第十单元酸和碱教案.docx

感受到化学对改善人们生活和促进社会发展的积极作用。【教学重点】了解常见的酸和碱;掌握酸、碱的反应原理及应有，并掌握有关化学反应的方程式:寻找酸碱指示剂的探究。【课时分配】四课时【教学过程】第一课时酸和碱的认识酸碱指示剂一常见的酸和碱1 .常见的酸：HCKH2SO4>H2CO3、CH3COOH等2 .常见的碱：NaOH>Ca(OH)2、A1(OH)3、NHaHzO等分析与思考：二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸使紫色石蕊溶液变红。其它的酸如盐酸、硫酸、醋酸等能否使紫色石蕊试液变红？碱类如氢氧化钠、石灰水等能否使紫色石芨试液变色，若能，会变成什么颜色？二、酸碱指示剂【实验探究U探究酸、碱与指示剂的作用实验步骤：将8支试管分成两组，每组的4支试管中分别装有白醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液。向其中一组试管中滴入23滴紫色石蕊试液，向另一组试管中滴入23滴无色酚酸试液，观察现象。如下图:【现象】加入紫色石蕊试液后，溶加入无色酚酰试液后，溶液的颜色变化液的颜色变化白醋红色无色石灰水蓝色红色盐酸红色无色氢氧化钠溶液蓝色红色酸碱指示剂(简称指示剂)：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质。常见的有：石蕊溶液、酚醐溶液。实验结论：溶液在酸溶液中在碱溶液中指示剂第十单元酸和碱包头市第四十中学李新民2023.3.28课题1常见的酸和碱【三维目标】1 .知识与技能认识紫色石蕊、无色酚醐两种酸碱指示剂，并会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性：认识几种常见的谕吟知道酸和碱各自都具有相似的化学性质；能自制酸碱指示剂，并设计和完成与之有关的实验：知道几种常见酸、碱的主要性质和用途，认识酸、碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项；初步学会稀释常见的酸溶液。2 .过程与方法通过对紫色石蕊、无色酚献这两种酸碱指示剂在不同溶液中颜色变化的探究，初步学会运用观察、实验的方法获取知识；通过浓硫酸、氢毓化钠的强腐蚀性和浓硫酸的稀释实验,学会浓硫酸的稀释方法,强化实验及生活中的安全意识；通过实验从化学性质上认识酸、碱，学习分类研究的方法；通过探究实验寻找指示剂，学会如何利用和开发身边的物质进行科学探究；通过几种常见的酸碱化学性质的探究比较，能简单的归纳出酸和碱各自相似的化学性质，初步学会从特殊到一般思维认识规律；通过酸和碱溶液导电实验的的探究，知道溶液导电的原因。3 .情感态度与价值观能透过表面现象挖掘事物具有共性的本质原因；【课堂练习】1使酚酣试液变红色的溶液，能使紫色石蕊试液（）A.变红色B.变蓝色C.变无色D不变色2 .指示剂是能跟酸或碱的溶液作用而显示不同颜色的物质，常用的指示剂有石蕊试液和酚酰试液，在自然界中有些植物的花瓣和果实也可以指示酸和碱。3 .某化学兴趣小组探究采用下列花朵制作指示剂，实验记录如下：自制指不剂在不同溶液中的颜色变化盐酸酒精溶液氢氧化钠溶石灰水红玫瑰粉红色粉红色绿色万寿菊黄色黄色月季花浅红色黄色根据上表信息回答：（1）不能做酸碱指示剂的是万寿菊。（2）小明用此月季花花汁检验附近纸厂排放的废液的酸碱性溶液显黄色，则此废液显碱性。（3）小萍用此月季花花汁测知家中花盆土壤显酸性，你认为改良此土壤加入上表中的石灰水最合理。【基础巩固】1.某无色溶液能使无色酚醐试液变红，则该溶液能使紫色石浅试液变（）A紫色B红色C蓝色D无色2 .市售的瓶装汽水含有一种酸，向该汽水中滴加紫色石蕊试液，则该溶液变为（）A紫色B红色C蓝色D无色3 .失去标签的三瓶无色液体，分别是稀H2SO4.蒸馈水、NaOH溶液，能把它们一次性区分开的试剂是（）A.酚配B.铁片C.