2023-2024学年苏教版必修第二册 7.3 含氮化合物的合理使用 作业.docx

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1、课时作业11含氮化合物的合理使用一、选择题1.大型影剧院容纳的人数众多，防火安全非常重要，单就幕布而言防火等级分为4个等级。用浓氯化核溶液处理过的舞台幕布不易着火。其原因是（）A.幕布的着火点升高B.幕布的质量增加C.氯化钱分解放出热量，升高了温度D.氯化钱分解产生的气体隔绝了空气2 .下列制取、干燥、收集NE并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是（）C.收集NH3并验满浓硫酸润色蕊纸湿红石试尾气D.尾气处理3 .针对实验室制取氨气，下列说法不正确的是（）A.发生装置与实验室用KC1o3制取02的装置相同B.可用排饱和氯化核溶液的方法收集氨气C.氨气的验满可以用湿润的红色石蕊试纸或蘸有浓

2、盐酸的玻璃棒放于试管口附近检验D.所用的镂盐不能是NH4NO3,因为NH4NO3受热易爆炸4 .试管中盛有少量白色晶体，可能是镂盐，检验的方法是（）A.加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口B.加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口C.加氢氧化钠溶液，加热，滴入酚配D.加氢氧化钠溶液，加热，滴入石蕊试液5.NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质（如图）。下列有关表述正确的是）A-NH4C1和NaHCO3都是常用的化肥B.NH4CkHNo3和Na2CO3受热时都易分解C.NH3和N02在一定条件下可发生氧化还原反应D.图中所涉及产品均为离子化合物6.为落实“五水共治”，某工厂

3、拟综合处理含NH；废水和工业废气（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO,不考虑其他成分），设计了如下流程：TNaN6溶液）-I下列说法不正确的是（）A.固体1中主要含有Ca（OH）2、CaCo3、CaSO3B. X可以是空气，且需过量C.捕获剂所捕获的气体主要是CoD.处理含NH：废水时，发生反应的高子方程式为NH：+NO；=N2t+2H2O7 .将可能混有下列物质的硫酸铉样品13.2g,在加热条件下与过量浓氢氧化钠溶液反应收集到气体4.31（标准状况），则该样品内不可能含有的物质是（）A.碳酸氢核和硝酸镂8 .碳酸镂和氯化钱C.氯化筱和碳酸氢镂D.氯化钱和硝酸钱9 .等体积、等物质的量浓度

4、的NH4H2PO4（NH4）2HPO4（NH4）3PO4,分别与等物质的量浓度的NaOH溶液反应,恰好作用完全生成正盐,则消耗NaOH溶液的体积比为（）A.1：2：3B.3：2：1C. 1：I：1D.6：3：2催化剂9.十九大报告中提出：要“持续实施大气污染防治行动，打赢蓝天保卫战。防治大气污染，需重点治理汽车尾气。在催化剂作用下汽车尾气转化示意图如图，下列有关说法正确（碳氢化合物）HCNO1COO2A.B.C.D.10.部赶出,转化过程中所有元素均被氧化NO、CO均能使人体中毒使用催化剂是为了提高反应的平衡转化率汽车尾气中的NO、Co都是汽油燃烧的产物把0.51含硫酸镂和硝酸核的混合液分成两

5、等份，一份用3mo1氢氧化钠刚好把氨全另一份与Imo1氯化钢恰好完全反应，由此可知原溶液中NO；的物质的量浓度为（）A.Imo1-11B.2mo111C.4mo111D.0.5mo111二、非选择题11.从元素化合价和物质类别两个角度学习、研究物质的性质，是一种行之有效的方法。以下是氮元素形成物质的价类二维图及氮的循环的部分信息。(1)是一种人工固氮的重要途径,该反应的化学方程式是O(2)的化学方程式是(3)的化学方程式是(任写一种)(4)R可与NaOH溶液反应:HNO2+NaOH=NaNO2+H2O,该反应体现了R(HNO2)的性。(5) Q的化学式是，Q属于酸性氧化物，写出Q与水反应的化学

