高中化学一元强酸与一元弱酸的各种知识归纳总结.docx

一. 浓度相同、体积相同的一元强酸与一元弱酸的比较c(H)pH与金属V开始和Zn完全产生H2的量中和碱的量加水稀释后PH同HCl大小快相同相同多HAc小大慢少1相同物质的量浓度的强酸弱酸比较   体积相同、物质的量浓度相同的一元强酸与一元弱酸，他们的物质的量相同，强酸溶液中氢离子浓度大，但两种酸溶液中所能提供的n（H+）相同。   例1、今有物质的量浓度相等的三种酸： 盐酸、 醋酸、 硫酸三种稀溶液，用序号回答下列问题。（1）三种溶液中的c(H)大小关系为_。（2）取等体积上述三种溶液，分别用同浓度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH溶液体积大小关系为_  _。（3）若取等质量Zn分别跟这三种溶液反应，使Zn恰好完全反应时，消耗三种酸的体积大小关系为_    _。分析：盐酸、硫酸是强酸，醋酸是弱酸，浓度相同、体积相同的盐酸和醋酸提供的n（H+）相同，硫酸提供的n（H+）是他们的二倍。解析： 盐酸是一元强酸、硫酸是二元强酸、醋酸是一元弱酸，相同浓度的这三种酸c（H+）大小关系为：； 消耗相同浓度NaOH溶液体积与酸的物质的量和元数成正比，相同浓度相同体积的三种酸，其物质的量相等，所以消耗相同浓度NaOH体积大小关系为=； 若取等质量Zn分别跟这三种溶液反应，使Zn恰好完全反应时，酸的浓度越大，体积越小，所以消耗三种酸的体积大小关系为=。2物质的量浓度相同的一元强酸和一元弱酸与NaOH溶液反应的比较体积相同、物质的量浓度相同的一元强酸和一元弱酸溶液中，c（H+）不同，pH不同，由于所能提供的n（H+）相同，所以消耗的NaOH物质的量相同。例2、 25时，用0.1000 mol·L1NaOH溶液分别滴定20.00ml 0.1000 mol·L1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（       ）A. 、分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线B. pH=7时，滴定盐酸和醋酸消耗NaOH溶液的体积不相等C. V(NaOH) =10.00mL时，醋酸溶液中：c(Na+)c(CH3COO)c(OH) c(H+)D. V(NaOH) =20.00mL时，两溶液中 c(CH3COO)c(Cl)分析：在分析酸碱中和滴定曲线时，要找准两个点：一是恰好完全反应的点；二是溶液显中性的点。等物质的量浓度的醋酸与醋酸钠的混合溶液，醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度。在比较离子浓度大小时，应先判断溶液的酸碱性，再用电荷守恒比较其他离子浓度大小。解析：A根据图示可知，的pH较大，的pH较小，则表示的是醋酸，表示盐酸，故A错误；B醋酸为弱酸，溶液体积相同时，醋酸和氯化氢的物质的量相等，醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠，溶液呈碱性，若pH=7时，醋酸的体积应该稍大，故B正确；CV（NaOH）=10.00mL时，反应后溶质浓度相同的醋酸和醋酸钠，醋酸的电离程度较大，溶液呈酸性，则c（H+）c（OH-），反应后溶液中离子浓度大小为：c（CH3COO-）c（Na+）c（H+）c（OH-），故C错误；DV（NaOH）=20.00mL时，两溶液都恰好反应，由于醋酸根离子部分水解，则两溶液中 c（CH3COO-）c（Cl-），故D错误；故选B。二. pH相同的一元强酸与一元弱酸的比较：c(H)C与金属V开始与金属V过程产生H2的量中和碱的量加水稀释后PH同加相同水稀释后PHHCl同小  相同  慢  少少   少   大HAc大快  多  多   多   小 1pH相同的一元强酸与一元弱酸加水稀释   由于弱酸溶液中存在电离平衡，根据越稀越电离的原则，在稀释过程中n（H+）逐渐增大，在稀释相同的倍数后，弱酸的c（H+）大于强酸的c（H+）；加水稀释后pH相同，弱酸中加水的量多。2pH相同的一元强酸与一元弱酸与活泼金属反应情况分析  pH相同的一元强酸与一元弱酸相比，弱酸的浓度大，随着反应的进行，弱酸的电离平衡继续向电离方向移动，金属足量，弱酸产生的氢气多。  总之，强（弱）酸与弱（强）碱的比较是高考的必考点之一。该类题综合性强，题答此类问题时注意弱酸（碱），存在可逆的电离平衡，外界条件的改变会影响电离平衡的移动。同时还会结合离子浓度大小比较考查，同样电解质溶液中离子浓度大小比较问题，是高考热点中的热点。多年以来全国高考化学试卷几乎年年涉及。这种题型考查的知识点多，灵活性、综合性较强，有较好的区分度，它能有效地测试出学生对强弱电解质、电离平衡、水的电离、pH、离子反应、盐类水解等基本概念的掌握程度以及对这些知识的综合运用能力。解决这类题目必须掌握的知识基础有：掌握强弱电解质判断及其电离，盐类的水解，化学平衡理论(电离平衡、水解平衡)，电离与水解的竞争反应，以及化学反应类型，化学计算，甚至还要用到“守恒”来求解。