有关“物质的结构与性质”的知识规律集锦.docx

有关“物质的结构与性质”的知识规律集铺w田永国化学选修2物质结构与性质一书中蕴含着丰富的知识规律。现就有关“物质结构与性质”的知识规律分析归纳。一、有关“原子结构与性质”的知识规律1 .原子核外电子排布遵循的规律(1)构造原理：处于基态的原子，一般是按由低到高的能级顺序(lsf 2sf 2p3sf 3pf 4sf 3d-4pf 5sf 4df 5p-6sf 4ff 5d-6pf 7sf 5ff 6df7p )填充的，填满一个能级再填一个新能级。(2)能量最低原理：原子的核外电子排布遵循构造原理(即电子尽可能地先占有能量低的轨道，然后进入能量高的轨道)能使整个原子的能量处于最低状态。2 .电子排布式的书写规律铺w田永国化学选修2物质结构与性质一书中蕴含着丰富的知识规律。现就有关“物质结构与性质”的知识规律分析归纳。一、有关“原子结构与性质”的知识规律1 .原子核外电子排布遵循的规律(1)构造原理：处于基态的原子，一般是按由低到高的能级顺序(lsf 2sf 2p3sf 3pf 4sf 3d-4pf 5sf 4df 5p-6sf 4ff 5d-6pf 7sf 5ff 6df7p )填充的，填满一个能级再填一个新能级。(2)能量最低原理：原子的核外电子排布遵循构造原理(即电子尽可能地先占有能量低的轨道，然后进入能量高的轨道)能使整个原子的能量处于最低状态。2 .电子排布式的书写规律(1)在书写电子排布式时，可以把内层电子已达到稀有气体元素原数为4. VSEPR模型的名称为正四面体形。3.分子（或离子）的价层电子对数与其空间结构的规律（1）分子（或离子）中心原子的价层电子对数为2、且中心原子上无孤电子对，分子（或离子）的空间结构为直线形：分子（或离子）的中心原子的价层电子对数为3、且中心原子上无孤电子对，分子（或离子）的空间结构为平面三角形;分子（或离子）的中心原子的价层电子对数为4、且中心原子上无孤电子对，分子（或离子）的空间结构为正四面体形。（2）有3个原子形成的分子（A： B或AB2型），若中心原子上有孤电子对（孤电子对数为1或2）,其分子的空间结构为V形。如：H,S分子中中心原子S原子上的孤电子对数为2.其分子的空间结构为V形;S02分子中中心原子S原子上的孤电子对数为1.其分子的空间结构为V形。（3）有4个原子形成的分子（A、B或AB,型），若中心原子上有孤电子对（孤电子对数为1）,其分子的空间结构为三角锥形。如：PH2（1）分子（或离子）中心原子的价层电子对数为2、且中心原子上无孤电子对，分子（或离子）的空间结构为直线形：分子（或离子）的中心原子的价层电子对数为3、且中心原子上无孤电子对，分子（或离子）的空间结构为平面三角形;分子（或离子）的中心原子的价层电子对数为4、且中心原子上无孤电子对，分子（或离子）的空间结构为正四面体形。（2）有3个原子形成的分子（A： B或AB2型），若中心原子上有孤电子对（孤电子对数为1或2）,其分子的空间结构为V形。如：H,S分子中中心原子S原子上的孤电子对数为2.其分子的空间结构为V形;S02分子中中心原子S原子上的孤电子对数为1.其分子的空间结构为V形。（3）有4个原子形成的分子（A、B或AB,型），若中心原子上有孤电子对（孤电子对数为1）,其分子的空间结构为三角锥形。如：PH2（1）分子（或离子）中心原子的价层电子对数为2、且中心原子上无孤电子对，分子（或离子）的空间结构为直线形：分子（或离子）的中心原子的价层电子对数为3、且中心原子上无孤电子对，分子（或离子）的空间结构为平面三角形;分子（或离子）的中心原子的价层电子对数为4、且中心原子上无孤电子对，分子（或离子）的空间结构为正四面体形。（2）有3个原子形成的分子（A： B或AB2型），若中心原子上有孤电子对（孤电子对数为1或2）,其分子的空间结构为V形。如：H,S分子中中心原子S原子上的孤电子对数为2.其分子的空间结构为V形;S02分子中中心原子S原子上的孤电子对数为1.其分子的空间结构为V形。（3）有4个原子形成的分子（A、B或AB,型），若中心原子上有孤电子对（孤电子对数为1）,其分子的空间结构为三角锥形。如：PH2