第二节氨铵盐.docx
第二节氨镂盐一、教学目的1、知识技能：掌握氨的实验室制法，理解镂盐的性质，掌握镂 离子的检验。2、能力培养：通过氨的制取实验教学，进一步培养和提高学生 分析实验现象的能力。二、教学分析教材首先介绍了氨分子结构，再介绍氨的性质。在此基础上又 介绍了氨与水、氯化氢、氧气的反应。在介绍氨溶于水的过程时， 复习了可逆反应，介绍镂盐的性质及镂离子的检验时，先实验得出 结论，再归纳出钱盐都能与碱反应，产生胺气这一共同性质。采用 讨论和实验形式，让学生归纳总结，使学生学习通过实验得出结论 的方法，以次培养学生的思维能力和训练学生的科学方法。教法：讨论、实验、归纳、总结重点难点：氨的性质，钱离子的检验三、课时安排共两课时备课时间：授课时间：四、教学过程：引入简单复习氮气的性质，由N2与H2反应引出氨气。追问氨在 自然界中，动物体，特别是蛋白质腐败后产生的味道是什么气味？ 引出新课。投影板书第二节氨镂盐讲述首先学习物理性质，通过观察集气瓶中的氨气，你能知道氨 气有那些物理性质？注意闻气味的方法要正确。生观察并总结一、氨1、物理性质：无色有刺激性气味的气体，易液化，常用作致冷剂，比空气轻。提问氨气的溶解性怎样呢？演示NH3喷泉实验。（强调整套装置必须干燥并气密性好）投影问题1、水为什么从低向高流？2、烧瓶溶液为什么会变红色？3、烧瓶内的溶液是什么？分析总结氨的溶解性1： 700思考能形成喷泉实验的气体应该具有什么性质？总结一种气体要极易溶于一种液体。提问HC1 Ch CO2 ,在水中能否形成喷泉实验？要形成喷泉实 验，滴管及烧杯中的液体应该换成什么液体？过渡研究氨化学性质之前，请回忆氨的分子结构。投影2、NH3的分子结构：提问学生书写NH3的结构式和电子式。讨论N的形状和分子极性（解释易溶于水）。过渡从喷泉实验中可见，氨气溶于水后溶液会呈碱性，那么氨气 和水到底发生了什么反应呢？讲述并板书3、化学性质：（1）与水反应：NH3 + H2ONH3 H2ONH4+ + OH或：NH3 + H2O 一 NH4+ + OH讲述氨溶于水大部分结合为NH3 -H2O,而NH3 -H2O小部分电离, 因而氨水呈弱碱性。NH3是高中学习的唯一的碱性气体。板书注意1、两个“”的含义。2、氨与水生成一水合氨（NH3 -H2O）,不能写成NH4 -OH.3、NH3H2是一种弱碱，只有小部分电离。4、氨水中的溶质是氨，不是NH3H205、NH3H2不稳定，加热时分解而放出NH3气。讨论氨水与液氨的区别（类似于氯水与液氯的区别）。液氨氨水形成氨液化氨溶于水物质类别纯净物混合物组成NHs分子H2O > NH3 H2O > NH3、OH- > NH4 H+ （少量）部分性质不导电，不显碱性， 遇湿润红色石蕊试 纸变蓝。导电（电解质为 NH3-H2O）,遇干燥红色 石蕊试纸变蓝。练习在氨的喷泉实验中，烧瓶内溶液的物质的量浓度是多少？（假设实验是在标准状况下进行）实验浓氨水与浓盐酸反 应。分析浓氨水、浓盐酸均易挥发，在空气中结合后呈白烟。投影板书（2）与酸反应：NH3 + HCl = NH4Cl思考1、改用浓硝酸或浓硫酸有相同现象吗？试写方程式。2、上述三个反应的实质是什么？用离子方程式表示。3、写出氨水分别滴入MgCh ,CH3COOH溶液反应方程式。过渡NH3中的N元素为-3价,具有还原性,在一定条件下可被O2 氧化O投影板书（3）与氧气反应20e4 NH3 + 5 02 催化剂4 NO + 6 H2O加热练习指出上述反应氧化剂和还原剂，并标明电子转移方向和数目。投影板书强调：1、氨催化氧化是工业制硝酸的基础。2、条件：伯做催化剂，加热。3、氨表现还原性(能被氧气、氯气、氧化铜氧化, 但不能被浓硫酸、浓硝酸氧化)试写被氯气，氧化铜氧化的方程式。讲述阅读后总结投影板书三、氨的用途：1、制取化肥:硫镂、硝镂、碳镂(NaHCO3)2、化工原料：制硝酸、纯碱，用于有机合成工业。3、做制冷剂。板书设计略教学反思投影板书4.氨的制取(1)工业上制取氨气：N2 +3H2 = 2NH3设问：此法是否适用于实验室制取氨气？(2)实验室制法：反应原理：镂盐和碱反应。2NH4C1 + Ca(OH)2CaCh + 2NH3 t + 2H2O分析：反应物特点。装置类型：固固加热型，同类型还可制氧气比较：几种制气装置：He1、H2、NH3思考：要制得干燥氨气，应用什么试剂？(碱石灰)应如何收集NH3?(向下排空气法)如何检验NH3已收集满？(湿润蓝色石蕊试纸或浓盐酸)二、钱盐引入：在日常生活中碰到的镂盐。1、 镂盐的形成与结构：NH3 + H+=NH4+,氨4个NH键的键长、键角都相等 练习：了解该反应的实质，并用电子式表示形成过程。2、 钱盐的物理性质：镂盐的颜色，溶解性，(从晶体类型解释)无色易溶于水的离子 晶体3、 钱盐的化学性质：(1)受热分解：NH4Cl NH3 t + HCl t(NH4)2CO32NH3 t + CO2 t + H2O tNH4HCO3NH3 t + H2O t + CO2 t(2)与碱反应：NH4+ + OH- NH3 t + H2O设问：如何验证一种盐是否为镂盐？板书:结构式：是极性分子4、 NH4+的检验：与碱共热，检验气体。一、氨1、NH3的结构:电子式：2、NH3的物理性质：3、NH3的化学性质：(1)与水反应：NH3 + H2O 一 NH3 H2O 一 NH4+ + OH或：NH3 + H2O NH4+ + OH氨水中的微粒：H2O> NH3 H2O> NH3OH > NH4+(2)与酸反应：NH3 + HCl = NH4Cl(3)与 02 反应： 4 NH3 九 5 02 - 4 NO + 6 H2O4.氨气的实验室制法II2NH4C1 + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3 t + 2H2O二、.镂盐1、镂盐的结构：2、物理性质：3、化学性质：(1)受热分解：NH4Cl NH3 t + HCl t(NH4)2CO32NH3 t + CO2 t + H2O NH4HCO3NH3 t + H2O t + CO2 t(2)与碱反应 NH4+ + OH- NH3 t + H2O4、NH4+的检验：与碱共热
