氧化还原反应第一课时学案.docx

氧化还原反应第一课时【教学目标】1、知道如何区分氧化还原反应和非氧化还原反应。2、了解氧化还原反应的本质是反应中发生了电子的得失和偏移。3、用化合价变化的观点和电子转移的观点加深对氧化反应、反原反应等概念的理解。【教学重点】氧化还原反应的原理和实质【教学难点】氧化还原反应的原理及应用【知识回顾】一、下面那些反应是氧化反应与还原反应(1) C+2CuO=Cu+CO2(2) Fe2O3+3C=2Fe+3CO(3) CaO+CO2=CaCO3(4) Cu(OH)2=CuO+H2O(5) C1Ia2+2NaoH=C1I(OH)2I+2Naa(6) Fe+CuSO4=FeSO4+Cu二、总结初中的知识得氧被氧化发生氧化反应失氧被还原发生还原反应三、化合价的改变是氧化还原反应的特征分析的指导标准：(化合价的标注见后补充1)某元素在反应前后化合价发生变化(1) 2Na+C12=2NaC1(2) CaO+CO2=CaCO3(3) Cu(OH)2=CuO+H2O(4) 2KC1O3=2KC1+3O2t(5) H2+CuO=Cu+H2O(6) Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu(7) CuC12+2NaOH=Cu(OH)2I+2NaC1(8) Fe2Os+3CO=2Fe+3CO2四、化合价变化的本质原因电子的得失五、总结氧化反应还原反应初中知识得氧的反应失氧的反应特征化合价升高的反应化合价降低的反应本质失去电子或电子偏离的过程得到电子或电子偏向的过程补充1化合价的确定1单质零价2化合物中的口诀氟氯嗅碘负一价；正一氢银与钾钠。氧的负二先记清；正二领钙镁和锌。正三是铝正四硅；下面再把变价归。全部金属是正价；其余变价要计算