第1章 第4练 氧化还原反应的概念和规律.docx

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1、第一章第4练氧化还原反应的概念和规律1.下列应用不涉及物质氧化性或还原性的是（）A.用葡萄糖制镜或保温瓶胆B.铜铸塑像上出现铜绿Cu2（OH）2CO3C.用Na2SiO3溶液制备木材防火剂D.用浸泡过高锌酸钾溶液的硅藻土保鲜水果2. （2023福建省晋江市子江中学高三月考）吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒（Se）元素的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3）,能消除人体内的活性氧，由此推断Na2SeO3在人体中的作用是（）A.作氧化剂B.作还原剂C.既作氧化剂又作还原剂D.既不作氧化剂又不作还原剂3. （2023吉林市第二中学高三月考）下

2、列反应中，不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（）A. NH4C1+NaOH=NaCI+H2O+NH3t占燃B. CH4+2O2CO2+2H2O1C. 2A1+Fe2O3=A12O3+2FeD. 3Ch+2Fe=2FeCh4.单晶硅是制作电子集成电路的基础材料，对硅的纯度要求很高。制得高纯度硅的化学方程式为Si2+2C=%=Si（粗）+2Cot；Si（粗）+3HC1=SiHC13+H2;SiHC13+H2星=Si（纯）+3HC1,则有关反应分类说法正确的是（）A.均属于氧化还原反应B.只有属于置换反应C.只有属于氧化还原反应D.属于复分解反应5.（2023陕西省安康中学高三检测）关于

3、反应K2H3IO6+9HI=2KI+4I2+6H2O,下列说法正确的是（）A. K2H3IO6发生氧化反应B. K1是还原产物C.生成12.7g1时，转移0.1mo1电子D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为7：16. 2023年我国空间站的建设举世瞩目，神州十四号载人飞船发射取得圆满成功。飞船的天线用钛银记忆合金制造，工业上用钛酸亚铁（FeTiO3）冶炼钛（Ti）的过程是反应：2FeTi3+6C+7C12=2TiC14+2FeCh+6CO反应：在氧气环境中，2Mg+TiCU=Ti+2MgC12下列有关说法不正确的是（）A.反应中Cb是氧化剂，C、FeTio3是还原剂B.反应中每生成标准状况下6.

4、721CO气体，转移0.7NA个电子C.反应中Mg被氧化，TiC14被还原D.反应、中钛元素的化合价都发生了变化7. （2023广东实验中学高三月考）盖-吕萨克及其密友泰纳，把铁屑和苛性钠（NaoH）混合起来，1（V）r放在一个密封的弯曲玻璃管内加热生产金属钠。反应原理为3Fe+4NaOHFe3O4+2H2+4Nao下列有关说法正确的是（）A.用磁铁可以将Fe与Fe3O4分离B.将生成的气体在空气中冷却可获得钠C.该反应条件下铁的氧化性比钠强D.每生成ImO1H2，转移的电子数约为4X6.02X10238. （2023.广东实脸中学高三月考）高铁酸钾（K2FeO4）是一种环保、高效、多功能饮用

5、水处理剂，制备流程如图所示：铁屑C12NaCIONaOH饱和J，KC）H溶砂反应IH反应F-NazFeOi粗K2FeO,晶体尾气NaC1下列叙述不正确的是（）A.用K2FeO4作水处理剂时，既能杀菌消毒又能净化水B.反应I中尾气可用FeCI2溶液吸收再利用C.反应H中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:2D.该条件下，物质的溶解性：Na2FeO4SO3CO2B.乙烯在该过程中作氧化剂C.该脱硫过程需要及时补充Cu+D.步骤i中，每消耗44.81C2H4,有2Na个S生成10. （2023天津南开模拟）在酸性溶液中，FeSz催化氧化的物质转化关系如图所示。NOO2下列有关叙述正确的是（）A.Fe?

6、+是该反应的催化剂B.反应中，FeSz作氧化剂C.反应过程中须不断加入No和。2D.每消耗7mo1Ch，溶液中最多增加4mo1SOF11. HNo2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成No和NO?;它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe?氧化成Fe3+。AgNo2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物，试回答下列问题：（1）人体正常的血红蛋白中含有Fe?,若误食亚硝酸盐（如NaNO2）,则导致血红蛋白中的Fe?转化为Fe”而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是（填字母）。A.亚硝酸盐被还原B.维生素C是还原剂C.维生素C将Fe3还原为Fe?+D.亚硝酸盐是还原剂某同学

7、把新制的氯水加到NaNo2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNo3和HC1请写出反应的离子方程式：0（3）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSo4,若用反应所得的酸性溶液将Fe?+转化为Fe?+,要求产物纯净，可选用的最佳试剂是（填字母）。a.Chb.Fec.H2O2d.HNO3(4)FeSOi可用于制备一种新型、高效、多功能绿色水处理剂高铁酸钠(NazFeOS氧化性比CI2、02、CIO2、KMnO4更强，主要反应：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4O2t0该反应中的氧化剂是,还原剂是O简要说明Na2Fe04作为水处理剂时所起的作用：=12.氧化还原反应是一类重要的化学反应。(1)已知反应：Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+,反应中还原剂是,氧化性：Fe3+(填“V”或)Cu2+o在2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2反应中，若转移3mo1电子，则所产生的氧气在标准状况下的体积为1o在xR2+)，h+O2=?R3+H2O的离子方程式中，对系数加和R2+、R3+判断正确的是(填字母)。A. m=y,R3+是还原剂B. m=2ytR?+被氧化C. m=2,R3+是氧化剂D. m=4,R2+是还原剂(4)用双线桥标出反应2KMnO4+16HC1()=2KC1+2MnC12+5CI21+8H2O中电子转移的方向和数目。