第4章 第15讲 铁及其氧化物和氢氧化物.docx

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1、第15讲铁及其氧化物和氢氧化物复习目标1掌握铁的主要性质及应用。2.知道不同价态的铁的氧化物的主要性质和用途。3.掌握Fe(OH)2、Fe(OH)3的性质及Fe(OH)2的制备方法。考点一铁及其氧化物归纳整合1 .铁单质(1)铁的物理性质色固体，熔点较高，具有良好的导热、导电、延展性，能被吸引。(2)铁的原子结构Fe的价层电子排布式为,铁位于元素周期表的第一周期第一族，是应用最广泛的过渡金属元素，其原子结构示意图：。(3)铁的化学性质铁比较活泼，还原性较强，失去电子后生成一价或一价的铁。重要的化学反应为一常温：在潮湿的空气中生锈(Fe2O3xH20)函点燃：H+:画一浓硝酸、浓一酸与铁反应：常

2、温下,加热时可将铁氧化为价铁盐三2 .铁的氧化物(1)物理性质化学式FeOFe203Fe304俗名铁红磁性氧化铁颜色状态粉末一粉末一晶体（有磁性）水溶性铁的化合价（2）化学性质FeO、Fe2O3都属于碱性氧化物，能溶于强酸，分别写出它们溶于盐酸的离子方程式:铁的氧化物还能被CO、AI还原，以氧化铁为例写出化学方程式：分别写出Fe3O4溶于足量稀硝酸、氢碘酸（H1）的离子方程式:五易错辨析1 .铁的化学性质比较活泼，所以铁在自然界中全部以化合态形式存在（）2 .Fe分别与Ch和盐酸反应所得氯化物相同（）3 .常温下可用铁制容器储存、运输浓硝酸、浓硫酸（）4 .铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均

3、能得到Fe3O4（）专项突破一、铁及其氧化物的性质与应用1 .下列叙述正确的是（）A.Fe与1反应生成FebB.硫酸铜溶液中加入少量铁粉反应的离子方程式：3Cu2+2Fe=2Fe3+3CuC.5.6gFe与足量的S反应转移的电子数为0.3NAD.高温下水蒸气与Fe反应，固体的质量增加2.化学让生活更美好。下列说法不正确的是（）A.钢铁使用要尽可能减少钢铁的氧化损耗，Fe2O3是一种碱性氧化物B.常温下，铁的氧化物都不溶于水，也不与水反应C.故宫是中国最大的古代文化艺术博物馆，氧化铁可作故宫红色外墙的涂料D.氧化亚铁在空气中加热会被迅速氧化成三氧化二铁.铁与水蒸气反应实验改进前后的装置如图所示：

4、肥皂液/头精双酒灯铁粉泡水吹泡/o/也改进前改进后下列说法错误的是（）A.将湿棉花改为浸水的尿不湿，酒精灯由单头改为双头，可提供足量的水蒸气B.用具支试管可将试管口附近冷凝的水导出，避免冷凝水与灼热铁粉接触C.肥皂液改为吹泡泡水，收集Hz效果更好，点燃效果更明显D.悬挂的磁铁仅能吸引铁粉，不能吸引反应产物二、铁与酸反应的定量分析3 .向含有1mo1HNO3和1mo1H2SO4的混合溶液中逐渐加入铁粉至过量，溶液中金属阳离子a、b与所加铁粉的物质的量的关系如图所示（已知稀硝酸的还原产物只有NO）。下列有关判断不正确的是（）（氧化产物）mo1n2n3/(Fe)mo1A. a表示Fe?+的关系曲线B

5、. n=0.75C. P点时，w（Fe2+）=0.5625mo1D.向P点溶液中加入铜粉，最多可溶解14.4g三、铁的氧化物组成分析5 .准确称取某种铁的氧化物2.88g,用足量的CO进行还原，将生成的CO2全部用足量的澄清石灰水吸收，得到沉淀4.00g,计算该氧化物的化学式：O6 .（2023.丽江质检）有一块铁的“氧化物”样品，用140m15.0mo11盐酸恰好将之完全溶解，所得溶液还能吸收0.025mo1C1,恰好使其中的Fe?+全部转变为Fe3+,则该样品的化学式可能为o-归纳总结确定铁的氧化物组成的基本方法设铁的氧化物中铁元素与氧元素的质量比为m:，则氧化物中（Fe）:Mo）二*:=

