿、痛痒，故要消除病症应该涂抹碱性物质，所以应在肥皂水、烧碱溶液和石灰水中选择，而烧碱溶液和石灰水均对皮肤具有腐蚀性所以不可选，因此应该涂抹肥皂水；(3)小苏打是碳酸氢钠的俗称，胃酸主要是盐酸，二者反响生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：NaHC03+HC1=NaC1+H20+C021；(4)石灰水中的氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反响生成碳酸钙和水，从而导致溶液变质,方程式为:CO2÷Ca(OH)2-CaCO31+H2Oo【例题3】“XX洁厕精产品特性或使用考前须知如下：轻松去除锈迹；勿与碱性物质混合使用；不适用于大理石地面.其中，与洁厕精含有盐酸有关的是()A、只有B、只有C、只有D、【答案】D【解析】洁厕灵的有效成分是HC1,如与碱性清洁剂混用，其中的碱与HC1发生中和反响，生成盐和水，降低使用效果.故不能混用，大理石的有效成分是CaCO3.实验室中用这两种成分反响制取二氧化碳，故洁厕灵对大理石有腐蚀性，不可用于清理大理石，可以去除锈迹，应选D四、课堂运用【根底】1、以下物质露置于空气中，质量会变小的是()A.浓硫酸B.浓盐酸C.生石灰D.氯化钠【答案】B【解析】A、浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中水蒸气，质量增加，故A错；B、浓盐酸具有挥发性，质量要减少，故B对；C、氧化钙露置在空气中吸水并与二氧化碳反响导致其质量增加，故C错；D、氯化钠在空气中质量几乎不变化，故D错。2、以下关于浓硫酸的描述错误的选项是()A.溶于水时放出大量的热B.有强烈的腐蚀性C.稀释浓硫酸时，切不可将水倒进浓硫酸中D.可在量筒中用浓硫酸配制稀硫酸【答案】D【解析】A、浓硫酸溶于水会放出大量的热，A说法正确。B、浓硫酸具有强烈的腐蚀性，B说法正确。C、稀释浓硫酸时要将浓硫酸倒入水中不能将水倒入浓硫酸中，因为水的密度小于浓硫酸的密度，将水倒入浓硫酸中水会浮在浓硫酸上面，并且浓硫酸溶于水会放出大量的热，致使水沸腾造成液滴飞溅，C说法正确。D、配制溶液在烧杯中进行不能在量筒中进行，量筒只能用来量取液体的体积，D说法不正确。【稳固】1、硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料。它们既有相似之处，又有不同之点。(1)从组成上看，两者的不同点是O(2)它们都能除铁锈，此实验的现象是o(3)它们都能与碱反响生成盐和水，该类反响叫反响。(4)翻开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是【答案V1)酸根离子不同(2)铁锈消失，溶液由无色变成浅黄色(3)中和(4)浓盐酸【解析】(1)从组成上看，两者的不同点是酸根离子不同。(2)它们都能除铁锈，此实验的现象是铁锈消失，溶液由无色变成浅黄色。(3)它们都能与碱反响生成盐和水，该类反响叫中和反响。(4)翻开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是浓盐酸。【拔高】1、盐酸先生闯迷宫(见图)，请你帮他选择行进路线1不发生化学反响)。()【答案】B【解析】A.镁、锌、铁都是活动性较强的金属，都能与稀盐酸反响B.一氧化碳、二氧化碳和二氧化硫均不与盐酸反响C.碳酸钙、碳酸氢钠和碳酸钠都是碳酸盐，能与盐酸反响D.氢氧化钾、氢氧化钙和氢氧化钠都是碱，能与盐酸反响课程小结盐酸和硫酸；浓硫酸的特性；浓硫酸的稀释酸具有相似化学性质的原因；酸的化学性质