铝的重要化合物导学案.docx

铝的重要化合物导学案【学习目标】1 .掌握氧化铝的性质及主要用途。2 .掌握氢氧化铝的两性、制备及用途。【学习重点】氧化铝、氢氧化铝的两性；【复习巩固】1、地壳中含量最丰富的金属元素是 ,由于其化学性质活泼，在自然界多以 存在。2、铝与盐酸反应的离子方程式：3、铝与氢氧化钠反应的离子方程式：【合作探究】一、氧化铝(AI2O3)1、物理性质：纯净的氧化铝是一种色熔点 的固体，溶于水，高温下在空气中仍然很稳定。2、用途：O3、化学性质：典型的两性氧化物，既能与 起反应生成,又能与起反应生成,像这样的氧化物，叫做两性氧化物。写出AlQ分别与盐酸、氢氧化钠溶液反应的离子方程式。二、氢氧化铝Al (OH) 31、探究实验一：制备Al(OH) 3实验步骤：在四支试管里都加入2mL (约1滴管)AI2(SO4)3溶液；两支试管滴加过量NaOH溶液，另外两支滴加过量氨水，要边加边振荡，观察实验现象。方案试剂现象化学(离子)方程式12结论：1、实验室制AI(OH) 3的方法：铝盐溶液与 反应2、AISH)3能和 反应生成盐和水，不与 反应。探究实验二：AI(OH)3和酸反应实验步骤：取上个反应制取的氢氧化铝分别与稀盐酸和稀醋酸反应。观察实验现象。分组试剂现象化学(离子)方程式AAl(OH) 3和盐酸BAI(OH) 3和稀醋酸结论：AI(OH)3能和 反应生成 盐和水，不与 反应。2、物理性质：AI(OH)3是 溶于水的 物质。3、化学性质：(1)具有两性氢氧化物的性质两性氢氧化物：既能与 起反应又能与 起反应的氢氧化物叫做两性氢氧化物。注意：AI(OH)B只跟(强碱、弱碱)起反应，只跟(强酸、弱酸)反应。(2)不稳定性AI(OH)3是弱碱，受热分解成白色粉末(对应的氧化物ALOQ o写化学反应方程式：.4、用途：能凝聚水中悬浮物，能吸附色素。医疗上用于治疗 过多。三、硫酸铝钾：KAI (SO j明研就是带12个结晶水的硫酸铝钾，即：。KAl(SoJ2电离方程。明矶净水：明矶水解所产生的胶状物质 吸附能力很强，可以吸附水里的杂质，并形成沉淀,使水澄清，所以明矶用作 剂。【自主练习】1 .氢氧化铝可作为治疗胃酸过多的内服药，这是利用了氢氧化铝的()A.两性 B.碱性 C.酸性 D.不稳定性2 .实验室制备Al(OH) 3最好用()A. Ak3和稀盐酸B. AkOs和水C. Ab(SOi) 3和 KOHD. AICl3和氨水3. AlO常用于制造耐火培烟，但氧化铝增期不可以用于熔融下列化合物中的()A. NaCl B. NaNO3 C. NaOH D. MgCl2