突破超重点高效突破综合实验实验4创新探究实验（含答案解析）.docx

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1、突破超重点高效突破综合实验实验4创新探究实验学校:姓名：班级：考号：一、实验题1.海淀黄庄某中学化学小组为探究so?的性质，进行了下列实验。实验一探究SO?的还原性，波波做了下列实验：实验iiiHi实验操作不足量的SO2气体D臼3m10.6mo11y硫酸铜溶液/足量的SO2气体3m10.6mo11H硫酸铜溶液H3m111.6mo11U盐酸溶液,足量的SCh气体3m10.3mo11J硫酸铁溶液实验现象无明显现象通入SO?后溶液迅速变为棕色溶液迅速变成红棕色。两天后，溶液变浅绿色(1)对比实验i与ii,关于盐酸的作用，珊珊提出两个假设：假设一：c(H+)增大，提高了的氧化性或SO2的还原性；假设二

2、：C(Cr)增大，降低了还原产物的浓度，提高了CM+的氧化性。小雨设计实验方案，确认假设一不正确，实验方案是。睿睿查阅资料：CUC中=CUCI(白色沉淀)+2。-设计实验方案，确认了假设二正确，实验方案是。(2)写出ii中反应的离子方程式。(3)对比实验ii与iii,针对反应速率的差异，进行了以下探究：瑛瑛进行理论预测：依据反应(写离子方程式)，氧化性：Fe3+Cu2+,适的反应速率快于ii的。萌萌查阅资料：Fe3+S02+H2O.Fe(HSO3)2+H+o结合资料，解释实验ii与适的速率差异。实验二探究SO2的氧化性，邹邹做了下列实验：实验ivVVi实,光亮的铜片.足量的S02气体II/足量

3、的S02气体II验操D臼5m13.0mo115m13.0mo11盐酸溶液1-J5m11.5mo11p硫酸溶液作H盐酸溶液D光亮的铜片D光亮的铜片实验无明显现象光亮的紫红色铜片很快变喑，并有黑色沉淀生成，溶液变为无明显现象现象棕色（4）博博借助仪器检验黑色沉淀是C%S,溶液中没有SO：。写出V中反应的离子方程式（5）反应V能发生，可能是因为CsS的生成提高了CU的还原性或SO2的氧化性，CuC1;的生成提高了Cu的还原性。对比实验iv、V与vi,昊昊得出结论:起主要作用的是通过以上实验，SO?既有氧化性又有还原性，条件改变会影响其性质。2.某小组同学探究不同条件下氯气与二价铢化合物的反应资料：i

4、.Mn2+在一定条件下被Cb或CIO-氧化成MnO2（棕黑色）、Mno;（绿色）、MnOJ（紫色）。ii .浓碱条件下，MnO；可被OH-还原为MnOj-。iii .Cb的氧化性与溶液的酸碱性无关，NaC1O的氧化性随碱性增强而减弱。序号物质aC中实验现象通入。2前通入C12后I水得到无色溶液产生棕黑色沉淀，且放置后不发生变化II5%NaOH溶液产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀III40%NaOH溶液产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀(DB中试剂是。(2)通入Cb前，II、In中沉淀由白色变为

5、黑色的化学方程式为。(3)对比实验IJI通入Cb后的实验现象,对于二价锌化合物还原性的认识是。(4)根据资料ii,III中应得到绿色溶液，实验中得到紫色溶液，分析现象与资料不符的原因：原因一：可能是通入Cb导致溶液的碱性减弱。原因二：可能是氧化剂过量，氧化剂将Mn氧化为MnO；。化学方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因,但通过实验测定溶液的碱性变化很小。取III中放置后的1m1悬浊液，加入4m140%NaOH溶液，溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深。溶液紫色变为绿色的离子方程式为,溶液绿色缓慢加深，原因是Mno2被(填“化学式”)氧化，可证明III的悬浊液中氧化剂过量；取II中放置后的Im1

6、悬浊液，加入4m1水，溶液紫色缓慢加深，发生的反应是O从反应速率的角度，分析实验In未得到绿色溶液的可能原因O3 .Fe?+在空气中易被氧化。某小组探究绿矶(FeSo7凡0)和莫尔盐(NHJFe(SO)-6乩0在空气中的稳定性。实验一：探究绿矶和莫尔盐溶液的稳定性。分别配制0.1mo11A、B两种溶液其中A表示FeSe)-B表示(NHJFe(SO),露置于空气中一段时间，并检验其中Fe的含量，结果如表所示。编号新配制Ih后24h后PH性状酸化后滴入等量KSCN溶液PH性状酸化后滴入等量KSCN溶液PH性状A3.9无色溶液几乎无色3.4黄色溶液变红3.3红褐色沉淀B3.9无色溶液几乎无色3.3黄

7、色溶液变红3.2红褐色沉淀(1)新配制的A溶液pH氧化产物的氧化性”的性质变化规律可得反应式为:Cu+2Fe3+=2Fe2+Cu2+;依据资料Fe+SOz+H2。=Fe(HSO3)*+才可知，Fe?+迅速与SO2生成Fe(HSO3)2+,使得Fe3+浓度降低，使F3+与SCh的氧化还原速率变慢；CZ迅速与SCh生成CUC1j,使Cu+浓度降低，使得CM+氧化性增强，使C#+与SO2的氧化还原速率变快；(4)反应中SCh作氧化剂被还原得到Cu2S黑色沉淀，同时还得到含有Cud；的棕色溶液，反应方程式为6Cu+SO2+4H+12C1-=Cu2S+4CuC1+2H2O;(5)对比实验iv、V与vi,C1-在其中反应生成CUC广，因此起主要作用的是：CUC广的生成提高了Cu的还原性。【点睛】利用查询的资料，实行对照实验的设计与探究2.饱和NaQ溶液(2)2Mn(OH)2+02=2MnO2+2H2O(3)MM+的还原性随溶液碱性的增强而增强(4) C12+2NaOH=NaC1Na