元富集在海水中的元素―氯知识点总结.docx

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1、元富集在海水中的元素一氯知识点总.docx其次节富集在海水中的元素氯一、氯元素1 .存在：在海水中主要以Nae1的形式存在。2 .原子结构性质：最外层有7e-,易得到1个电子形成C1-,性质很活泼，表现为典型的非金属性。强氧化性自然界中有没有游离态的氯,氯元素在自然界以化合态形式存在（一）物理性质：1颜色：黄绿色3 .闻气味：刺激性气味，（有毒，请留意闻气体气味的方法）4 .密度比空气大。（二）化学性质：1与金属反应与钠反应：2NaCI2=2NaCI现象：钠在氯气中燃烧，发出黄色火焰，产生白烟与铁反应：2Fe3CI2=2FeCI3Fe作还原剂CI2作氧化剂现象：红热的铁丝在CI2中猛烈燃烧，产

2、生红棕色烟（而不产生火焰），溶于水为黄色溶液。与铜反应：CUC12=CuCI2现象：红热的铜丝在CI2中猛烈燃烧，产生棕黄色烟（但不会产生火焰），溶于水为蓝色溶液。结论：氯气具有强氧化性，在加热或点燃的条件下，与绝大多数金属直接化合，把变价金属从0价氧化为最高价。如：CuCI2、FeCI3留意：例如:干燥的氯气在常温下不与铁反应所以可用钢瓶储存氯气2、氯气与非金属反应（1氯气与氢气的反应：H2CI2=2HCIa现象:氢气在氯气中宁静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口呈白雾状白雾生成的HC1与空气中的水蒸气结合形成的盐酸（氢氯酸）小液滴。b现象：H2、CI2混合光照:发生爆炸，产生白雾。（2）与磷反应：

3、氧气不足：2P3CI2=2PCI3（白雾液态氧气充分：2P5CI2=2PCI5（白烟固态（指出氧化剂和还原剂）3、氯气与水反应：CI2H20=HCIHCIO（次氯酸）次氯酸的性质：1、弱酸性：酸性:HCI0H2C02、不稳定性：2HCIO2HCI023、强氧化性：可用于自来水的杀菌、消毒。4、漂白作用：能漂白一些有色物质，可用做漂白剂。氯水（新制）的成分是什么？氯水是含C12、HC1HC1O三种溶质的混合溶液，其中含有三种分子（H20、C12、HC1O）和四种离子（H、CkCIO、0H）久置氯水相当于稀盐酸：试验室中使用的氯水只能现配现用,并盛放在棕色试剂瓶中久置氯水成分：分子：H20离子：H

4、,C1,OH有色纸条或布条、有色花瓣褪色结论与解释：氯水有漂白性，氯水中的HCIO有强氧化性有色纸条或布条不褪色、有色花瓣褪色结论与解释：干燥的氯气无漂白性，花瓣中的水与CI2反应生成了HCI4、氯气与碱的反应2NaOHCI2=NaCINaCIOH2O工业上和试验室中常用NaOH溶液汲取氯气尾气2Ca（OH22CI2=CaCI2Ca（CIO22H2O漂白粉的主要成分：Ca(CI02,CaCI2漂白粉的有效成分：Ca(CIO2漂白原理：Ca(CIO2CO2H2OCaCO32HCIOCa(CIo22HC1CaC122HC1O漂白粉、漂粉精、漂白液等必需密封保存，并要避光防潮。为什么？5、与盐溶液的

5、反应与FeC12、NaBr.K等盐溶液反应(表现氯气的强氧化性)2Fe2CI2=2Fe32CI-CI22Br-=2CI-Br2CI22-=2CI-26、氯气的试验室制备7、跟其他还原性物质反应、氯离子的检验方法：先加稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则含C1.原理：C1-Ag=AgC1酸化缘由：CO32-2Ag=Ag2CO3Ag2CO32H=C022AgH20成盐元素第A族元素：F、CKBr、At卤素1、卤素单质物理性质的变化规律2、卤族元素性质的递变规律单质F2CI2Br22(从左到右)F2、Br2、2的化学性质与CI2相像。都有氧化性1 .原子半径渐渐增大2 .离子半径渐渐增大3 .单质的氧化性渐渐减弱F2CI2Br24 .4和H2化合的力量渐渐减弱5、H_的还原性渐渐增加6、H_的稳定性渐渐减弱7、H水溶液的酸性渐渐增加8、单质和水反应的力量渐渐减弱