2023-2024学年苏教版必修第二册 9.2.2 铁及其化合物转化反应条件的控制 学案.docx

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1、第2课时铁及其化合物转化反应条件的控制新课程标准1 .掌握Fe?+与碱反应的条件，会书写相关化学方程式。2 .掌握Fe?+的检脸方法。学业质量水平合格性要求1会书写Fe?+与碱反应的化学方程式，并能分析反应条件对化学反应的影响。(水平1)3 .能设计对照方案，并运用适当方法控制反应条件完成实验，得出结论。等级性要求能运用变量控制方法设计转化的实脸方案，根据实脸现象进行推理。图说考点性质一制取(氢氧小亚铁)白色沉淀制取原理：FC+20H-=FC(OH2)|、制取条件：隔绝。2用NaOH检验FC2二FeA现象：白色一灰绿色一红褐色方程式:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3基础知识自

2、学思记尝试新知预习反应条件的控制1.Fe(OH)2的制备说明：制取Fe(OH)2的三个关键措施由于Fe(OH)2易被空气或溶液中的Oz氧化，因此在制备过程中要注意隔绝氧气。通常采取如下措施：(1)煮沸NaOH溶液赶走溶解氧。(2)采用铁粉和稀H2SO4新制备FeSOi4溶液。(3)将吸有NaOH溶液的长胶头滴管插入液面以下，再将NaOH溶液挤出。Fe(OH)?在空气中易被氧化，由白色逐渐转化为红褐色，灰绿色是转化过程中Fe(OH)2与Fe(OH)3的混合颜色。一胶头滴管；上煮沸过的NaOH溶液卜苯或煤油上新制FeSO，溶液Fe(OH)2的制备2. Fe?.的检验(1)观察法：色溶液中含有Fe?

3、1(2)加碱法：若先产生色沉淀，迅速变成色，最后变为色沉淀的为Fe?1加KSCN：先加KSCN溶液，无现象，再加入氯水，若溶液直接变的为Fe?反应的离子方程式为0【学而思】(1)教材中描述FeS04溶液中加入NaOH溶液，会产生白色絮状沉淀并迅速变为灰绿色，最后变为红褐色”。试从氧化还原反应的角度分析原因。(2)用FeSO4溶液与NaOH溶液反应制取Fe(OH)2沉淀，为防止Fe(OH)2沉淀被氧化，在FeSO4溶液上面覆盖一层苯，是否可以？将苯换为四氯化碳呢？(3)(知识关联)铁的两种氢氧化物都能与酸反应，写出反应的离子方程式。(4)(情境思考)在空气中分别加热Fe(OH)2沉淀和Fe(OH

4、)3沉淀，产物是否相同？即时自测1 .判断正误，正确的打“J”，错误的打“X”Fe(OH)2不稳定，具有较强的氧化性。()(2)Fe0Fe2O3均为碱性氧化物，均可与盐酸反应。()Fe(OH)3可通过化合反应得到，Fe(OH)2则不能。()(4)FeQ4为磁性氧化铁，其中铁的化合价为+2和+3价。()2 .下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是()A.B.C.D.3 .要证明某溶液中不含有Fe3而可能含有Fe2+,进行如下实验操作时最佳顺序为()加入足量氯水加入足量KMno4溶液加入少量NH4SCN溶液A.B.C.D.4 .某同学欲利用如图装置制取能较长时间存在的Fe(OH)2,

5、其中实验所用溶液现配现用且蒸储水先加热煮沸。下列分析正确的是()A.蒸储烧瓶中反应的离子方程式是2Fe+6H=2Fe3+3H2IB.实验开始时应先关闭止水夹a、打开b,再向烧瓶中加入XC.反应一段时间后可在烧瓶中观察到白色沉淀D.反应结束后若关闭b及分液漏斗活塞，则Fe(OH)2可较长时间存在技能素养合作探究分享例1选择合适试剂完成甲、乙两组实验。甲组：检验含Fe3的溶液中是否含有Fe?乙组：检验含Fe?的溶液中是否含有Fe下列试剂及加入试剂顺序能达到实验目的的是()剂选项甲组乙组A新制氯水、KSCN溶液NaOH溶液B酸性KMnO4溶液KSCN溶液CKOH溶液滨水D滨水酸性KMnO4溶液例2乳