石蕊试液D.二氧化碳气体【能力提高】I.各实验小组桌上都有一瓶失去标签的无色溶液。请对该无色溶液的酸、碱性提出猜想，并验证你对猜想。猜想一假设操作方法可能观察到的现象分析及结论无色溶液显碱性取少量无色溶液于试管中，滴入紫色石蕊（酚酸）试液溶液变蓝（溶液变红）该溶液显碱性2.国家环保总局已规定将各类实验室纳入环保监管范围。石蕊溶液红色蓝色酚酸溶液无色红色溶液酸碱性的检验方法：（1）检验溶液是酸性的方法：取少量该溶液于试管中，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为酸性溶液。（2）检验溶液为碱性的方法：取少量该溶液于试管中，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现蓝色，则说明该溶液为碱性溶液；或者滴入几滴无色酚酣试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为碱性溶液。思考：指示剂只能反映某种物质的酸碱性，不能确定该物质一定就是酸或碱。酸碱指示剂的种类很多，不只是石蕊试液和酚醐试液。三、对酸碱指示剂的探究【实验探究2】自制指示剂。用自制指示剂试验在白醋、稀盐酸、食盐水、石灰水、氢氧化钠溶液中的颜色变化。实验步骤：（1）取芥菜叶、月季花、紫包菜，分别在研钵中研磨，各加入5m1酒精溶液（乙醇与水的体积比为1：I）搅拌、浸泡、过滤、装瓶备用。（2）在白色点滴板的空穴中分别滴入一些稀盐酸、氢氧化钠溶液，然后各滴入23滴自制指示剂。观察现象。自制指示剂在不同溶液中的颜色叶花菜菜季包芥月紫氢草墨黄化色色色氧绿绿绿实验结论：1 .牵牛花、月季花、紫卷心菜可作指示剂。这些指示剂可检验溶液的酸碱性。2 .花在酸性或碱性环境中会显示特殊的颜色，不同的花在各自的生长环境中颜色各异,才会有万紫千红的景象。知识拓展：为了使用方便，通常还用蓝色或红色石蕊试纸来检验溶液的酸碱性。酸性溶液使蓝色石蕊试纸变红，碱性溶液使红色石蕊试纸变蓝。综上所述，几种常见的酸的共性和用途：问题探究结论酸有什么共性生活中含酸的物质都有酸味、都有酸性水果、食醋、泡菜等;胃液中含有盐酸等。酸有什么作用酸是重要的化工原料、产品，人类生活离不开酸。盐酸、硫酸的用途盐酸（HCD重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药品（如盐酸麻黄素、氯化锌）等。人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。硫酸（H2SO4）重要的化工原料。用于生产化肥、农药、火药、燃料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂。干燥氧气、二氧化碳等。二、浓硫酸1浓硫酸具有吸水性2.浓硫酸具有强腐蚀性【实验探究2】探究浓硫酸的腐蚀性实验步骤浓硫酸在纸上用木片蘸浓硫酸写将浓硫酸滴到纱布将浓硫酸滴到写字字上蔗糖上一段时间后的现象结论启发蘸有浓硫酸的蘸有浓硫酸的部分蘸有浓硫酸的部分由黄变黑部分变黑变黑变黑浓硫酸色有很强的腐蚀性，能使纸张、木翥'、布甚至皮肤脱水被腐蚀使用浓硫酸时要特别小心，切不可将浓硫酸滴在皮肤和衣服上，因为浓硫酸有很强的腐蚀性浓硫酸具有强腐蚀性的原因：因为浓硫酸能将纸张、木材、布料、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素组成的化合物）里的氢和氧原子按2：1即水的形式夺取出来，生成黑色的碳。我们做实验时不掌握好浓硫酸的这一“个性”，很可能就会腐蚀皮肤、衣物。【实验探究3】探究浓硫酸的稀释实验步骤：在50Om1锥形瓶中盛约25m1浓硫酸，水从分液漏斗中缓慢滴入锥形瓶，观:浓硫酸上I周飞溅,察现象。实验现象：水立刻沸腾，液滴向四周飞溅。实验结论：不能将水注入浓硫酸里。浓硫酸溶于水时液滴飞溅的原因：这是因为水的密度小于硫I面，浓硫酸溶于水时放出的热使水立刻沸腾，沸腾的水携带:危及人身安全。