物质组成的定量表示.docx

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1、物质组成的定量表示教学目标1 .了解相对分子质量的含义。2 .初步学会利用相对原子质量和相对分子质量计算物质的组成。3 .能看懂某些商品标签或说明书上标示的物质成分和含量。4 .培养学生的思维能力和计算能力。教学重难点【教学重点】利用相对原子质量和相对分子质量计算物质的质量。【教学难点】物质质量和元素质量的互求。教学过程一、导入新课【提问】水是由什么构成的？水有质量吗？水分子有质量吗？【导入】原子的质量很小，分子的质量也很小，原子可以用相对原子质量来表示它的质量，那么分子呢？二、讲授新课知识点一相对分子质量【定义】化学式中各原子的相对原子质量的总和，就是相对分子质量（符号Mr）。【强调】相对分

2、子质量的符号（Mr）,单位是1。以化合物AmBn为例：相对分子质量=A的相对原子质量xm+B的相对原子质量Xn相对分子质量的理解：（1）是化学式中各原子的相对原子质量的总和；（2）是分子的相对质量；（3）它的单位是1知识点二有关相对分子质量的计算（一）计算相对分子质量【例题】02的相对分子质量=16x2=32【例题】H2O的相对分子质量=1x2+16=18【强调】相对原子质量可以查145页附录相对原子质量表或元素周期表，考试时一般在试卷标题下给出。【练习】计算N2、H2O2H2SO4的相对分子质量。Nz的相对分子质量=14X2=28H2O2的相对分子质量=1X2+16X2=34H2SO4的相对

3、分子质量=12+32+16X4=98(二)计算组成物质的各元素的质量比【例题】计算二氧化碳(比0)中碳元素和氧元素的质量比。m(H)：m(O)=(12)：16=2：16=1:8(在物质中各元素的质量比就是同种原子的相对原子质量之和之比。)【练习】计算水(CO2)中各元素的质量比：m(C)：m(0)=(121)：(162)=12：32=3：8计算硫酸(H2SO4)中各元素的质量比：m(H)：m(S)：m(0)=(12)：32：(164)=1：16：32计算硝酸钱(NH4NO3)中各元素的质量比:m(N)：m(H)：m(O)=(214)：(14)：(163)=28:4：8=7：1：12(三)计算物

4、质中某元素的质量分数物质中某元素的质量分数，就是该元素的质量与组成物质的元素总质量之比。例如：水中氢元素的质量分数()氢元素的相对原子质量X1个水分子中氢原子个数=水的相对原子质量X,00%1x212+161【练习】计算化肥硝酸钱(NH4NO3)中氮元素的质量分数。解：先根据化学式计算出相对分子质量：NH4NO3的相对分子质量=14+1x4+14+163=80再计算氮元素的质量分数：142X100%=35%OUN的相对分子质量X2X100%NH4NO3的相对分子质量(四)根据化学式的其他计算1.计算化合物中的原子个数之比在化学式中，元素符号右下角的数字就是表示该元素原子的个数，因此这些数字的比

5、值就是化合物中的原子个数比。如：Fe2O3中，铁原子与氧原子个数比就是2：3,CaCo3中钙、碳、氧原子个数比为1:1 ：3。注意某些物质的化学式中，同种元素并不写在一起的，这时要注意原子个数。如：NH4NCh中，氮、氢、氧原子个数比应该为2：4：3CU2（OH）2CO3中，铜、碳、氢、氧原子个数比为2：1：2：52 .计算一定质量的化合物中某元素的质量某元素的质量=物质的质量X该元素在物质中的质量分数【例题】求60gMgSO4中含有氧的质量。“416解：m(O)=m(MgSO4)w(O)=6Og=32gZ4+oZ+416【练习】多少克碳酸氢筱（NH4HCO3）与400g硝酸铉（NH4NO3）

6、含氮元素质量相等？解：根据所含氮元素质量相等来列等式设需要碳酸氢钱的质量为X,则质量为X的碳酸氢筱中含有氮元素的质量为mi（N）14=x=17.7%x14+5+12+4814x240Og硝酸铉中含有氮元素质量为m2(N)=400x14x2+4x1+16x3x100%=4()0Sx35%根据题意：17.7%x=400g35%;x=790g（3）有关混合物中元素的质量分数的计算【例题】硝酸钱样品中含有杂质10%（杂质中不含氮元素），求样品中氮元素的质量分数。解：先求出纯净的硝酸铉中氮的质量分数为:2Ar(N)W(N)=-、Mr(NH4NO3)214100%=00%;35%80设不纯的硝酸铉中氮元素

7、的质量分数为X，则有如下关系:100%_35%90%-Xx=31.5%【练习】某不纯的尿素（CO（NH2）2）中氮元素的质量分数为42.4%,求这种尿素中杂质（不含氮元素）的质量分数。解：尿素的相对分子质量=12+16+（14+21）2=602Ar(N)214尿素中氮元素的质量分数W(N)=Mr(Co(NH2)2)X%FX%-67%设不纯的尿素中含尿素的质量分数为X,则有如下的关系:100%46.7x=90.8%“,一X-42.4,所以该尿素中所含杂质的质量分数是w（杂）=190.8%=9.2%三、课堂小结本节课我们学习了什么是相对分子质量，以及根据化学式的有关计算。板书设计第四单元我们周围的

8、空气第二节物质组成的表示三、有关相对分子质量的计算相对分子质量定义：化学式中各原子的相对原子质量之和。计算类型：1 .计算物质的相对分子质量2 .计算组成物质的各元素的质量比3 .计算某一元素的质量分数4 .根据化学式的其他计算教学反思：教材提供了一组图片，从微观角度入手，启发学生从多个角度来分析这种符号可以传递的信息，引导学生从不同思维角度思考。根据化学式进行物质组成的定量.计算，其前提是必须让学生明确化学式的意义。在次基础上，教材以水为例，设计计算物质组成元素的质量比和计算物质中某元素的质量分数。学生第一次接触物质组成的计算，因此在教学中教师应让学生充分思考、讨论，在讨论的基础上达到一定的共识；在学生能理解的进行计算时，教师再根据学生的实际情况设计适量的有梯度的训练题，让学生完成由模仿到熟练掌握的过程。