2023-2024学年鲁科版必修第一册 第1章 第2节 第1课时 研究物质性质的基本方法 学案.docx

《2023-2024学年鲁科版必修第一册 第1章 第2节 第1课时 研究物质性质的基本方法 学案.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2023-2024学年鲁科版必修第一册 第1章 第2节 第1课时 研究物质性质的基本方法 学案.docx（22页珍藏版）》请在第一文库网上搜索。

1、第2节研究物质性质的方法和程序第1课时研究物质性质的基本方法1具有较强的问题意识,能提出化学探究问题,能作出预测和假设。能依据实验目的和假设,设计解决简单问题的实验方课案,能对实验方案进行评价。程_2.能预测物质的某些性质，并进行实验验证。标3.能列举、描述、辨识含有钠元素的典型物质重要的物理和准化学性质及实验现象。能用化学方程式正确表示含有钠元素的典型物质的主要化学性质。宣6必备知识研教材口-锁要点探新知素养初成分点突破（一）研究物质性质的基本方法国知识梳理C1观察法观察是一种有计划、有目的地运用感官考察研究对象的方法。眼看:物质的颜色、状态及其变化直接观察,观察，鼻闻:物质的气味耳听:物质

2、变化过程中发出的声音触摸:物质的温度变化或硬度间接观察:借助一些仪器来进行更为细致的观察2 .实验法概念:通过实验来验证对物质性质的预测或探究物质未知的性质。步骤3 .分类法分门别类地对物质及其变化进行研究,可以总结出各类物质的一般性质和特性，可以预测物质的性质。4 .比较法运用比较的方法,可以找出各类物质性质间的异同，认识物质性质间的内在联系。5 .研究物质性质的其他方法一一假说与模型假说概念:在已有事实和科学理论的基础上,提出假说对有关现象或规律的本质以及未知物质或现象进行推测性说明。模型概念：以客观事实为依据建立起来的,通过建构模型对物质或物质的变化进行简化模拟。反练习应用1下列有关研究

3、物质性质的方法中，说法不正确的是（）A.研究物质的性质时,常用到观察、实验、分类、比较、模型、假设等方法B.观察是一种有计划、有目的地运用感官考察研究对象的方法C.科学家提出的假说一定能成为科学理论D.使用模型有助于人们研究物质的性质解析:C观察、实验、分类、比较、模型、假设等是研究物质性质时常用到的方法,A项正确；观察是一种有计划、有目的地运用感官考察研究对象的方法,B项正确；假说不一定是正确的,C项错误；通过建构模型对物质或物质的变化进行简化模拟,有助于人们研究物质的性质,D项正确。2 .下列关于化学学习和研究的说法错误的是（）A.假说是一种推测性说明，是研究物质性质的一个必要步骤B.化学

4、家们已能够在微观层面上操纵分子和原子,组装分子材料、器件等C.运用分类的方法,可根据物质所属的类别预测物质的性质D.化学模型有助于解释一些化学现象解析:A假说是研究物质性质的一个步骤，不是必要步骤,A错误。3 .某学习小组为探究钠的性质，进行如下活动：该小组认为钠属于金属单质，其研究方法为o用小刀切开钠块（已用滤纸吸去表面的煤油），切面呈银白色，有金属光泽,其研究方法为O将钠放置于石棉网上,用酒精灯加热,钠熔化成闪亮的小球，剧烈燃烧,发出黄色火焰,生成淡黄色固体,其研究方法为O解析：（1）“钠属于金属单质”运用了分类法。（2）“切面呈银白色,有金属光泽”运用了观察法。（3）“将钠放置于石棉网上

5、,用酒精灯加热”运用了实验法；“钠熔化成闪亮的小球,居1烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体”运用了观察法。答案：（1）分类法（2）观察法（3）实验法、观察法分点突破（二）基本方法的应用一一金属钠的性质探究导知识梳理。1观察法认识金属钠的物理性质观察目的:认识金属钠的颜色、状态、硬度和密度的相对大小及熔点的相对高低。观察内容:试剂瓶中的金属钠及钠块切面。观察记录状态颜色光泽硬度密度熔点有金属小,可比水的小，熔点固体银白色光泽切割比煤油的大较低（4）钠的取用用镶子将金属钠从试剂瓶中取出，用滤纸将其表面的煤油吸干,在玻璃片上用小刀切下一小块金属钠。2 .实验法、观察法、推理法的应用一一金属钠与水的