6、方程式(6)12在水体中过多蓄积会导致水体富营养化。将水体调节为酸性后加入适量NaCI0,可将12中的阳离子转化为无污染气体以去除。写出12与NaC1O反应的离子方程式：12 .甲、乙、丙三位同学分别用如下实验装置及化学药品(碱石灰为氢氧化钠和生石灰的混合物)制取氨。请你参与探究,并回答问题:制取氨的化学方程式为(2)三位同学都用向下排空气法收集氨，其原因是（3）三位同学用上述装置制取氨时,其中有一位同学没有收集到氨（实验操作都正确）,你认为没有收集到氨的同学是（填“甲”“乙”或“丙”）。（4）检验氨气是否收集满的方法是（简述操作方法、现象和结论）（5）三位同学都认为，采用上述各自的装置，还可

7、用于加热碳酸氢镂固体的方法来制取纯净的氨，你认为哪位同学能够达到实验目的（填“甲”“乙”或丙”）他们还认为,装置中的NHMXh固体可用NHQ固体代替，你认为（填“能”或“不能”）。13 .近几年来关于氮污染的治理倍受关注。（I）三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，其催化剂表面物质转化的关系如图所示，下列说法正确的是。N2、H2O.CO2a.在转化过程中，氮元素均被还原b.依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程c.还原过程中生成01mo1N2,转移电子数为ImO1d.三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO、CHy.NOX三种成分的净化（2）利用C1O2氧化氮氧化物反应过程如下：NO的N。Ja誉竽液

8、N2。反应I的化学反应I反应方程式是2N0+C1O2+H2O=NO2+HNo3HCI,反应H的离子方程式是O（3）加入过量次氯酸钠可使废水中NH：完全转化为N2,而本身被还原为NaC1。检验废水中是否存在NH：的方法是若处理废水产生了0.4481N2（标准状况），则需消耗浓度为0.5mo卜1r的次氯酸钠的体积为1o14 .随着人类社会的发展，氮氧化物（NoX）已成为大气中的主要气态污染物之一。（I）超音速飞机排放的尾气是平流层中NQr的主要来源。它们破坏臭氧层的机理为：O3-OO2N0+03-NO2+O2（3）NO2+O-no+o2上述反应的总反应式为,其中是催化剂0（2）汽车尾气中含有No工

9、、CO和碳氢化合物等。汽车尾气净化装置里装有催化剂,气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如图所示。尾气净化装置中发生的总反应化学方程式为NoX和碳氢化合物在阳光照射下发生光化学反应产生二次污染物的现象，称为“光化学烟雾”。有学者对某城市一天中光化学烟雾的变化情况进行测定，变化曲线如图所示。由图象可知，二次污染物有等，醛和03的峰值出现在14：OO左右的主要原因是(h48012:0016:002S时间某城市光化学烟雾日变化曲线54321Ooo0.0.GEnE)赵春春今比(3)硝酸工业尾气中的NOX可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2NO+NO

10、2+Na2C03=2NaN02+CO2现用0.512mo11r的纯碱溶液恰好吸收一定量硝酸工业尾气中的NQ吸收液质量增加44g(设CO2全部排出)o则NO2和NO的体积比为。课时作业11含氮化合物的合理使用1答案：D2 .答案：C3 .解析：根据实验室制取氨气是固体与固体混合加热型，故其与用KaO3制取。2装置相同，A对；由于NH3是极易溶于水的气体，氯化锭不能抑制其溶解，B错；氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，遇浓盐酸挥发出氯化氢气体，产生白烟，C对；由于NH4NO3受热易爆炸，制取氨气时一般选用NHQ1,D对。答案：B4 .解析：铉盐与碱反应产生NH-通过湿润的红色石蕊试纸确定Nh存在即可证

