2023-2024学年苏教版2019必修第一册同步教案 4-2-2硫及其化合物之间的相互转化（第2课时 氧化还原反应方程式的配平）.docx

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1、4.2.2硫及其化合物之间的相互转化(第2课时)一、核心素养发展目标1、掌握氧化还原反应方程式的配平原则、方法及应用；2、理解并熟悉新情景下氧化还原反应方程式的书写。二、教学重难点重点：氧化还原反应方程式的配平原则、方法难点：氧化还原反应方程式的配平方法三、教学方法总结归纳法、分组讨论法等四、教学过程【导入】请配平以下化学方程式【生】2KMn4+5H22+3H2S4=2MnS4+1K2Sd+52T+8H22KMnO4+IH2O2+3H2SO4=2MnSO4+1K2SO4+3O2+4H2O【问】以下那种配平是正确的？【讲解】Mn,+7降为+2,降5价O,-1升为0,升”2价。根据得失电子守恒，M

2、n2,O5所以，第一种是正确的。【讲解】配平原则(1)里壬守恒：氧化剂和还原剂得失电子总数相等，化合价升高总数=化合价降低总数;(2)原子守恒:反应前后原子的种类和个数不变；(3)由莅守恒：离子反应前后，所带电荷总数相等。1 .正向配平(1)氧化剂、还原剂中某元素化合价全变的，以反应物为基准从左边配平。(2)归中反应(变价元素只有一种，“高价+低价T中间价”)以反应物为基准从左边配平。例1HC1(浓)+MnO2=C12+MnC12+H2O【生】411122 .逆向配平(1)适用对象：氧化剂、还原剂中某元素化合价部分变的；自身氧化还原反应；歧化反应(变价元素只有一种,中间价-高价+低价)。(2)

3、方法：从右边生成物着手配平，即：选择氧化产物、还原产物为基准物质例2C12KOH=KC1+KC1O3+H2O【生】365133 .整体配平法某物质所含元素化合价同时升高或降低，或有升有降时，将该物质当作一个整体来计算化合价的变化数FeS2+。2Fe2O3+SO2【生】411284、离子反应型方程式的配平先配电子得失守恒，再配电荷守恒，最后配质量守恒。H2O2+MnO4+H+-Mn2+02+H2O【生】5262585.缺项配平缺项方程式：某些反应物或生成物的分子式未写出(缺项)，它们一般为水、酸、碱。(1)先根据化合价变化找出氧化剂、还原剂及还原产物、氧化产物；(2)再根据质量守恒、电荷守恒确定

4、所缺的物质的化学式(分子或离子)，若反应物缺正电荷，一般加H+,生成物加水；若反应物缺负电荷，一般加OFT,生成物加水。(3)最后观察配平其他物质系数。Mn2+C10H2Q=MnO2I+C12+(524518H+【讲解】新情景下氧化还原反应方程式的书写由新情景信息，据反应体系中物质书写反应方程式解题步骤解题注意事项第一步：分析物质的氧化性及还原性根据化合价把元素化合价高的微粒及元素化合价低的微粒分成两类，并比较氧化性微粒的氧化性强弱及还原性微粒的还原性强弱第二步：书写反应的主体反应物及产物依据“两强生两弱原理”,把氧化性强的微粒与还原性强的微粒作为反应物，把氧化性弱的微粒与还原性弱的微粒作为生

5、成物第三步：配平反应主体物质的系数根据得失电子守恒配平主体物质的系数第四步：配平其他物质的化学计量数根据原子守恒、电荷守恒配平其他物质的化学计量数【讲解】1、在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。回答下列问题：生产Na2S2O5,通常是由NaHSo3过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的化学方程式：O生2NaHSO3-Na2S2O5+H2O2 .NO被H2O2氧化为NO的离子方程式是。【生】2NO+3H2O2=2H+2NO3+2H2O3 .在H2SO4的酸性环境中C1O2与碘化钾反应的离子方程式为【生】2C12+10I+8H+=2Q+51+4H2【课堂小结】师生共同完成。一、氧化还原反应方程式的配平原则二、氧化还原反应方程式的配平方法【课堂练习】1、配平以下氧化还原反应方程式。(1)正向配平KI+KIO3+H2SO4=I2+K2SO4+H2O答案513333MnO4+H+CF=Mn2+C12+H2O答案21610258(2)逆向配平S+KOH=K2SK2SO3+H2O答案36213P4+KOH+H2O=K3PO4PH3答案29335(3)缺项配平C1O+Fe(OH)3+=C1+Fe+H2O答案3240H-325Mn2+C10H2O=MnO2+C12答案524518H+