6、：b,若a：b=1：1,则铁的氧化物为FeO;若a：b=2：3,则铁的氧化物为Fe2O3;若a：b=3:4,则铁的氧化物是Fe3O4或Feo与Fe2O3按物质的量之比为1：1组成的混合物或Fe0、Fe2O3,Fe3O4的混合物(其中FeO,Fe2O3的物质的量之比为1：1,Fe3O4的物质的量为任意值)。考点二铁的氢氧化物归纳整合1.氢氧化铁和氢氧化亚铁的比较化学式Fe(OH)2Fe(OH)3色、态色固体色固体与盐酸反应受热分解制法可溶性亚铁盐与碱溶液反应：可溶性铁盐与碱溶液反应：二者的关系在空气中，Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成Fe(OH)3,现象是,最后变成,化学方程式为2.Fe

7、(OH)2的制备(1)制备原理制备原理：Fe24+2OH=Fe(OH)21成功关键：溶液中不含02等氧化性物质；制备过程中，保证生成的Fe(OH)2在密闭、隔绝空气的体系中。(2)常用方法NaOH将吸有NaOH溶液的胶头滴管插到FeSO4溶液液面国_FeSo)可溶液有机覆盖层法以下,并在液面上覆盖一层苯或煤油(不能用CC1t),以防止发生反应aGA稀硫酸(适量建Fe-S还原t-II1E气体彳BENaOH苣-溶液必过量)呆护法先在装置I中生成FeSo4溶液，并利用生成的H2将装置内的排尽后，再把溶液压入装置中与混合，这样可长时间观察到白色沉淀Fey苯、:CNaCI力容液用铁作阳极，电解NaC1(

8、或NaoH)溶液，并在液面上覆盖苯(或煤油)I易错辨析1. 在空气中，白色的Fe(OH)2迅速转变成灰绿色，最终变成红褐色()2. FeC13溶液滴入热的浓NaOH溶液中可得到Fe(OH)3胶体()3. Fe(OH)2与HNO3发生反应的离子方程式为Fe(OH)2+2H+=Fe2+2H2O()4. Fe(OH)3与氢碘酸反应生成Feb()5. Fe(OH)3呈红褐色、透明，能产生丁达尔效应()6. Fe(OH)3在空气中加热分解生成Fe2O3,则Fe(OH)2在空气中加热分解生成FeO()7. 制备氢氧化亚铁时，向硫酸及铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅井，即可制得白色的氢氧化亚铁()专项突破

9、R受翳豹氢氧化亚铁制备实验探究1 .用FeSO4溶液与不含O2的蒸储水配制的NaOH溶液反应制备Fe(OH)2O(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSo4溶液时还需要加入o(2)除去蒸储水中溶解的O2常采用的方法。(3)生成Fe(OH)2白色沉淀的操作是用长滴管吸取不含。2的NaOH溶液,插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液，这样操作的理由是2 .下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是(填序号)。-NaOH/溶液苯1fcSO4溶液3 .用如图所示装置(夹持仪器省略)制备氢氧化亚铁。实验步骤如下：I .检查装置气密性后，关闭K2、K5、K6,打开Ki、K3、K4,使装置A中产生

10、的气体进入装置B中，排尽装置B中空气。II .待装置B中空气排尽后，关闭K3,打开K2,将装置A中溶液压入装置B中并观察现象。H1关闭Ki、K2,打开K八K6,使装置C中气体通入装置B中并观察现象。回答下列问题:(1)仪器a的名称是,B中长玻璃管的作用是C(2)装置A中金属离子的检验方法是o(3)步骤III装置B中的现象是,其发生反应的化学方程式为O4.利用电解实验可以制得纯净的Fe(OH)2白色沉淀，如图所示，已知两电极的材料分别为石墨和铁。-c（1）a电极的材料应为,电极反应式为O（2）电解液c可以是（填字母）。A.纯水B.NaC1溶液C.NaOH溶液D.CUCI2溶液（3）d为苯，其作用

11、是,在加入苯之前对电解液C应作何简单处理？（4）若C用Na2SO4溶液，当电解一段时间后看到白色Fe（OH）2沉淀，再反接电源电解，除了电极上看到气泡外，另一明显现象为O真题演练明确考向1 .下列叙述不正确的是（）A.浓硝酸与铁在常温下不反应，所以可用铁质容器贮运浓硝酸（2023浙江6月选考，9C）B.工人将模具干燥后再注入熔融钢水，是因为铁与HzO高温下会反应（2023广东，6C）C.将废铁屑加入FeQ2溶液中，可用于除去工业废气中的C12（2019天津，3A）D.铁锈的主要成分可表示为Fe2C3H2（2023浙江1月选考，9B）2.下列关于铁及其化合物的说法正确的是（）A. FeSz在沸腾炉中与。2反应主要生成S3（2023浙江7月选考，12C）B. Mg加入到过量FeCb溶液中可得Fe（2023浙江7月选考，12B）C.钢铁在潮湿空气中生锈主要是发生了电化学腐蚀（2023浙江7月选考，8D）D.室温下，Fe与浓H2SO4反应生成FeSO4（2023江苏，6D）