2023-2024学年鲁科版必修第一册 第1章 第3节 第3课时 物质的量浓度 学案.docx

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1、第3课时物质的量浓度课1 .能运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓程_度之间的相互关系进行简单计算。标2 .掌握一定物质的量浓度的溶液配制实验。准必备知识研教材-锁要点探新知素养初成分点突破（一）物质的量浓度房知识梳S11物质的量浓度概念:单位体积溶液所含溶质B的物质的量叫作溶质B的物质的量浓度。符号：Cb。（3）常用单位:mo11或mo1m，（有时也用mmo11-1）。（4）溶质B的物质的量、物质的量浓度和溶液体积的关系：CB=詈或Wb=CbVo2.对物质的量浓度的理解一定物质的量浓度的某溶液,其浓度不因所取体积不同而变化。若将气体通入溶液中，则不能将气体体积与溶液体积进行简单加

2、和。例如:将I1HC1气体（标准状况）通入I11mOI1/盐酸中，盐酸的体积将发生变化,既不等于11,也不等于21,准确的体积需要通过计算求得。溶液与溶液相混合,除特殊说明溶液体积可相加外,其他情况仍用公式丫溶液=二年计算。P溶液(4)B表示溶液中的任意溶质，可以是化合物,也可以是离子,且讨论离子浓度时应注意物质的化学组成。如1mo111AIe13溶液中c(C)=3mo11,o如果固体含有结晶水,则在称量前计算溶质的质量时,应将结晶水考虑在内。(6)有的物质溶于水后,与水反应生成新的物质，则所得溶液中的溶质一般是指新物质，如Na2O、Na2O2溶于水所得溶液中的溶质是NaOH;CaO溶于水所得

3、溶液中的溶质是Ca(OH)2。NE溶于水后成分复杂,求算物质的量浓度时,仍以NE为溶质。息情境探究.如图所示，图1为实验室分析某盐酸试剂瓶上的标签，图2为医院某患者血液化验单的一部分。URA,4a虹gm3批盐酸(HydroChIO3.C)AWBBftCBOJNttCM2500n1约295OK标本状态：项目结果单位参考值总蛋白68.7g1160-82(TP)白蛋白(A1B)44.4g135-56球蛋白(G1B)24.30g11白/球比值(A/G)1.83总胆汁酸(TBA)5.6mo111115钾(K)4.4mmo11-13.5-5.5钠(Na)140mmo11d135-145氯(C1)101.9

4、mmo11196108钙(Ca)2.43mmo1112.22.55图2国、问题探究1图1盐酸标签中“含量(HCD35.38%”表示什么含义？提示:质量分数,表示Ioog盐酸中含有35.38gHC1o2.图2化验单中表示K、Na含量的物理量是,该物理量表ZjO提示:物质的量浓度单位体积溶液中所含溶质的物质的量3由患者化验单可知“钙”含量为2.43XIO。moi11则21所检溶液中含Ca?+的物质的量是多少？提示:2.43XW3mo11,21=4.86W3mo1o4.由化验单可知,钠离子浓度为0.140mo11-I,从IoOm1（M40mo1U的NaCI溶液中取出Iom1,其Na*的物质的量浓度是

5、多少？110.140mo11T1IOOOPV1T1mo11-mo111o22400+MV3.有关溶液混合或稀释的计算同一溶质不同浓度的两溶液相混合:混合后溶质的总物质的量等于混合前两溶液中溶质的物质的量之和。即C1V1+C2V2=。（混）V（混）。无特别说明时,V（混）V+%,V（混）=喘不考虑体积变化时，v（混）=+V2o的NaC1溶液中含NaC1的质量是多少？提示:Na+的物质的量浓度仍为0.14Omo1!110.140mo1UNaC1溶液中，NaC1）=0.14mo1,/（NaC1）=0.14mo158.5gmo1=8.19go久归纳总结1根据定义式计算m溶质质量微观粒子数（N）H.NA

