第2章 第6练 物质的量 气体摩尔体积.docx

《第2章 第6练 物质的量 气体摩尔体积.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第2章 第6练 物质的量 气体摩尔体积.docx（4页珍藏版）》请在第一文库网上搜索。

1、第二章第6练物质的量气体摩尔体积1.中国药学家屠呦呦因发现青蒿素荣获了诺贝尔奖。青蒿素的分子式为G5H22O5。下列说法正确的是（）A.青蒿素的摩尔质量为282gmo1jB.青蒿素中C、H、O的质量之比为15：22：5C. Imo1青蒿素的体积为22.41D. ImOI青蒿素中含I1mo1H22 .下列物质中，与0.3mo1比。含有相同氢原子数的物质是（）A. 18.9gHNO3B. 0.1mo1NH4HSO4C. 3.612X1023个Hc1分子D. 4.481CHM标准状况）3 .某硫原子的质量是g尸C原子的质量是8g,若NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是（）该硫原子的相对原子

2、质量为华mg该硫原子的物质的量为点mo1该硫原子的摩尔质量是HVAgg该硫原子所含的电子数为16NaA.B.C.D.4 .设NA为阿伏加德罗常数的值，如果g某气态双原子分子的分子数为，则8g该气体在标准状况下的体积V（1）是（）22.4W22.4即A-力NABpM22.4NAb22.4caaNa5.据央视新闻报道，在政府工作报告中指出，建设一批光网城市，推进5万个行政村通光纤,让更多城乡居民享受数字化生活。光缆的主要成分为Sio2。下列叙述正确的是（）A.6g光缆由0.1mo1SKh分子构成8.标准状况下，158522的体积为5.61C.SiO2中Si与O的质量之比为7：8D.相同质量的SiC

3、h和CCh中含有的氧原子数相同6. 在150时碳酸钺受热可完全分解，则其完全分解后所产生的气态混合物的密度是相同条件下氢气密度的（）A.96倍B.48倍C.12倍D.32倍7. 如图表示1gCh与1gX气体在相同容积的密闭容器中压强（P）与温度（7）的关系，则X气体可能是（）A.C2H4B.CH4C.CO2D.NO8. 一定温度和压强下，用Mg的CH4、Co2、。2、SC）2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球。下列说法正确的是（）A.气球中装的是02B.气球和气球中气体分子数相等C.气球和气球中气体物质的量之比为4：1D.气球和气球中气体密度之比为2：19. （2023青岛质检）下列判断正

4、确的是（）A.同温、同压下，相同体积的氮气和氮气所含的原子数相等B.标准状况下，5.61以任意比例混合的氯气和氧气所含的原子数为0.5NaC.1mo1氯气和足量NaOH溶液反应转移的电子数为2VaD.常温、常压下，22.41的N02和CO2混合气体含有2Na个O原子10. （2023台州模拟）下列有关C2H2和C6H6的叙述错误的是（）A.二者碳元素的质量分数相同B.在标准状况下，等体积的两种物质含有的分子数相等C.等物质的量时，二者质量之比为嚓供=:H（C616）3D.等质量时，二者完全燃烧消耗相同状况下的氧气的体积相等11.在甲、乙两个体积不同的密闭容器中，分别充入质量相等的CO、Co2气

5、体时，两容器的温度和压强均相同，则下列说法正确的是（）A.充入的Co分子数比CCh分子数少B.甲容器的体积比乙容器的体积小C.CO的摩尔体积比CO2的摩尔体积小D.甲中Co的密度比乙中CCh的密度小】2.现有14.4gCO和C02的混合气体，在标准状况下所占的体积约为8.961。将混合气体依次通过如图装置，最后收集在气球中。下列结论错误的是（）A.原混合气体所含碳原子总数为0.8NA(NA表示阿伏加德罗常数的值)B.标准状况下，气球中收集到的气体体积为4.481C.NaoH溶液增重8.8gD.原混合气体中CO和COz的体积比为1:113 .I.现有g某气体(双原子分子)，其摩尔质量为Mgmo1

6、I若阿伏加德罗常数的值用NA表示,贝U:(1)该气体的物质的量为mo1o(2)该气体所含原子总数为o(3)该气体在标准状况下的体积为1oII.臭氧层是地球生命的保护层，臭氧比氯气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：3O2=2O3,将81氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.51,其中臭氧为1o14 .如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a和b分成甲、乙两室。标准状况下,在乙室中充入0.6mo1HC1,甲室中充入NH八凡的混合气体，静止时隔板位置如图。已知甲、乙两室中气体的质量之差为10.9goNH3.H2aHC1O12345678甲室乙室(1)甲室中气体的物

7、质的量为mo1(2)甲室中气体的质量为go(3)甲室中NH3、H2的平均相对分子质量为o(4)经过查资料知道HC1+NH3=NH4C1(NH4O常温下是固体)，如果将隔板a去掉，当HC1与NE完全反应后，隔板b将静置于刻度“”处(填数字)。15 .某中学有甲、乙两个探究性学习小组，他们拟用小颗粒的铝铜合金与足量的稀硫酸反应测定通常状况(约20C、1.01IO5Pa)下的气体摩尔体积(%)。I.甲组同学拟设计如图1所示的装置来完成实验。(1)写出装置中发生反应的离子方程式：O(2)实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻旋开其活塞，一会儿后发现稀硫酸不能顺利滴入锥形瓶中。请帮助他们分析其原因：。(3)实验结束时，生成氢气的体积近似等于o(4)锥形瓶中残存的氢气对实验结果是否有影响：(填“有”“没有”或“不能判断”),简述理由：OI【.乙组同学仔细分析了甲组同学的实验装置后，认为稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气,也会将瓶中的空气排出，使所测氢气的体积偏大；实验结束后，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气的体积偏小，于是他们设计了如图2所示的实验装置。实验中准确测定出4个数据，如表：-_实验前实验后铝铜合金质量/gfnmi量液管(C)中液体体积m1V2(注：量液管大刻度在上方，小刻度在下方)利用上述数据计算通常状况下的气体摩尔体积Vm=