6、反应实验步骤Iu液酚浴水水ttB1B实验现象钠浮在水面上钠熔化成闪亮的小球小球在水面上四处游动,最后完全消失现象分析钠的密度比水小钠的熔点低，反应放出热量反应产生的气体推动小球运动与水反应发出“嘶嘶”响声钠与水反应产生气体反应后溶液变为红色反应生成碱性物质常温下,钠与水剧烈反应,生成NaOH和H2,反应的化实脸结fc、”口学方程式为2Na+2H2=2NaOH+H2f3 .实验法的应用一一金属钠与氧气反应常温加热或点燃反应条件实验装置及仪器用镇子从煤油中取在玻璃片上用小实验操作出一小块金属钠，刀切去一端的外把钠块放在玷烟用滤纸吸干其表面皮,观察金属钠中加热的煤油表面的变化反应条件常温加热或点燃新

7、切开的钠具有钠先熔化成小银白色的金属光球,然后剧烈燃实验现象钠块表面呈灰色泽,在空气中很烧,火焰呈黄色,快变暗生成淡黄色固体钠的化学性质活泼,需要隔绝空气保存;钠的质地软,常温下极易与氧气反应,化学方程式为4Na+实验分析Ch=2Na2;钠的熔点低,受热易熔化,受热时与氧气剧烈反应,化学方程式为2Na+O2=Na2O2实验结论钠与氧气反应时,条件不同,产物不同4 .钠的保存方法金属钠通常保存在煤油或石蜡油中,这是因为:钠比煤油（或石蜡油）的密度大;煤油（或石蜡油）与钠不发生化学反应;钠暴露在空气中，能够与水、氧气发生反应。钠和钾的合金可用作原子反应堆的导热剂用于钛、钻、银、锂等金属的冷炼5 .

8、钠的重要用途制取Naz。？等化合物-gr用作电光源，制造高压钠灯息情境探究,在一个短视频中,一名男子把5kg金属钠扔进了水里,金属钠在水面先是燃烧了几秒钟。随后突然就是一声震耳欲聋的爆炸声和几米高的火光,场面实在是太震撼了。随后金属钠又落到了水中再次爆炸,反复不止。国、问题探究1 .切取钠时,剩余的钠块如何处理？提示：一般的药品、试剂取出后不能放回原试剂瓶，但是取出后未用的钠要放回原瓶。2 .金属钠着火能否用水或者泡沫灭火器灭火？提示:不能。应该用干燥的沙土盖灭，因为钠与水反应剧烈，且钠着火时生成的Na2O2与H2O、Cc）2均能反应。3 .若将钠投入CUSc)4溶液中,钠能否置换出铜呢?能观

9、察到哪些现象?涉及反应的化学方程式有哪些？提示:钠不能置换出铜,现象:浮、熔、游、响、蓝(沉淀)，涉及反应的化学方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2,CuSO4+2Na0H=Cu(OH)2i+Na2SO4o4 .取一小块金属钠放入一定量稀盐酸中，能否反应?与水相比剧烈程度如何？提示：能反应。在酸溶液中H+浓度比水中大，所以钠在稀盐酸中反应更剧烈。式归纳总结，1钠露置于空气中的变化金属钠长期露置于空气中最终完全转变为Na2CO3粉末,此过程中的主要变化与现象：发生主要变化的化学方程式为4Na+2=2Na2(S)Na2O+H2O=2NaOH2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,Na2CO

10、3+IOH2O=Na2CO3IOH2O(S)Na2CO3IOH2O=Na2CO3+IOH2O2.钠与水溶液的反应钠与任何水溶液（如酸、碱、盐的水溶液）反应时,实质是钠与溶液中的H+反应,产生H2。与酸溶液（“先酸后水”）但练习应用1 .下列关于钠的说法不正确的是（）A.金属钠与。2反应,条件不同产物不同B.钠在通常情况下是固体,密度比水的小C.钠的化学性质活泼,少量的钠可保存在煤油中D.将金属钠投入水中,生成氢氧化钠，同时放出O2解析:D金属钠与02反应，常温下生成氧化钠，加热条件下生成过氧化钠,A项正确；钠在通常情况下是固体，密度比水的小,B项正确；钠的化学性质很活泼,可与空气中的水蒸气和氧

