第6章 第33练 价层电子对互斥模型、杂化轨道理论及应用.docx

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1、第六章第33练价层电子对互斥模型、杂化轨道理论及应用1 .下列描述正确的是（）A. CSz为V形的极性分子B. QO）的空间结构为平面三角形C. SF6中有6对完全相同的成键电子对D. SiF4和So歹的中心原子均为sp?杂化2 .科学家最近研制出有望成为高效火箭推进剂的N（No2）3（如图所示）。己知该分子中N-N-N键角都是108.1。，下列有关N（No2）3的说法正确的是（）N1O2NNO2NO2A.分子中N、0原子间形成的共价键是非极性键B.分子中四个氮原子共平面C.该物质既有氧化性又有还原性D.分子中四个氮原子围成一个空间正四面体3 .下列关于BeF2和SF2的说法错误的是（）A.

2、BeFz分子中，中心原子Be的价层电子对数等于2,成键电子对数也等于2B. BeFz分子的孤电子对数为0C. SF2分子中，中心原子S的价层电子对数等于4,其空间结构为四面体形，成键电子对数等于2,没有孤电子对D.在气相中，BeFz是直线形而SFz是V形4 .用价层电子对互斥模型（VSEPR）可以预测许多分子或离子的空间结构，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是（）A. SO2、CS2、HI都是直线形分子B. BF3键角为120。，SnFz键角大于120。C. COCI2、BF3、SCh都是平面三角形分子D. PC13、NH3、Pck都是三角锥形分子5 .下列有关杂化轨道理论的说法不正确

3、的是（）A.杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变B.杂化轨道全部参与形成化学键C.SP3、SP2、SP杂化轨道的夹角分别为109。28、120。、180。D.四面体形、三角锥形的结构可以用sp3杂化轨道理论解释6 .下列分子或离子中键角由大到小排列的顺序是()BCbNM(S)H2OPCCHgQ2A.B.C.D.7 .下列说法正确的是()S8分子中S原子采用的杂化轨道类型为sp3QH4分子中只有以S轨道与sp2杂化轨道“头碰头”方式重叠而成的O键SnBn分子中Br-Sn-Br的键角120。“O+中H-O-H的键角比H2O中H-O-H的键角大A.B.C.D.8 .CH?.-CH3.CH,都

4、是重要的有机反应中间体，下列有关它们的说法错误的是()A.CHf与MO+的空间结构均为三角锥形B.它们的C均采取sp2杂化C. CH；中的所有原子均共面D. CHj与OH一形成的化合物中不含有离子键9 .根据价层电子对互斥模型填空：(I)OF2分子中，中心原子上的。键电子对数为,孤电子对数为,价层电子对数为,中心原子的杂化方式为杂化，VSEPR模型为,分子的空间结构为。(2)BF3分子中，中心原子上的。键电子对数为,孤电子对数为,价层电子对数为,中心原子的杂化方式为杂化，VSEPR模型为,分子的空间结构为。(3)SO3中，中心原子上的键电子对数为,孤电子对数为,价层电子对数为，中心原子的杂化方式为杂化，VSEPR模型为,分子的空间结构为O10 .解答下列问题：(I)NH3分子在独立存在时，H-N-H键角为107oo如图是Zn(NH3)6p+的部分结构以及H-N-H键角的测量值。解释NH3形成如图配合物后H-N-H键角变大的原因：(2)AsH3分子为三角锥形，键角为9180。，小于氨分子的键角107o,As分子键角较小的原因是OJ1(3)乙酸分子(H；，C)中键角1大于键角2,其原因为