专题19 物质结构与性质（试题部分）.docx

第六部分选考内容专题19物质结构与性质备考篇提纲挈领【考情探究】考点核外电子排布晶体结构分子结构与性质上了解原子核外电子的运动状态、能级分布和排布原理,能正确书写广36号元素原子核外电子、价电子的电子排布式和轨道表达式。了解电离能的含义,并能用以说明元素的某些性质。了解电子在原子轨道之间的跃田迁及其简单应用。了解电负性的概念,并能用以说明元素的某些性质果_2.了解晶体的类型,了解不同类型晶体中结构微粒、微粒间作用力的区别。了解原子晶体的特征,能描述金刚二石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。理解离子键的形成,能根据离子化合物的结构特征解释其物星解读土理性质。理解金属键的含义,能用金属键理论解释金属的一些物理性质3.了解共价键的形成、极性、类型(。键和键)，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。了解杂化轨道理论及简单的杂化轨道类型(sp、SPsp3),能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测简单分子或离子的空间结构。了解化学键和分子间作用力的区别。了解氢键的存在对物质性质的影响,能列举存在氢键的物质。了解配位键的含义上国八y本专题通常以某个指定化学情境为切入口,考查杂化类型、空间构型、电子排布式、等电子体、,键H键、考情分析配离子配体配位键、电负性氢键、晶胞等概念主要考查识记能力备考指导重点关注“物质结构中常考的基本概念二,勤加练习,做到熟能生巧【真题探秘】基础篇固本夯基【基础集训】考点核外电子排布晶体结构分子结构与性质H21阿散酸()是一种饲料添加剂,能溶于Na2CO3溶液中。常含有H3As(kNaC1等杂质。(I)As原子基态核外电子排布式为0C(中心原子轨道的杂化类型为,AsO,的空间构型为(用文字描述)0与AsO1互为等电子体的分子为(填化学式)。(4)CsN、0三种元素的第一电离能由小到大的顺序为0NaC1晶体在50300GPa的高压下和Na或S反应,可以形成不同的晶体。其中一种晶体的晶胞如图,该晶体的化学式为答案Ar3d104s24p3K1s22s22p63s23p63d104s24p3(2) sp2三角锥形(3) SiCI4或SiF,(4)C<O<NN&C12 .对碑的利用是一把锋利的双刃剑,碑是制造新型半导体的材料,碑的化合物又具有较强毒性。A1C1(I)1918年美国人通过反应C2H2+AsC1CHC1=CHASC12制造出路易斯毒气。C2H2分子中。键与冗键数目之比n(。键)：n(键)二；AsC1分子空间构型为。二战中，日本人制造了化学武CXQN二苯甄肿结构图1器二苯氧肿(分子结构如图1所示)。二苯氟肿分子中碳原子杂化轨道类型为O2018年7月Science报道,Bing1v等通过反应4BI3+As4约800C、'4BAs+61合成了具有极高导热性的半导体新材料BAso与12互为等电子体的阴离子是(填化学式)oBAS晶胞结构如图2所示,其晶胞中含B原子个。3 3)Mn掺杂的GaAs是一种铁磁半导体,Mn"基态核外电子排布为式答案(1)3：2三角锥形SP和SP?唠(或C1CT等)4Ar3d5或1s22s22p63s23p63d5某种.蠹合碱<2XN=C=°C2H5OH(异氟酸苯酯)3.通过反应Jz,制备有机中间体异氨酸苯酯。(1)基态NF核外电子排布式为o异氨酸苯酯分子中碳原子杂化轨道类型是,1mo1异氨酸苯酯分子中含有。