明矾含量的测定实验报告.docx

《明矾含量的测定实验报告.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《明矾含量的测定实验报告.docx（4页珍藏版）》请在第一文库网上搜索。

1、明矶含量的测定实验报告一、实验目的本实验旨在掌握明研含量的测定方法，了解化学分析实验中常用的滴定法和比色法。二、实验原理明矶是一种无机化合物，化学式为KAI(SO4)212H2Oo本实验采用滴定法和比色法两种方法测定明帆含量。1 .滴定法滴定法是通过加入已知浓度的试剂与待测物反应，使反应达到终点时所加试剂的体积来计算待测物的含量。本实验采用硝酸钠标准溶液作为试剂，与明矶溶液发生反应，根据反应方程式可得：KAI(SO4)212H2O+10NaNO3+6H2SO42KHSO4+AI2(SO4)3+6Na2SO4+12NO2+24H2O由于硝酸钠标准溶液已知浓度，当加入硝酸钠标准溶液与明帆反应到达终

2、点时，根据摩尔反应比可以计算出明矶的含量。2 .比色法比色法是通过将待测物与某一试剂反应后，根据反应产物的颜色强度来计算待测物的含量。本实验采用重氮钠试剂与明帆溶液发生反应，根据反应方程式可得：KAI(SO4)212H2O+6NaN3K3AI(N3)6+2Na2SO4由于重氮钠试剂与明研的反应产物为红色，因此可以通过比较标准溶液和待测溶液的颜色强度来计算待测物的含量。三、实验步骤1 .滴定法(1)称取0.5g明研样品，加入50m1去离子水中溶解。(2)取IOm1已知浓度的硝酸钠标准溶液加入滴定漏斗中。(3)将滴定漏斗插入装有明机溶液的容量瓶中，缓慢滴加硝酸钠标准溶液，并时刻观察反应体系颜色变化

3、。(4)当反应体系从无色变为浅黄色时停止滴定。记录所用硝酸钠标准溶液体积V1o(5)重复上述步骤，取两次样品，计算明砒含量的平均值。2 .比色法(1)称取0.5g明研样品，加入50m1去离子水中溶解。(2)取IOm1重氮钠试剂标准溶液加入装有明帆溶液的容量瓶中，充分混合。(3)将标准明机溶液和待测明帆溶液分别置于白色比色皿中，用紫外可见分光光度计测定两者的吸光度值。(4)根据已知标准明机溶液的含量和吸光度值绘制标准曲线。(5)根据待测明矶溶液的吸光度值和标准曲线计算待测样品中明研含量。四、实验结果与分析1 .滴定法第一次滴定所用硝酸钠标准溶液体积VI为12.8m1z第二次滴定所用体积为12.6m1o则平均值为12.7m1。根据摩尔反应比可得明砒含量为0.025mo11o2 .比色法根据实验数据绘制标准曲线,计算待测样品中明帆含量为0.026mo11五、实验结论本实验通过滴定法和比色法两种方法测定了明帆含量，滴定法得到的结果为0025mo11,比色法得到的结果为0.026mo110两种方法得到的结果相差不大，说明两种方法都能够准确测定明机含量。六、实验注意事项1 .操作时应注意安全，避免接触试剂和产生有害气体。2 .滴定时应缓慢滴加试剂，避免误差。3 .比色皿应保持清洁干燥，避免杂质影响测定结果。4 .实验数据要准确记录并及时处理。