简便易行的差量法.docx

简便易行的差量法在根据化学方程式的计算中，有时题目给的条件不是 某种反响物或生成物的质量，而是反响前后物质的质量的 差值，解决此类问题用差量法十分简便。此法的关键是根据 化学方程式分析反响前后形成差量的原因即影响质量变化 的因素，找出差量与量、未知量间的关系，然后再列比例 式求解。一、固体差量例1.将质量为100克的铁棒插入硫 酸铜溶液中，过一会儿取出，烘干，称量，棒的质量变为 IOO.8克。求有多少克铁参加了反响。分析： Fe+CuS04=FeS04+Cu 56 64离开铁棒回到铁棒由 化学方程式可知，影响棒的质量变化的因素是参加反响的 铁和生成的铜。每有56份质量的铁参加反响离开铁棒的同 时，就有64份质量的铜回到铁棒上，那么使棒的质量增加 64-56=8份。现棒的质量增加100.8克-100克=0. 8克， 那么可列比例求解。解：设参加反响的铁的质量为X。 Fe+CuC04=FeS04+Cu 棒的质量增加差量56 64 64-56=8 X 100. 8 克-100 克=0. 8 克 56 ： 8 = x ： 0. 8 克答：有 5. 6 克 铁参加了反响。二、液体差量 例2.用含杂质杂质不与酸 作用，也不溶于水的铁10克与50克稀硫酸完全反响后， 滤去杂质，所得液体质量为55. 4克，求此铁的纯度。分析: Fe+H2S04=FeS04+H21 56 2由化学方程式可知，影响溶液 质量变化的因素是参加反响的铁和生成的氢气。每有56份 质量的铁参加反响“进入”溶液中的同时，那么可生成2份 质量的氢气从溶液中逸出，故溶液质量增加56-2=54份。 由题目给的差量55. 4克-50克=5. 4克，据此便可列比例求 解。解：设此铁的纯度为x。Fe+H2S04=FeS04+H2 T 溶液 质量增加差量56 2 56-2 = 54 IOX克55.4克-50克=5. 4 克56 ： 54=1 Ox克：5.4克 答：此铁的纯度为56%。三、 气体差量 例3.将12克Co和C02的混合气体通过足量灼热 的氧化铜后，得到气体的总质量为18克，求原混合气体中 Co的质量分数。分析：CuO+CO Cu+C02 28 44由化学方程 式可知，气体质量增加的原因是CO夺取了氧化铜中的氧元 素。每28份质量的Co参加反响，可生成44份质量的C02, 使气体质量增加44-28=16份。现气体质量增加18克72 克二6克，据此便可列比例求解。解：设原混合气体中CO的 质量分数为X。CuO+CO Cu+C02气体质量增加差量28 44 44-28=16 12x克18克72克二6克 答：原混合气体中CO的 质量分数为87.5%。四、其他例4.在天平左右两边的托 盘上，各放一个盛有等质量、等溶质质量分数的足量稀硫酸 的烧杯，待天平平衡后，向两烧杯中分别参加铁和镁，假 设要使天平仍保持平衡，求所加铁和镁的质量比。分析： 因硫酸足量，故铁和镁全参加反响。Fe+H2S04=FeS04+H2 T Mg+H2S04=MgS04+H2 T 由化学方程 式可知，影响天平两端质量变化的因素是参加的金属和生成的氢气。分别参加铁和镁后，只有当天平两端增加的 质量相同时，天平才可仍保持平衡。解：设所加铁与镁的质 量分别为x、V此时天平两端增加的质量均为a。Fe+H2S04=FeS04+H2T 增加的质量差量56 2 56-2 = 54 X a Mg+H2S04=MgS04+H2T 增加的质量差量24 2 24-2 =22 y a 56 ： 54= X ： a 24 ： 22 = y ： a 答：当酸足量时, 所加的铁与镁的质量比为77 ： 81时天平仍保持平衡。