3 .稀释浓硫酸的正确步骤：在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可把水倒入浓硫酸里。4 .不慎将硫酸沾到皮肤或衣服上的处理方法应立即用布擦掉，用大量水冲洗，再涂上3%5%的碳酸氢钠溶液。某中学九年级甲、乙两个班的同学分别做常见酸和碱与指示剂反应的实验，所做的实验和使用的试剂如右图所示。实验后废液分别集中到各班的废液缸中，甲班废液呈红色，乙班废液呈蓝色。（1）请你分析废液的成分：加班废液中含有NaCI、CaC12、HCh乙班废液中含有NaCI、CaCI2、NaOH;或Nac1、Caa2、Ca（OH）2或NaC1、CaC12、NaoH、Ca（OH）2（2）目前许多高校、中学以及科研单位的化学实验室排放的各类废液大都未经严格处理便进入下水道。甲班的废液若直接排入铸铁管下水道，会造成什么危害？如何处理甲班的废液能减小危害？答：废液会腐蚀水管，造成污染。用适量的碱性物质中和（或将两班的废液按定比例？昆合第二课时常见酸的性质【导入新课】焊接时，通常先用稀盐酸或稀硫酸对焊接面进行清洗，以使焊接后的接头牢固。为什么不用水清洗？学完本节课就会明白其中的道理。一、常见酸的性质【实验探究I1探究浓盐酸、浓硫酸的物理性质【实验步骤】1 .观察浓盐酸、浓硫酸的状态；2 .分别打开盛有浓盐酸、浓硫酸的试剂瓶，观察现象并闻气味；浓盐酸浓硫酸颜色、状态无色液体无色液体打开瓶盖现象瓶口有白雾无名显现象原因有挥发性无挥发性气味有刺激性气味无刺激性气味敞口久置现象质量减小质量增加原因有挥发性有吸水性分析：（1）打开浓盐酸的瓶盖后，看到有白雾，原因是浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中的水分结合，形成盐酸小液滴。由此得出浓盐酸有挥发性和氯化氢气体易溶于水的性质。（2）浓硫酸的质量增加，原因是浓硫酸吸收空气中的水分，有吸水性。因此，实验室常用浓硫酸作干燥剂。盐酸、硫酸的用途剩余的酸就会继续与铁反应。注意：FeCh溶液呈浅绿色，FeCb溶液呈黄色。实验结论：酸能与金属氧化物反应。分析与思考：酸能与金属氧化物反应。因此，可用稀盐酸或稀硫酸除去金属表面的轨化物如铁锈等。其它金属氧化物都能和酸反应，同理可除其锈。终上所述，酸有一些相似的化学性质：酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色；酸能与氢前金属反应，生成氢气；酸能与某些金属氧化物反应，有水生成。【课堂练习】1盐酸或稀硫酸常用作金属表面的清洁剂是利用了它们化学性质中的B能与金属反应D能与紫色石蕊试液反应B纯净的盐酸往往带有黄色D盐酸具有强烈的吸水性A能与碱反应C能与某些金属氧化物反应2 .关于盐酸的叙述正确的是（A）A盐酸是氯化氢气体的水溶液C盐酸使无色酚酣试液变红3 .将一铜丝在空气中加热，可观察到紫红色的铜丝表面变成黑色；然后将它浸入稀硫酸里并微热，铜丝表面紫红色，反应后的溶液呈蓝色；再将铜丝取出用水冲洗后，浸入硝酸银溶液中片刻，铜丝表面覆盖了一层银白色物质，该物质的化学式为Ag。4 .按右图所示的装置，在锥形瓶中盛浓硫酸，在分液漏斗中装水。打开分液漏斗的活塞，让水滴入锥形瓶。观察现象回答下列问题。可能观察到什么现象？分析产生上述现象的原因。实验室稀释浓硫酸的方法是怎样的？答：锥形瓶中液滴飞溅。浓硫酸遇水溶解放出大量的热，使水立即沸腾，造成液滴飞溅。将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中，井不断地用玻璃棒搅拌，使热量迅速扩散。【基础训练】铅蓄电池中含有硫酸，如果不慎将硫酸滴到大理石地表面上，会发出嘶嘶声，并有气体产生。这种气体是（）A.二氧化硫B.二氧化碳C.氢气D.氧气第三课时常见碱的性质“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等