6、酸亚铁晶体CH3CH(OH)COO2Fe3H2O,M=288可由乳酸与FeCo3反应制得,它易溶于水，是一种很好的补铁剂。I.制备碳酸亚铁(装置如图所示)(1)仪器A的名称是。(2)实验操作如下：关闭活塞2,打开活塞1、3,加入适量稀硫酸反应一段时间，其目的是;然后关闭活塞1,接下来的操作是:装置C中发生反应的离子方程式为II.制备乳酸亚铁向纯净的FeCO3固体中加入足量乳酸溶液，在75下搅拌使之充分反应。(3)为防止乳酸亚铁变质，在上述体系中还应加入。(4)为证明乳酸亚铁中含有Fe2,选择的检验试剂为o关键能力归纳提升1 .Fe2Fe3+的检验对比(1)直接观察颜色未知溶液观察颜色*溶液呈浅

7、绿色-*溶液呈棕黄色-含有Fe2+f含有Fe3+未知溶液(2)利用氢氧化物沉淀的颜色f产生红橘色沉淀-含有Fe3+NaOH溶液一一产生白色沉淀.然后迅速变为灰绿色.最后变成红耦色含有Fe2+(3)利用显色反应未知溶液KSCN溶液f溶液呈红色-含有Fe3+新制氯水溶液不变红溶液呈红色含有Fc2+(4)利用Fe?+的还原性未知溶液I加性KMno4溶液一溶液紫色褪去,说明溶液中存在Fe?+(5)利用Fe?+的氧化性未知溶液I溶液变蓝色，说明溶液中存在Fe3+2. Fe2Fe3+的特征反应Fe3+:KSCN溶液，溶液变为血红色，Fe3+3SCN=Fe(SCN)3;Fe2+:K3Fe(CN)6溶液，产生

8、蓝色沉淀：3Fe2+2Fe(CN)63-=Fe3Fe(CN)621。状元随笔检验Fe?的注意事项(1)只含Fe?的溶液：检验Fe?加入试剂的顺序丸化剂KSCN溶液A待测液一:J不变色如：、H必血红色(含Fe?+、不含Fe?+)。加KSCN溶液前，防止加氧化性物质，使Fe?被氧化。如H2O2、No式H)等。氧化剂不能选用酸性KMnO4溶液的原因：酸性KMI1O4溶液本身显紫红色，对Fe(SCN)3的血红色有干扰；酸性KMno4溶液能氧化KSCN,溶液不变血红色，不能证明不含Fe2。(2)同时含有Fe?和Fe3的溶液Fe?对检验Fe3无干扰，可以滴加KSCN溶液检验Fe3十;Fe3对检验FU卜有干

9、扰，不能采用加KSCN溶液的方法检验Fe?+,通常向溶液中滴加适量酸性KMno4溶液，溶液紫红色褪去说明含有Fe2。(3)检验铁的氧化物中是否有+2价铁时，正确的思路为得H2SO4熔解酸膜KKM溶液熔我少量固体。b紫红色褪去。步骤a中不能选用盐酸，原因是酸性KMno4溶液可以氧化盐酸。步骤a中，不能选用稀HNo3,原因是稀HNo3可以将Fe?氧化为Fe31课堂检测夯实测控演练1 .人类最早发现铁是从天上落下的陨石，埃及人把铁叫做“天石”。下列有关铁及其化合物的说法正确的是()A.铁的氧化物有FeO、Fe2O3Fe3O4,它们都是黑色的固体B.铁的氢氧化物Fe(OH)2、Fe(OH)3的混合物可

