《第二节 氯及其化合物》2023年压轴同步卷.docx

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1、人教版（2019）必修第一册第二节氯及其化合物2023年压轴同步卷一.选择题（共io小题）1 .下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（）A.CI2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B.向溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有S04?C.Fe与稀HNo3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D.分别充满HC1、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水2 .四支试管分别充满02、No2、C12NH3四种气体，把它们分别倒立于盛有下列各种液体3 的水槽中，发生的现象如图所示，其中充满C12的试管是（）4 .下列有关

2、物质制备说法不正确的是（）A.工业上以氯气和石灰乳为原料制取漂白粉B.工业上用氢气还原四氯化硅获得高纯硅C.以电解饱和食盐水的方法制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”D.硫酸工业中黄铁矿与空气在接触室中燃烧产生S025 .既有颜色又有毒性的气体是（）A.ChB.HFC.HC1D.CO6 .下列叙述中正确的是（）金属钠不能与NaOH溶液反应；液嗅中溶有少量氯气，可以用加入浸化钠再用汽油萃取的方法提纯；溪化银具有感光性，碘化银不具感光性；某溶液与淀粉碘化钾溶液反应出现蓝色，则证明该溶液是氯水或滨水;氟气能与氯化钠水溶液反应生成HF和02；氯气跟水反应时，水既不是氯化剂也不是还原剂。A.只有B.只有

3、C.只有D.只有7 .用下列装置（部分夹持仪器已省略）制取CI2、H2S并验证反应H2S+C12-2HC1+So下列说法错误的是（）A.装置a用于制取H2S,所用的酸可以是浓硝酸B.装置C用于制取C12，所用的固体可以是KMnO4C.装置b的瓶壁上若有淡黄色固体，则发生了置换反应D.W管中逸出的尾气可用浓NaOH溶液吸收处理7.下列说法不正确的是（）A.试管中残余的氯化银可以用氨水溶解B.金属铜长时间在空气中会与二氧化碳、氧气和水作用而生成铜锈C.根据金属活动顺序表，Na不能从熔融KC1中置换出KD.可用H2还原SiC14制备单质Si8 .向下列溶液中分别加入硝酸银溶液和稀硝酸，不能生成白色沉

4、淀的是（）A.氯水B.氯酸钾C.氯化钾D.盐酸9 .张老师进行氯气性质的实验时，某同学记录的实验现象是：观察到苍白色火焰，集气瓶口有白雾出现。根据该同学的记录判断张老师做的实验是（）A.铜丝在氯气中燃烧B.钠在氯气中燃烧C.氢气在氯气中燃烧D.氯气与水反应10 .某同学用下列装置进行有关Cb的实验。下列说法不正确的是（A.图I中：实验现象证明氯气无漂白作用，氯水有漂白作用B.图II中：收集氯气C.图IV中：若气球干瘪，证明可与NaOH溶液反应D.图山中：生成棕黄色的烟，加少量水溶解得到蓝绿色溶液二.填空题（共5小题）11 .化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力，提升科学

5、素养.（1）如图在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取C12并进行相关实验.下列收集C12的正确装置是.将C12通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是.设计实验比较Cb和Br2的氧化性，操作与现象是：取少量新制氯水和CC14于试管中,（2）能量之间可以相互转化：电解食盐水制备C12是将电能转化为化学能，而原电池可将化学能转化为电能.设计两种类型的原电池，探究其能量转化效率.限选材料：ZnSO4（aq）,FeSO4（aq）,CuSO4（叫）；铜片，铁片，锌片和导线.完成原电池的甲装置示意图，并作相应标注.要求：在同一烧杯中，电极与溶液含相同的金属元素.以铜片为电极之一，CuSO4（aq）为电解

6、质溶液，只在一个烧杯中组装原电池乙，工作一段时间后，可观察到负极.甲乙两种原电池中可更有效地将化学能转化为电能的是,其原因是.（3）根据牺牲阳极的阴极保护法原理，为减缓电解质溶液中铁片的腐蚀，在（2）的材料中应选作阳极.12 .（1）光导纤维的主要成分是（填化学式）。碱性溶液不能用带玻璃塞的试剂瓶盛装的原因是（用离子方程式说明）O（2）漂白粉的有效成分是（填物质名称），其漂白原理是（用化学方程式表示）O13 .禽流感病毒是一种没有超常抵抗力的病毒.研究证明，许多常用消毒药物如漂粉精、漂白粉、高镒酸钾等，可以将禽流感病毒杀灭.氯气与氢氧化钙充分反应，得到漂粉精，其稳定性比漂白粉高.（1）工业上将

7、氯气通入石灰乳Ca（OH）2制取漂粉精，化学反应方程式为：（2）漂粉精的有效成分是（填化学式）.（3）漂粉精溶于水后，受空气中的C02作用，即产生有漂白、杀菌作用的物质，化学反应方程式为.（4）反应（1）和反应（3）中，属于氧化还原反应的是（填编号）.（5）将漂粉精溶于适量水中，呈白色浊状物，静置沉降.取少许上层清液，滴加碳酸钠溶液出现白色沉淀，发生反应的离子方程式为.另取少许上层清液，先滴加适量的（填化学式）酸化,再滴加（填化学式）溶液即可检验CI-的存在，发生反应的离子方程式为.再取少许上层清液，滴加几滴酚酰溶液，溶液呈红色，随后溶液迅速褪色，说明漂粉精溶液呈性并具有性.14 .氯气是一种