键数目为mo1o(3)Nas0sC、N四种元素的第一电离能从大到小的顺序为oC2H5OH的沸点高于JZ,这是因为ONi与AI形成的一种合金可用于铸造飞机发动机叶片,其晶胞结构如图所示,该合金的化学式为.答案Ar3(f或1s22s22p63s23p63d7(2)SP和sp?14(3)N>0>C>Na乙醇分子间存在氢键NisA1或A1Ni3综合篇知能转换【综合集训】1.(2023届南通海门中学质检一,21)与有机物、无机物均可形成配合物,如:Cu(NO3)2+4NH3H2OCu(NH3)4(NO3)2+4H20(1)Cj基态原子核外电子排布式为。CH3COOH分子中碳原子轨道杂化类型为。(3)1mo18-羟基喋琳中含有mo1。键。(4) NH3极易溶于水的主要原因是o(5) NO3的空间构型为o(6)向Cu(NH3)4(NOJ2和液氨的混合溶液中加入Cu可得一种黑绿色晶体,晶胞结构如图所示,该晶体的化学式为O答案(1)Ar3d9(2)spsp319(4)氨气与水分子之间形成氢键(5)平面三角形(6)Cu3NH厂、I1/-NH22. (2023届扬州中学开学测试,21A)在5-氨基四嘤)中加入金属Ga,得到的盐是一种新型气体发生剂,常用于汽车安全气囊。(1)基态Ga原子的电子排布式可表示为o5-氨基四嘤中所含元素的电负性由大到小的顺序为,其中N原子的杂化类型为在1mo15-氨基四嘤中含有的。键的数目为o叠氮酸钠(NaN3)是传统安全气囊中使用的气体发生剂。叠氮酸钠(NaN3)中含有叠氮酸根离子(N3),根据等电子体原理S的空间构型为O以四氯化钛、碳化钙、叠氮酸盐作原料,可以生成碳氮化钛化合物。具结构是用碳原子取代氮化钛晶胞(结构如图)顶点的氮原子,这种碳氮化钛化合物的化学式为O答案(1)Ar3dZs24pi(2)N>C>Hsp2ssp39Na(3)直线型TiEN高温3. (2019苏锡常镇一模,21A)高温炼铜的反应之一为2CuFeS2+02-Cu2S+2FeS+S02oCu.基态核外电子排布式为0(2)CuxZn的第二电离能:1(Cu)_1(Zn)(选填或J”)oS02分子中S原子的轨道杂化类型为,分子的空间构型为,与SO2互为等电子体的分子有(写一种)。Cu(CHCN)J是非常稳定的配离子,配体中。键和冗键个数之比为o(5)Fe2Fe>能与CN-结合,其结构如图所示。该离子可形成铁蓝钾盐,该钾盐的化学式为。答案Ar3dH)(2)>(3)sp2V形O3(4)5：2(5)KFeFe(CN)64. (2019南通一模,21A)室温下，Cu(NH3)4(NOs)2与液氨混合并加入Cu可制得一种黑绿色晶体。(1)基态Cf核外电子排布式是。黑绿色晶体的晶胞如图所示,写出该晶体的化学式：O昌与可不考虑空间构型，CU(NH3)4的结构可用示意图表示为(用“一”T°N标出其中的配位键)。层二CU(4)NO3中N原子轨道的杂化类型是o与NC互为等电子体的一种分子为(填化学式)。液氨可作制冷剂,汽化时吸收大量热量的原因是答案Ar3/或1s22s22p63s23p63d9(2) Cu3NH3NNH3H3N、ZNH3-12*Cu2+(3) h3nz×nhJh3n(4)sp2SO3N分子间存在氢键,汽化时克服氢键,需要消耗大量能量应用篇知行合【应用集训】1.(2023届南通桥茶中学学情监测一,21)依据“物质结构与性质”的知识回答下列问题：(1)Cr的价层电子排布式是o下列有关微粒性质的排列顺序中,正确的是OA.元素的电负性:S<P<C1B.离子半径:(TNa+Mg2+C.元素的第一电离能:C<N<0D.