第二单元 课题3制取氧气第二课时学案无答案.docx

【安宁二中导学案】课题3、制取氧气（第二课时）主备课人：时间：一、学习目标：1 .了解实验室中制取氧气的主要方法和原理；2 .认识分解反响3 .通过实验进行科学探究认识催化剂及催化作用【课前知识积累】实验室制取氧气的方法：1、分解过氧化氢溶液；2、加热氯酸钾固体；3、加热高镒酸钾固体【情境导入】你能写出以上三个反响的文字表达式并标出各物质的符号吗？二、自主探究：知识点3：分解反哺阅读课本39页内容讨论：分析上述三个制取氧气的反响，它们有什么共同特征？与化合反响有什么不同？分解反响是物质生成或新物质的反响。（化学根本反响类型之一）I知识点4：催化剂及催化作用I【提出问题】为什么分解过氧化氢溶液或加热氯酸钾固体制取氧气要参加二氧化镒？它在这里起什么作用？我们以分解过氧化氢溶液来作为探究。猜测与假设（I）Mn0?能放出氧气，参加它可以制取更多的氧气；（2）MnO2能MrIO2是反响物，参加的MrIO2与过氧化氢反响放出氧气。【讨论】如何设计实验验证假设？实验内容实跄现象实验结论A：加热二氧化镒用带火星的木条检验B:向盛有过氧化氢溶液的试管中伸入带火星的木条检验C:常温时在过氧化氢溶液中参加二氧化钱，用带火星的木条试之D：在C实睑的剩余溶液中再参加过氧化氢溶液，用带火星的木条检险（可重复几次）【解释与结论】在常温下，没有参加二氧化镒时，过氧化氢溶液不能产生足以使带火星木条复燃起的氧气，而参加二氧化镒后，过氧化氢溶液就能迅速产生氧气，可见二氧化镒起了一个加快化学反响速率的作用，二氧化镒可以重复使用。【阅读】课本39页内容讨论归纳：催化剂：在化学反响里能,而本身质量和化学性质在化学反响前后都的物质。催化剂的特点一变：化学反响速率变二不变：质量不变、化学性质不变催化作用：催化剂在化学反响中所起的改变化学反响速率的作用【讨论】：是不是所有的催化剂都是加快反响速率的作用吗？你能举例说明吗？三、自我测评（1-5为必做，6为选做，7为思考）1、催化剂在化学反响中所起的作用是（）A、加快化学反响速率B、使生成物质量增加C、改变化学反响速率D、减慢化学反响速率2、以下对催化剂描述正确的选项是（）A.任何化学反响都需要催化剂B.催化剂在反响前后本身的质量发生了变化C.只有分解反响才需要催化剂D.某些化学反响可以有多种催化剂3.用双氧水制取氧气时，忘记加二氧化镒，其结果是（）A、不放出氧气B、放出氧气速率慢C、放出氧气总量会减少P讪放出氧气速率不变4、以下反宜A硫+氧气量搂一二氧化硫tB.石蜡+氧气点域f二氧化碳+水C.氧化汞加热氧气+汞D.铝+氧气点燃一氧化铝，属于氧化反响的是,属于化合反响的是,属于分解反响的是5、小雨阅读课外资狎语,双氧水分解除了用二氧化镒还可用氧化铜等物质作褥E剂,于是她对氧化铜产生了探究兴趣。【提出问题】氧化铜是否也能作氯酸钾分解的催化剂？它是否比二氧化镒催效果更好？【设计实验】小雨以生成等体积的氧气为标准，设计了以下三组实验，（其它可能影响实验的因素均忽略）实验序号KCIO3质量其它物质质量待测数据1.2g_1.2gCuO0.5g12gMnO20.5g上述实验应测量的“待测数据”是假设实验比实验的“待测数据”更（选填"大"或"小”），说明氧化铜能加快氯酸钾的分解速率。将实验反响后的固体加水溶解、过滤、洗涤、枯燥，假设称量得到0.5g黑色粉末，再将黑色粉末放入试管中，（简述操作和现象【预期结论】氧化铜还能作氯酸钾分解的催化剂。【评价设计】你认为小雨设计实验和实验比照的目的是O【作业布置】P411-4授课教师签名：