6、n物质的最（）r物质的量浓度（C）2.气体溶于水形成溶液的物质的量浓度的计算已知通入I1水中的某气体体积为V1（标准状况）,气体的摩尔质量为Mgmo1,所得溶液的密度为Pgcm-3,则溶液的体积MVVUC农沟）（溶液）_尔+1MV+22400九_五Zp（溶液）IOOoP22400pV（溶液）M惠瞪将浓溶液加水稀释时,稀释前与稀释后溶液中溶质的物质的量相等，即c（浓）丫（浓）=c（稀）V（稀）O4.物质的量浓度、溶质质量分数之间的换算某溶液的密度为PgCm-3,溶质质量分数为w,体积为V1,该溶液中溶质的摩尔质量为Mgmo,该溶液物质的量浓度公式的推导过程：IOOOWC=-mo111=10pwm

7、o111oVM因练习应用C1下列关于1mo1I/Na2SO4溶液的叙述正确的是（）A.该溶液中含有1mo1Na2SO4B.将1mo1Na2SO4溶于I1水中得到该溶液C.该溶液可与1mo111BaC12溶液完全反应D.I1该溶液中含142gNa2SO4解析:D该溶液体积未知,溶液中不一定含有ImoINa2SO4,A错误；1mo1Na2SO4溶于11水中后溶液的体积不是11,其浓度不是Imo11,B错误；溶液体积未知Jmo11Na2SO4溶液不一定能与Imo1UBaCb溶液完全反应,C错误；I1该溶液中含有1mo1Na2SO4,其质量是142g,D正确。2.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列对0.

8、3mo111K2SO4溶液的叙述正确的是（）A.11该溶液中含有0.3NA个K*B.11该溶液中含有K和SO系的总数为0.9NAC.21该溶液中K+的浓度为12mo111D.将0.3mo1硫酸钾溶于I1水中,所得硫酸钾溶液的浓度为0.3mo111解析:BK2SO4中含有2个钾离子、1个硫酸根离子A项，110.3mo1UK2SO4溶液中含有0.6NA个K：0.3NA个SO彳;B项J1该溶液中含有K卡和SO亍的总数为0.9Na;C项,溶液具有均一性和稳定性,故溶液中K一的浓度为0.6mo11,与溶液体积无关;D项,溶于I1水中配成溶液,溶液体积不是11,其浓度不是0.3mo11103.如图是某品牌

9、饮用矿泉水标签的部分内容。下列说法正确的是()饮用矿物质水净含量:500m1配料表:纯净水硫酸镁氯化钾保质期：12个月主要离子及浓度:钾离子(K+)1.0-27.3mg1-1镁离子(Mg?+)0.1-4.8mg1-IA.标签上离子的浓度是物质的量浓度B.Mg2+的摩尔质量为24gC.该品牌饮用矿泉水中c(Mg2+)最大值为2.0IO-4mo111D.一瓶该品牌饮用矿泉水中SO亍的物质的量不超过1.010-5mo1解析:C标签上离子的浓度单位为mg11而物质的量浓度单位为mo1I所以标签上离子的浓度不是物质的量浓度,A错误;Mg?+的摩尔质量为24gmoH,B错误;根据标签可知I1该品牌饮用矿泉

10、水中含Mg?+最多4.8mg,则C(Mg2+)最大值为4.8103g约=2.0X10-4mo11”,C正确；该溶液中含有硫酸根离子I1的物质为硫酸镁，所以溶液中C般大（SO幻=C最大（Mg2一）=2.0IO-4mo111则一瓶该品牌饮用矿泉水中SO充的最大物质的量为0.512.0IO4mo11“=1OX10必moi,D错误。分点突破（二）配制一定物质的量浓度的溶液导知识梳理.1实验目的:配制100m10.4mo111的NaC1溶液。2 .实验原理:CB=詈=鼻VMBV3 .实验仪器与步骤计算一n(NaC1)=0,Otmo1.i(NaCD=2.34g专旨1仪器：托盘天平、药匙准确称取NaC1固体