原子的未成对电子数:Mn>Si>C1(3)H2O2和H2S的相对分子质量相等,常温下,H2O2呈液态,而H2S呈气态,其主要原因是O白磷分子(PJ的结构如图。P4S4可以看成是在P4中的P-P键之间嵌入硫原子而形成j的(每个P-P键之间只嵌入一个硫原子)，则P4S4有种不同的结构。/Cr和Ca可以形成一种具有特殊导电性的复合氧化物,晶胞如图所示。该复合氧化物的化学式为o7P当该晶体中部分C被相同数目的替代时,部分铭由+4价转变为+3价。当晶体中有nmo1Ca?.被替代后,晶体中三价铝的物质的量为mo1o答案3d54s(2)BD(3)H2O2分子间存在氢键(4) 2(5)CaCrO3n2.2019江苏四校调研,21A向C/盐溶液中加入过量的KNO2溶液,并以少量醋酸酸化,加热后从溶液中析出K3Co(NO2)60C基态核外电子排布式为0(2)N(¾的空间构型为,与NO2互为等电子体的分子为oCH3COOH中C原子的杂化类型为o化学式为Co(NO2)(NH3)5C12的配合物有两种同分异构体,其棕黄色物质中Co的配位原子为N,贝也mo1该棕黄色物质中含有。键的数目为mo1o(5) CoOxMgO的结构和NaeI相似。Mg?+的半径为nm,Cc的半径为nm,MgO中Mg?+的位置可无限地被CC)"占据形成一种固溶体,如固溶体斜长石的化学式为CabXNaxAgSi2+x8,则CoOsMgO形成的固溶体的化学式可表示为O答案Is22s22p63s23p63(f或Ar3(f(2)V形。3或SO2(3)sp2Sp3(4) 23MgXCO1.XO3. (2019常州教育学会学业水平监测,21A)盐酸氯丙嗪是一种多巴胺受体的阻断剂,临床上有多种用途。化合物In是盐酸氯丙嗪制备的原料,可由化合物I和II在铜作催化剂条件下反应制得。Cu基态核外电子排布式为,1mo1化合物I分子中含有。键数目为化合物In分子中sp3方式杂化的原子数目是_。向Cu(N)/SO4溶液中通入SO2至微酸性,有白色沉淀生成。分析表明该白色沉淀中Cu、S、N的物质的量之比为1：1：1,沉淀中有一种三角锥形的阴离子和一种正四面体形的阳离子。Cu(NH3)4SO4中存在的化学键类型有(填字母)A.共价键B.氢键C.离子键D.配位键E.分子间作用力上述白色沉淀的化学式为O铜的氢化物的晶体结构如图所示,写出此氢化物在氯气中燃烧的化学方程式：答案(1)Ar3d104s1(2)14Na或14mo1(3)2(4)ACDCU(NH4)SO3点燃(5) 2CuH+3C12CuC12+2HC1【五年高考】考点核外电子排布晶体结构分子结构与性质1.(2018江苏单科,21A,12分)臭氧Q)在Fea0)6催化下能将烟气中的S02sNOX分别氧化为Sof和NOg,NOX也可在其他条件下被还原为N2o(1)SO亍中心原子轨道的杂化类型为；N03的空间构型为(用文字描述)。Fe?+基态核外电子排布式为。与。3分子互为等电子体的一种阴离子为(填化学式)o(4)N2分子中。键与键的数目比n(。)：n(兀)二。(5)Fe(HzO)6与No反应生成的Fe(NO)(乩0)5中,NO以N原子与Fe?+形成配位键。请在Fe(NO)(H与卜产结构示意图的相应位置补填缺少的配体。Fe(NO)(压0)51结构示意图答案(1)sp3平面(正)三角形Ar3d6或1s22s22p63s23p63d6(3)NO2(4)1：2ONFeuOH2(5)H2O2.(2017江苏单科,21A,12分)铁氮化合物(FeXNy)在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。某FeXNy的制备需铁、氮气、丙酮和乙醇参与。(1)F/基态核外电子排布式为oO