3重要的碱公开课教案教学设计课件资料.docx

3重要的碱知识点一氢氧化钠和氢氧化钙碱氢氧化钠(XXXX)氢氧化钙Ca(0H)2俗名、或或物理XX纯净的氢氧化钠是色体,曝露在空气中易，易溶于水并大量的热纯净的氢氧化钙是色粉末状固体，溶于水,其水溶液称为石灰水特性有吸水性，可用作某些气体的澄清石灰水可用于检验气体制取可由生石灰(Cao)与水反应制得, 反应的化学方程式 为，此反应XXX事故处理如果不慎将碱液沾到皮肤上,要用较多水冲洗,再涂上溶液知识点二 探究碱的化学性质1 .碱溶液能使指示剂变色能使紫色石蕊试液变,无色酚醐试液变;pH 7o2 .碱溶液能与 氧化物反应生成 和 O(1)氢氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为。(可用来吸收COJ(2)氢氧化钙与二氧化碳反应的化学方程式为。(可检验CO2)(3)氢氧化钠与二氧化硫反应的化学方程式为2Na0H+S02-Na2SO3 (亚硫酸钠)+H2Oo (可用来吸收SO2)3 .碱溶液能与酸反应生成 和 o氢氧化钠与稀盐酸反应的化学方程式为 o4 .碱溶液能与某些盐发生反应生成 和。氯化镁与氢氧化钠反应的化学方程式为。5 .碱具有共性的原因碱的水溶液中含有一种阴离子:O规律提示可溶性碱具有相似的化学性质，不可溶性碱由于在水中不能电离出0H因此 不能表现出碱的某些性质,如不能使指示剂变色,不能与非金属氧化物及盐反应。方法提示1 .可采用对比记忆与联想记忆识记常见碱的性质。如碱与指示剂的反应可以跟酸与指示剂 的反应进行比较。碱与某些非金属氧化物反应可以联想学习二氧化碳的性质时检验二氧化碳 的方法。碱与酸反应可以联想盐酸或硫酸与氢氧化铜的反应。碱与某些盐反应可以联想学习 质量守恒定律时的一个反应一一氢氧化钠与硫酸铜反应。2 .识记物质之间的反应要熟悉实验现象,更要掌握反应发生的本质原因。任何物质都有自 己的特征,要掌握这些特征。如二氧化碳与氢氧化钠溶液反应无明显现象,而与氢氧化钙溶液 反应生成沉淀。易错提示1 .不是所有非金属氧化物都能与碱反应,如CO不能与碱反应。2 .碱与盐反应时,通常要求参加反应的碱和盐均可溶于水,且生成物中必须有沉淀或气体。知识点三碱的用途1 .氢氧化钠和氢氧化钙在生产和生活中有广泛的应用。2 .氢氧化钠是重要的化工原料。3 .氢氧化钙是建筑材料,也用于改良 土壤、配制农药和制漂白粉等。教师详解详析知识点一苛性钠火碱烧碱熟石灰消石灰白固潮解放出白微干燥剂CO2 Ca0+H20Ca(0H)2 放出 硼酸知识点二1.蓝红2 .非金属盐水(1) 2Na0H+C02=Na2C03+H20(2) Ca (OH)2+CO2=CaCO3 ! +H2O3 .盐水 NaOH+HCl=NaCl+H2O4 . XX XXxxxx2+2NaOHXX (xx) 2 ! +2NaCl5 . OH知识点三3.酸性