10、能是灰绿色C.鉴别Fe?中混有Fe3,可先加入Cb水，再加入KSCN溶液D.铁的合金生铁比纯铁硬度大，熔点高2 .化学是一门以实验为基础的自然科学，许多实验有丰富的颜色变化，有关实验的颜色变化有错误的是()A.向FeSo4和KSCN的混合溶液中滴加少量的新制氯水，溶液由浅绿色变为红色B.向FeSo4中滴加NaOH溶液，沉淀的颜色由白色迅速变为灰绿色，最后变为红褐色C.向Fe(No3”溶液中滴加稀硫酸，能使溶液由浅绿色变为棕黄色D.向FeS(中滴加少量酸性高锦酸钾溶液，能使溶液由浅绿色变为浅紫红色3 .下列关于氢氧化亚铁及其制备方法的叙述中，不正确的是()一NaOH溶液一FCSo4溶液A.氢氧化

11、亚铁易被空气氧化B.氢氧化亚铁为灰绿色絮状沉淀C.可利用如图所示装置制备氢氧化亚铁D.实验中所用氢氧化钠溶液应预先煮沸4 .1mo1氢氧化亚铁在空气中变质，理论上需要标准状况下的空气(假设氧气占空气体积的1/5)()A.5.61B.22.41C.281D.2.815 .实验室用FeCb和烧碱制备Fe(OH)2,为了生成的产物不容易被氧化，下列说法不正确的是()A.配制FeCb和烧碱溶液所用的蒸镭水通常要煮沸B.可在FeC1溶液的上面加一层苯，以隔绝空气C.向FeC1溶液中滴加烧碱溶液时，胶头滴管尖嘴不能伸入试管内D.产生Fe(OH)2沉淀后，不能振荡试管6 .下列说法正确的是()A.Fe2(S

12、O4)3易溶于水，故可用作净水剂B.检验溶液中是否含有Fe?二取少量待检验溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察实验现象-NaoH溶液三二-植物油C.根据下图可观察Fe(OH)2的生成甥FeSO,溶液D.Fe2O3是碱性氧化物，故Fe2O3可用作红色油漆和涂料7 .某溶液中可能存在Mg?卜、Fe2Fe3+,加入NaOH溶液，开始时有白色絮状沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，下列结论正确的是()A.一定有Fe?,一定没有Fe3、Mg2B.一定有Fe3+,可能有Fe?+,一定没有Mg?C.一定有Fe3一定没有Fe?Mg2D.一定有Fe?,可能有Mg2,一定没有Fe3

13、+8.已知下述三个实验均能发生化学反应：将铁钉放入硫酸铜溶液中向硫酸亚铁溶液中滴入几滴氯水将铜丝放入氯化铁溶液中下列判断正确的是()A.实验中铁钉只作还原剂8 .实验中Fe?+既显氧化性又显还原性C.实验中发生的是置换反应D.上述实验证明氧化性：Fe3+Fe2+Cu2+9 .如图所示，此装置可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化的颜色变化。实验时必须使用铁屑和6mo1IT】的硫酸，其他试剂任选。填写下列空白：(I)B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的药品是。A中反应的离子方程式是实验开始时先将止水夹a(填“打开”或“关闭”)。(3)简述生成Fe(OH)2的操作过程(4)实验完毕

14、，打开b处止水夹，放入一部分空气，此时B瓶中发生的反应为10 .某化学兴趣小组利用下列试剂：铁粉、锌粉、0.1mo11TFee13溶液、0.1mo11IFecI2溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe?+、Fe3+的氧化性、还原性，并利用实验结论解决一些问题。(1)用所给试剂写出体现Fe?+具有还原性的反应的化学方程式：(2)设计实验方案，完成下列表格。探究内容实验方案实验现象探究Fe3+具有氧化性取少量OOmO11IFeC13溶液，往溶液中加入足量铁粉，再加入少量KSCN溶液加入铁粉后，溶液颜色变为。加入KSCN溶液后，溶液(3)该兴趣小组为说明Fe?具有氧化性”，提出了向FeC1溶液中加入锌粉来观察实验现象的方案该反应的离子方程式为第2课时铁及其化合物转化反应条件的控制基础知识新知预习1 .先有白色沉淀生成，后来变灰绿色，最后变红褐色FeSO4+2NaOH=Fe(OH)21+Na2SO44Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3有白色沉淀产生FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2I+Na2SO42 .浅绿(2)白灰绿红褐血红色2Fe2