8、重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用.一旦氯气泄漏，会造成多人伤亡，附近绿地全部枯黄.翻落的氯槽罐被移至水池，除在水池里注入大量水外还按比例注入稍过量的NaoH溶液，使氯气快速与之反应，最终使事故得以控制.（1）将泄漏的液氯罐淹没到水池中，观察到水池中的“水”呈色取少量该溶液滴入紫色石蕊溶液，可以观察到的现象是.（2）注入稍过量的NaoH溶液，反应的离子方程式为.水池中含有的溶质之一可做消毒液，请用化学方程式表示消毒液在空气中显现出漂白性的原因（3）某同学帮助水质检测站配制480m10.5mo11,NaOH溶液以备使用：上述实验需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、.该同学应用

9、托盘天平称取NaOH固体质量g:用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是A.干燥的B.瓶塞不漏水C.用欲配制的溶液润洗过配制过程中，定容时俯视容量瓶的刻度线，则所配得的溶液浓度将（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）.（4）取上述（3）配制的NaoH溶液1才能与2.241氯气（标准状况下）恰好完全反应.15 .氯气和二氧化硫分别都可作漂白剂，若同时一并使用漂白湿润有色物质，则漂白效果更佳。（判断对错）三.解答题（共5小题）16.实验室常用Mno2与浓盐酸反应制备Cb（发生装置如图1所示）.（1）制备实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是（填序号）A.往烧瓶中加入MnO2粉末B

10、.加热C.往烧瓶中加入浓盐酸（2）制备反应会因盐酸浓度下降而停止.为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：甲方案：与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgC1质量.乙方案：采用酸碱中和滴定法测定.丙方案：与已知量CaCo3(过量)反应，称量剩余的CaCo3质量.丁方案：与足量Zn反应，测量生成的H2体积.继而进行下列判断和实验：判定甲方案不可行，理由是.进行乙方案实验：准确量取残余清液稀释一定倍数后作为试样.a.量取试样20.00m1,用0.100OmoI1NaOH标准溶液滴定，消耗22.00m1,该次滴定测得试样中盐酸浓度为mo11,b.平行滴定后获得实验结果.判断丙方案

11、的实验结果(填“偏大”、“偏小”或“准确”).已知：Ksp(CaCO3)=2.8X10-9、KSP(MnCO3)=2.310,1进行丁方案实验：装置如右图2所示(夹持器具已略去).(i)使丫形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将转移到中.(ii)反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积，气体体积逐次减小，直至不变.气体体积逐次减小的原因是(排除仪器和实验操作的影响因素).图1图217.某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应.其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净、干燥的氯气与氨气反应的装置.请回答下列问题：(1)装置F中发生反应的离子方程式为.(2)B装置的作用.(3)装置C内出现浓厚

12、的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一.请写出反应的化学方程式：(写总式)：计算生成2.8gN2转移电子数为(NA代表阿伏加德罗常数).(4)G中的尾气可用溶液吸收.18.化学是一门以实验为基础的自然科学，掌握实验方法以及完成化学实验所必须的技能是学好化学的关键.试回答下列实验问题：示装置时行验证.已知B中试剂为CCk,则:判定含有HC1气体的实验现象为：.装置A中两仪器名称分别为：、.有人认为可将D装置溶液换成另一溶液，你认为可能为：.(2)某课外研究小组设计如图所示的实验过程，用石油化学工业的废气催化剂(主要成分为Ag-AI2O3)来回收金属银和-AI2O3,部分操作过程省

13、略.-AbCh作为催化剂的载体，且不溶于硝酸:HNo1,野.X-AiqAg-AI2O3骂I*aAga-AI2O3加HNO3溶解可选用图2所示装置中的（选填a、b、C）实验操作中，所需要的主要玻璃仪器有.实验操作II中能否用自来水代替蒸储水？（填“能”或“否”）原因是（结合有关离子方程式给以必要的文字说明）操作I中所发生的离子反应方程式：.某化学兴趣小组的同学利用如图所示实验装置进行实验（图中a、b、C表示止水夹）。请按要求填空：（1）如何检查B装置的气密性（2） A、C、E相连后的装置可用于制取C12并进行相关的性质实验。若在丙中加入适量水，即可制得氯水。将所得氯水分成两份，进行I、H两个实验

14、，实验操作、现象结论如下：实验序号实验操作现象结论I将氯水滴入品红溶液溶液褪色。2与水反应的产物有漂白性II氯水中加入NaHCO3粉末有无色气泡产生C12与水反应的产物具有较强的酸性请你评价实验I、II的结论是否合理？若不合理，请说明理由。清利用上述装置设计一个简单的实验，验证C和B的还原性强弱（分别指出甲、乙、丙中盛装的试剂、实验现象及结论）（3） B、D、E装置相连后，在B中盛装浓硝酸和铜片（放在有孔塑料板上），可制得NO2并进行有关实验。B中发生反应的化学方程式为欲用D装置验证NO2与水的反应（此时c处于关闭状态），其操作步骤为:先关闭止水夹再打开止水夹,使烧杯中的水进入试管丁的操作是O

15、试管丁中的N02与水充分反应后，若向试管内缓缓通入一定量的02,直至试管全部充满水，则所得溶液中溶质的物质的量浓度是(气体按标准状况计算)。19 .某科研小组用MnO2和浓盐酸制备C12时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理.(1)请完成SO2与过量NaoH溶液反应的化学方程式：SO2+2NaOH=(2)反应Cb+Na2S03+2Na0H-2NaCI+Na2SO4+H2O中的还原剂为(3)吸收尾气一段时间后，吸收液(强碱性)中肯定存在0一、OH和SO42,请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子(不考虑空气的CCh的影响).提出合理假设假设1：只存在SO3?一假设2：既不存在SO3?-也不存在CKT假设3：设计实验方案，进行实验.请在答题卡上写出实验步骤以及预期