11、气反应，少量的钠可保存在煤油中，以隔绝空气,C项正确；将金属钠投入水中，生成氢氧化钠，同时放出氢气,D项错误。2 .按如图所示装置,液体添加完毕后，关闭弹簧夹,打开右边胶塞，向煤油中加入一小块钠,立即塞好胶塞。仔细观察，回答下列问题：i1?9煤油囱身CUSo溶液从试剂瓶中取用金属钠需要（填所用工具名称）0剩余的钠（填“能”或“不能”）放回原试剂瓶。该实验过程中出现的现象有（填字母）。a.有气泡产生b.钠熔成小球且在煤油和CUSo4溶液的界面处上下跳动,最终完全消失C.随着反应的进行,U形管内右侧液面下降,长颈漏斗内液面上升&有蓝色沉淀出现解析：（1）实验室里钠保存在煤油中，需要用镀子将金属钠从

12、试剂瓶中取出；剩余的钠要放回原试剂瓶。（2）钠的密度介于煤油和CUSo4溶液之间，故钠在煤油和CUSo4溶液的界面处与水反应生成H2,生成的H2会带动钠上浮至煤油层,氏逸出后，钠在重力作用下又回到界面处，故可观察到钠上下跳动，直至消失,a、b项正确；该反应中有H2生成，则U形管内右侧气压增大，当大于外界大气压时,U形管内的溶液被压入长颈漏斗中，导致U形管内右侧液面下降,长颈漏斗内液面上升,c项正确；钠与HzO反应生成的NaOH可与CuSO4反应生成C11（C）H）2蓝色沉淀,d项正确。答案：（1）镇子能（2）abed分点突破（三）钠的氧化物导知识梳理CNa2O和Na2O2的比较比较法的应用化学

13、式NazONa2O2颜色白色淡黄色状态固体固体氧元素的化合价-2-1类别碱性氧化物非碱性氧化物阳、阴离子数比2：12：1生成条件常温下缓慢氧化燃烧或加热化学式Na2ONa2O2热稳定性不稳定，易转化为Na2O2较稳定与H2O反应Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t与CCh反应Na2O+CO22Na2O2+2CO2=NazCCh=2Na2cc)3+02用于制取强氧化剂、主要用途Na2CO3漂白剂、供氧剂转化2Na20+02=2Na202息情境探究.小明在课堂上进行了化学魔术小实验“滴水生火”“吹气生火”，如图所示：理问题探究1脱脂棉(用化学方法处理的棉花)易着火

14、燃烧。用脱脂棉包裹的过氧化钠“滴水生火”，其原理是什么？提示:Na2O2与水反应生成NaOH和。2,同时放出大量的热,使脱脂棉达到着火点而着火燃烧。2 .用脱脂棉包裹的过氧化钠“吹气生火”，其原理是什么？提示:人呼出的气体中含有Co2、WO(g),二者均与Na2O2反应生成。2,并放出大量的热,促使脱脂棉着火燃烧。3 .将Na2O2加入紫色石蕊溶液中有什么现象?并说明理由。提示:溶液先变蓝后褪色。过氧化钠与H2O反应生成碱,使紫色石蕊溶液变蓝，过氧化钠具有漂白性，故褪色。4 .Na2O粉末中若混有少量的Na2O2,如何进行检验？提示:取少量粉末于试管中，滴加少量水,若有气体生成,则说明含有Na2O2o久归纳总结C三角度认识Na2O2与Co2、H2。反应的规律2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（1）质量角度从质量的角度可看作Na2O2只吸收了比0中的“以”和C02中的“CO，Na2O2增加的质量等于H?和Ce）的质量。如果物质的分子组成符合（CO）,（H2）w,Wg该物质在O2中完全燃烧,将其产物（CO2和水蒸气）通过足量的Na2O2,固体增重必为Wg0或是由C、H、O三种元素组成的物质，只要C、0原子个数比为1：1,即可满足该情况。气体分子数角度由化学方程式可以看出，将CO2、H2（气体）通入足量的Na2O2固体