2023-2024学年苏教版必修第二册 6.2.2 燃料燃烧释放的能量 氢燃料的应用前景 作业.docx

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1、一、选择题1.下列说法中，不正确的是()A.化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体B.煤的气化和液化是高效、清洁地利用煤炭的重要途径C.在使用化石燃料时，为使其充分燃烧，需要通入远远过量的空气D.增大燃料与空气的接触面积可以提高燃料的燃烧效率2.已知2比+02上丝2比0,关于该反应的下列说法错误的是()A.该反应是一个放热反应B.参加反应的氧气和氧气的总能量高于反应生成的水的总能量C.反应条件“点燃”决定了该反应是一个吸热反应D.2mo1H2和Imo1o2反应时断裂化学键吸收的总能量小于生成2mo1H2时形成化学键释放的总能量3 .下列能源组合中，均属于更清洁、更高效能源的

2、一组是()天然气煤核能石油太阳能生物质能风能氢能A.B.C.D.4 .下列选项能说明乙醇作燃料的优点的是()燃烧时发生氧化反应充分燃烧的产物不污染环境乙醇是一种可再生能源燃烧时放出大量的热A.B.C.D.5 .为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想。下列说法正确的是()A.比0的分解反应是吸热反应B.氢能源已被普遍使用C.2mo1H2O具有的能量高于2mo1H2和Imo1o2的总能量D.氢气不易贮存和运输，无开发利用价值6.氢气(H2)、一氧化碳(CO)、辛烷(C8H18)、甲烷(CH4)的热化学方程式分别为H2(g)+5O2(g)=H2O

3、(1)H=-285.8kJmo1,CO(g)+O2(g)=CO2(g)H=-283.0kJmo,C8Hi8(1)+%2(g)=8CO2(g)+9H2O(1)H=-5518kJmo1CH4(g)2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)=-890.3kJmo1,相同质量的H2、CO、C8H8.CH4完全燃烧时，放出热量最少的是()A.H2B.COC.C8Hi8D.CH4二、非选择题7.随着现代工业的发展，能源问题越来越引起人们的重视。科学家预言，未来最理想的燃料是绿色植物，即将植物的秸秆的主要成分纤维素(C6H10O5)”用适当的催化剂作用与水反应生成葡萄糖(C6H26),再将葡萄糖转化为乙醇(

4、CH3CH2OH),用作燃料。请回答下列问题：(1)写出将绿色植物的秸秆转化为乙醇的化学方程式、(2)己知：CH3CH2OH(1)+302(g)=2CO2(g)+3H2O(1)AH=-1367kJmo1-1CH4(g)+2O2(g)=2H2O(1)+CO2(g)=-890kJmo1,若某种植物的秸秆含纤维素为50%,由植物秸秆经过一系列转化得到乙醇，已知原料的总利用率为80%,则用IOOOg秸秆为原料制得的乙醇燃料，完全燃烧所产生的热量与1甲烷燃烧所产生的热量相当(在标准状况下)。(3)科学家用新型高能燃料气体乙硼烷(B2H6)作火箭发射用的燃料，己知03mo1气态乙硼烷在O2中燃烧，生成固态

5、三氧化二硼和液态水，放出6495kJ的热量，则乙硼烷燃烧热的热化学方程式为。8.火箭推进器中盛有强还原剂液态脐(N2H4)和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热。己知：0.4mo1液态股与足量的双氧水反应，生成氮气和水蒸气，并放出256.65kJ的热量。(1)该反应的热化学方程式为。(2)又己知：H2O(1)=H2O(g)=+44kJmo,则16g液态期与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是。(3)此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是1 答案：c2 .答案：C3 .答案：D4 .答案：D5 .解析：氢气燃烧生成水是放

6、热反应，则水的分解反应是吸热反应，A正确，C错误；由于氢气的获得目前还没有更好的技术，所以氢能源还没有被普遍使用，B错误；氢气属于新能源，具有很好的开发价值，D错误。答案：A6 .答案：B7 .答案：(1)(CM0O5)w+H2O-WC6Hi2O6C6Hi2O62CH3CH2OH+2CO2t(2) 170(3) B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(1)=-2165kJmo18.解析：(1)当有ImO1液态肿和双氧水反应生成氮气和水蒸气时，放出的热量为256.65kJ1mo10.4mo1=641.625kJ,所以热化学方程式为N2H4(1)+2H2O2(1)=N2(g)+4H2O(g)7=-641.625kJmo,o(2)16g液态腓为05mo1,当反应后生成的水为液态时，放出的总热量为(641.625kJ+2)+(44kJ2)=408.8kJ(3)燃料反应后的生成物是水和氮气，不对环境造成污染。答案：(1)N2H4(1)+2H2O2(1)=N2(g)+4H2O(g)f=-641.625kJmo1(2)408.8kJ(3)燃料反应后的生成物是水和氮气，不对环境造成污染