11、明NH：存在，从而证明晶体为铁盐，故B正确。答案：B5 .答案：C6 .解析：Ca(OH)2与Co2、SCh反应分别生成CaCO3.CaSO3,A项正确；根据产物NaNo2可知，与NaOH溶液反应的气体为NO和No2,化学方程式为N0N022NaOH=2NaNO2+H2O,若空气过量，则NO转化为NO2,再与氢氧化钠溶液反应生成NaNo3,B项错误；气体2主要为未反应的CO、N?等，捕获剂捕获的气体为CO,剩余的无污染气体为N2,C项正确；NaNo2溶液与NH：反应生成无污染气体，可知发生了氧化还原反应，产物为N2,D项正确。答案：B7 .解析：13.2g全是(NHQ2SO4,反应产生NH3在

12、标准状况下体积为4.481,则13.2g杂质反应产生NFh的体积小于4.31,(NH4)2CO3和NH4C1生成NH3体积均大于4.31,故不含有，故选B项。答案：B8 .解析：NH4H2PO4.(NH4)2HPO4.(NH4)3PO4等物质的量反应，消耗的NaOH的量相同。答案：C9 .答案：B10 .解析：一份中含的(NH4)2SO4=/?(SOr)=(Ba2+)=1mo1,其中的(NH；)=2mo1,另一份含的(NH：)=n(OH)=3mo1,所以(Nc)3)=3mo1-2mo1=Imo1,两份中含(No3)=2mo1,物质的量浓度为4mo11。答案：C11 .解析：D为氮的氧化物，氮的

13、化合价为-3,D为NH3；A为氮的单质N2；E为+2价的氮的氧化物NO；G为+4价的氮的氧化物NO2;Q为+5价的氮的氧化物N2O5;J为酸,氮为+5价，为HNo3；R为+3价的酸，为HNo2；11为硝酸盐；M为一3价的碱，为NH3H2O;1z为铁盐。(1)氮的固定是指将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程，人工固氮的最典型事例是工业合成氨，为工业合成氨。(2)D为NH3t氨气催化氧化生成一氧化氮和水。(3)G为NO2,J为HNO3,为HNO3-*NO2o(4)HNO2+NaOH=NaNO2+H2O为酸碱中和反应。(5)Q为N2O5,五氧化二氮与水反应生成硝酸。(6)1z为核盐，C1er具有

14、氧化性，氧化NH；生成氮气，根据电荷守恒、原子守恒、电子守恒书写离子方程式。答案:(1)Nz+3H2黑件：压2NH3(2)4NH3+5O2=NO+6H2O(3)Cu+4HNO3(浓)=CU(NO3)2+2No2I+2H2O或C+4HNCh(浓)=Co2I4NO21+2比0或受抑或光照4HNO3(浓)4NO2t+O2t+2H2O酸(5)N2O5N2O5H2O=2HNO3(6) 2NH：+3C1O=N2t+3CI+3H2O+2H+12 .解析：(1)实验室用氢氧化钙和氯化核在加热条件下制备氨的方程式为2NH4C1+Ca(OH)2=CaC12+2NH3f+2H2Oo(2)氨极易溶于水，不能用排水法收

15、集，氨的密度比空气的小，应用向下排空气法收集。(3)氨为碱性气体，通过盛有浓硫酸的洗气瓶时，与硫酸反应而被吸收，答案为乙。(4)检验氨气时可用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，如果试纸变蓝，则氨气已收集满或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，如果产生白烟，则氨气已收集满。(5)碳酸氢较加热分解生成氨气、二氧化碳和水，其中可用碱石灰吸收二氧化碳和水，只有丙能做到，氯化锭加热分解生成氨气和氯化氢,在温度较低时又重新生成氯化锭，不能用氯化锭制备氨。答案：(1)2NH4C1+Ca(OH)2=CaC122NH3t2H2O(2)氨的密度比空气的小，氨极易溶于水(3)乙(4)用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，如果试纸变蓝，则氨气己收集满(或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，如果产生白烟，则氨气已收集满)(5)丙不能13 .解析：(1)在转化过程的储存过程中，氮元素化合价升高，被氧化，a错误；根据催化剂的特点可知催化剂参与储存和还原过程，b错误；还原过程中氮元素化合价从+5价降低到O价