11、2.3g溶解|一匚，！仪器:烧杯、玻璃棒、量筒圉溶解.冷却至室温-1a(仪器A的名称：100m1容过施需用玻璃棒引流将蒸播水注入容量瓶.至液面离容量瓶刻度线下12cm改用胶头滴管滴加蒸筋水至叫液面最低点与刻度线相切操作：盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞.另一只手的手指托住瓶底，反复上下颠倒.使溶液混合均匀分装一分装至试剂瓶中4 .容量瓶的使用(1)容量瓶的结构与规格结构：细颈、梨形的平底玻璃瓶,瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞标志：温度、容积和刻度线规格：SOn1、IOOm1、25()m1、500m1、100()m1等用途：酣制一定体积、一定物质的量浓度的溶液容量瓶的查漏方法使用前要检查容量瓶是否漏水,检查

12、方法:加水一塞瓶塞一倒立f观察是否漏水f正立f旋塞180of倒立f观察是否漏水。使用容量瓶要注意“五不”：不能用于溶解固体;不能用于稀释浓溶液;不能加热;不能用作反应容器;不能长期贮存溶液。Q1探究活动,某同学用碳酸钠固体配制物质的量浓度为0.1OmOI1-I的碳酸钠溶液的过程如图所示。政问题探究1 .你认为该同学的错误有处。提示：第步称量时应该是“左物右码”；在第步和第步之间还需要洗涤；第步定容时,视线要与容量瓶中的凹液面最低处相平,所以总共3处错误。2 .定容加蒸储水时不慎超过了刻度线,是否可用胶头滴管将超过了刻度线的液体吸出？向容量瓶转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面,应如何处理?能否补

13、加溶质？提示:均不可以。超过了刻度线的液体用胶头滴管将其吸出，溶质会减少，也无其他方法进行弥补处理，实验失败,只能重新配制；因为洒落在容量瓶外的溶质的量无法确定,所以无法补加溶质，只能重新配制。3 .配制溶液的过程中，溶液转移到容量瓶前要恢复到室温的原因是O提示:为了避免溶质在溶解或稀释时因放热、吸热而影响容量瓶的容积。K归纳总结C1误差分析的方法在分析配制一定物质的量浓度溶液的误差时,要根据CB=詈=舞来分析,其中Mb（溶质的摩尔质量）为定值，因此:V不变,凡MBV是使2b或B增大的操作，均使CB偏大;凡是使mB或“B减小的操作,均使CB偏小。如或根B不变,凡是使V增大的操作,均使CB偏小;

14、凡是使V减小的操作,均使CB偏大。2.注意事项在配制一定物质的量浓度的溶液时,定容时加蒸储水,一旦超过刻度线,应洗净容量瓶,重新配制。配制时完全不需要计算水的用量，因此容量瓶不必是干燥的，有少量蒸储水不影响实验结果。定容时俯视、仰视对结果的影响仰视刻度线（图1）,导致溶液体积偏大,所配溶液浓度偏小;俯视刻度线（图2）,导致溶液体积偏小,所配溶液浓度偏大。刻度线俯视刻度线身乙液面低于刻度线#液面超过刻s图1园练习应用C1下列关于容量瓶及其使用方法的表述中不正确的是（）A.容量瓶上标有温度和容积B.容量瓶瓶塞须用结实的细绳系在瓶颈上，以防止损坏或丢失C.容量瓶不能加热、溶解固体、稀释溶液;使用完毕,应洗净、晾干D.可以用250m1的容量瓶配制50m1溶液解析:D容量瓶瓶身标有温度、容积和刻度线,A正确；容量瓶瓶塞须用结实的细绳系在瓶颈上，以防止损坏或丢失,B正确；容量瓶属于定容的玻璃仪器，不能加热、溶解固体、稀释溶液;使用完毕，应洗净、晾干,C正确；根据“大而近”的原贝!），配制50m1溶液应选择50m1容量瓶,D错误。2 .如图所示是配制一定物质的量浓度溶液的过程。下列说法中不正确的是（）A.所配制的Na2CO3溶液中Na一的物