第1章 第5练 氧化还原反应方程式的书写与配平.docx

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1、第一章第5练氧化还原反应方程式的书写与配平1.一定条件下，硝酸核受热分解的化学方程式（未配平）为NH4NO3-HNO3+N2t+生0,下列说法错误的是（）A.配平后HzO的化学计量数为6B.NH4NO3既是氧化剂又是还原剂C.该反应既是分解反应也是氧化还原反应D.氧化产物和还原产物的物质的量之比为5：32.把图2中的物质补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式（未配平）。m3图1（+Mn+IO；-10二+.O图2对该氧化还原反应的离子方程式，下列说法不正确的是（）A.【0是氧化剂，具有氧化性B.氧化性：MnO；IO；C.氧化剂和还原剂的微粒个数之比为5：2D.若有2个M/参加反应

2、，则转移10个电子3.钢铁“发蓝”是将钢铁制品浸到某些氧化性的溶液中，在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程。其中一种办法是将钢铁制品浸到亚硝酸钠和浓氢氧化钠的混合溶液中加热到130反应。其过程可以用如下化学方程式表示，下列说法不正确的是（）3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3tNa2FeO2+NaNO2+HzO-NazFezOd+NH3t+NaOH（未配平）Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O=Fe3O4+4NaOHA.碱性条件下，NaNO2的氧化性比NazFeChNa2Fe2O4都强B.反应、是氯化还原反应，不是氧化还原反应C.反应配平后，HzO的化学计

3、量数是6D.整个反应过程中，每有16.8gFe参加反应转移0.8mo1电子4.工业上常用绿矶（FeSo47H2）处理工业废水中含有的重倍酸根离子（G2M）,反应的化学方程式为FeSo4+K2Cr2O7+H2SO4-Fe2（SO4）3+Cn（SO4）3+H2O+K2SO4（未配平），下列有关说法正确的是（）A.每有1mo1K2Cr2O7参加反应，转移3mo1电子B.K2Cr2O7中铭元素的化合价为+7价C.参与反应的Fe?*与CnO/物质的量之比为6：1D.FeSo4是氧化剂5.已知反应：SCh+2Fe3+2H2-SOZ+2Fe2+W;CnO彳aFe2+Z?H+Cr3+Fe3+H2O（未配平）下

4、列有关说法正确的是（）A.方程式中W为4OFFB.还原性强弱：SO2Fe2+C=6,人=7D.反应Cr2+3SO2+2H+=2Cr3+3S+H2O不能发生6. 已知离子方程式：As2S3H2ONOJ*AsOFSOi-NOt（未配平），下列说法错误的是（）A.配平后水的化学计量数为4B.反应后的溶液呈酸性C.配平后氧化剂与还原剂的分子数之比为3：28D.氧化产物为ASo厂和Sor7. （2023.河北模拟预测）氮的氧化物是大气污染物之一，如图为科研人员探究消除氮氧化物的反应机理，下列说法错误的是（）A.整个过程中Ni?作催化剂B.过程I中发生的化学反应为2Ni2+2NO=2Ni3+2O+N2C.

5、过程中涉及的反应均为氧化还原反应D.过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：28. （2023山东临沂模拟）合成NH3是重要的研究课题，一种新型合成氨的过程如图。下列说法正确的是（）A.“转氨”过程属于人工固氮B.合成过程中所涉及反应均为氧化还原反应C.若用H2O代替NHQ1进行转化，从体系中分离出NH3更容易D.该合成氨过程中，参加反应的N?与HzO的物质的量之比为1：39. （2023济南质检）向某FeBm溶液中通入1.12M标准状况）的Cb,测得溶液中C（Br）=3c（C厂）=0.3mo11,o反应过程中溶液的体积变化忽略不计。则下列说法正确的是（）A.原溶液的浓度为0.1mo1IB.反

6、应后溶液中C（Fe3+）=0.ImO11-C.反应后溶液中C（Fe3+）=C（Fe2+）D.原溶液中c7Fe/Mn2过程I:过程II：2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO4+4H+过程的离子方程式是O方法二：用MnCO3进行脱硫,可提高脱硫率。结合化学用语解释原因：。.废水中镒含量的测定(3)取Im1废水置于20m1磷酸介质中，加入HC1o4,将溶液中的Mn?氧化为Mn3,用Cmo卜1r(NH。2Fe(SoS溶液进行滴定，达到滴定终点时，滴定管刻度由m1变为m1,废水中锅的含量为gm1.亚氯酸钠(NaQo2)是一种重要的含氯消毒剂，制备亚氯酸钠的工艺流程如下：NaC1o-H制备C12f4

7、结晶卜一NaCK)2废液回答下列问题：(1)亚氯酸钠用作纸浆、纸张和各种纤维的漂白剂，是一种高效漂白剂，主要原因是亚氯酸钠具有性。(2)制备Qo2气体的化学方程式为2NaC1O3+H2O2+H2SO4=2C1O2T+O2t+Na2SO4+2H2O;制备时可用S代替H2O2,写出该反应的离子方程式：C(3)测定某亚氯酸钠样品的纯度：准确称取亚氯酸钠样品加g,加入适量蒸储水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量稀硫酸(发生反应：C1O2+41+4H+=2I2+C1+2H2O),配成25Om1待测液。移取25.0Om1待测液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用CmoI1I的Na2S2O3标准溶液进行滴定，消耗Na2S2O3标准溶液Vm1(已知：I2+2S2g=21+S4Og)。移取25.00m1待测液的仪器的名称是o该样品中NaC1O2的质量分数为(用含用、c、V的代数式表示)；在滴定操作正确无误的情况下，此实验测得结果偏高，其可能的原因是O