沉淀溶解平衡知识点及相关练习题和答案.docx

五、多相离子平衡1.沉淀溶解平衡：在一定温度下难溶电解质晶体与溶解在溶液中的离子 之间存在溶解和结晶的平衡，称作多相离子平衡，也称沉淀溶解平衡。溶液中离 子浓度及固体量都保持一定，溶液为难溶电解质的饱和溶液。MmAn(s)n+ (aq) + nA m(aq)L化合物溶度积常数:如果阴离子的系数次塞和阳离子系数次塞的0大于黑，则溶液过饱和，沉淀 析出；如果°，等于黑，则溶液恰好饱和；如果°，小于瑞，沉淀不饱和，沉淀 在溶解。意义：反映难溶电解质溶解能力相对大小。某物质的溶解度S :指一定温度下，一定量的溶液或溶剂中，能溶解该物质的 最大量,与牖互相换算时必须用该物质的饱和溶液的体积摩尔浓度1O1L表示。 3.溶度积常数与溶解度的关系：1）相同类型难溶电解质，瑞越大，S越大。2）不同类型则不能用瑞比较溶解度的大小，需通过计算s才能比较,不能简单认为溶 度积常数小的溶解度一定小设难溶盐的溶剂度为S mol / L,则：MmAn （难溶盐）Q mM"+ （的）+ nAmaq）平衡浓度 ms ns3） K：P=CMJXCAIn=（msnx5sy =nsi）练习题（解析紧跟着练习题）LAgNO3溶液中加入100 nL溶有2.08 g BaC12的溶液，再加入100 mL溶行0.010 molCUSO45H2O的溶液，充分反应。下列说法中正确的是（）A.最终得到白色沉淀和无色溶液B.最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物C最终得到的溶液中，CL的物质的量为0.02 molD.在最终得到的溶液中，Cu2+的物质的量浓度为0.01 molL-l解析：此题为一计算推断题。经计算AgNO3、BaCI2、CUSo45H2O三种物质的物质 的量都为0.01 moL反应生成的AgCl和BaSO4各为0.01 moL溶液中剩余的是0.01 mol、0.01 mol Cl-f 0.01 mol Cu2÷,所以溶液应呈蓝色，故A、C是错误的，三种溶 液混合后溶液的体积增大两倍,Cu2+的物质的量浓度为0.033 molLl答案：B2一定温度下，在氢氧化钢的悬浊液中，存在氢辄化钢固体与其电离的离子间的溶解平 衡关系：Ba（OH）2 （固体）Ba2÷÷2OH-a向此种悬浊液中加入少量的氢氧化铁粉末， 下列叙述正确的是（）B.溶液中初离子浓度减小D.pH减小A.溶液中钢离子数目减小C.溶液中氮氧根离子浓度增大解析：氢氧化钢悬浊液中存在氢氧化钢的固体和氢氧化钢饱和溶液的溶解平衡，即氢氧 化锹的固体溶解到溶液中电离生成钢离子和氢氧根离子，溶液中的钏离子和氮氧根离子 结合，沉淀出氢轨化钢的固体，再加入少量的氢氧化钢粉末，由于溶液中固体不存在浓 度问题，平衡没有发生移动。可是选项中所描述的量都发生变化，与结论相矛盾。是否 从该体系的另一方面分析，水的最发生变化考虑？由于加入的氢氧化钢粉末在水中转化 为结晶水合物，消耗了一定量的水，平衡发生移动。溶解的离子结合生成氢氧化钢的固 体,引起溶解物质相应的量发生变化。选项A中的钢离子的个数随着水的量的减少， 溶液质量、溶质质量都相应减少，其个数必然减少。本题也可采用排除法，当平衡发生移动时，一定会引起相应物质的数量变化。若是 讨论某种具体物质的数最，它应该绝对变化，如溶质微粒个数、溶质质量和溶液质量等。 但若讨论两个量的比值，在特定条件下可能不变，如溶解度、浓度等。答案：A3.工业废水中常含有Cu2+、Cd2+、Pb2+等重金属离子，可通过加入过量的难溶电解质 FeS. MnS,使这些金属离子形成硫化物沉淀除去。根据以上事实，可推知FuS、MnS 具有的相关性质是()A.在水中的溶解能力大于CUS、CdS. PbSB.在水中的溶解能力小于CuS、CdS. PbSC.在水中的溶解能力与CuS、CdS. PbS相同D.二者均具有较强的吸附性解析：因 FeS(S)Fe2+÷S2 MnS(s) Mn2+S2,生成的 S2-与 Cu2+、Cd2+、Pb2+生成更 难溶CuS、CdS> PbS,因而选A。答案：A4.在氯化亚铁溶液中加入下列物质能产生沉淀的是()A.通入硫化氢气体B ,加入氯化钠溶液C.加入硫化钠溶液D.通入二氧化碳气体解析:Na2S溶液中有大量S2-能与Fe2+反应生成不溶于水的FeS0即Fe2÷÷S2-FeS答案:C7.25 C时，在含有大鼠PbI2的饱和溶液中存在平衡PbI2(s) 2Pb2+(aq)+2I-(aq)加入Kl溶液，卜列说法正确的是()A.溶液中Pb2+和I-浓度都增大B.溶度积常数Ksp增大C.沉淀溶解平衡向左移动D.浓度商Qc增大解析：加入KI溶液，c (I-)增大，则溶解平衡向左移动，QC增大。故选CD。答案：CD