2023-2024学年苏教版2019必修第一册同步教案 5-2-1微粒之间的相互作用力（第1课时离子键）.docx

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1、5.2.1 微粒之间的相互作用力第1课时)一、核心素养发展目标1 .通过氯化钠的形成过程，认识离子键的概念与形成，了解离子化合物的概念，会判断离子化合物。2 .会用电子式表示常见离子化合物的形成过程。二、教学重难点重点：1.离子键的概念与形成；3 .电子式的书写。难点：电子式的书写。三、教学方法实验探究法、总结归纳法、分组讨论法等四、教学过程【导入】展示各种类型的相关物质【问】这些物质构成有离子原子和分子，他们为什么能构成物质？【生】微粒之间存在作用力。【讲解】1化学键(1)定义：物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用。(2)常见类型：离子键；共价键。【问】思考：钠原子与氯原子是如

2、何结合形成氯化钠的？【展示】氯化钠的形成过程动画【讲解】阴阳离子之间的静电作用包括静电引力和静电斥力。静电引力：阴、阳离子之间的静电引力使阴、阳离子相互吸引；静电斥力：阴离子的核外电子与阳离子的核外电子之间、阴离子的原子核与阳离子的原子核之间的静电斥力使阴、阳离子相互排斥。【讲解】离子键(1)概念：阴、阳离子之间存在的强烈的相互作用(2)成键三要素成键粒子：阳离子和阴离子成键本质：静电作用(包括静电引力和静电斥力)成键元素：一般是活泼金属元素与活泼非金属元素【问】常见的哪些元素之间易形成离子键？形成的过程是什么？【生】活泼金属与活泼非金属元素原子易形成离子键，一般为位于周期表中IA、I1A族的

3、金属元素与VIA、VnA族的非金属元素。【讲解】离子化合物(1)概念：由阴、阳离子构成的化合物。(2)常见类型强碱：如NaOH、KOH、Ba(OH)2等。绝大多数盐：如NaC1、K2SO4等。活泼金属氧化物：如K2。、Na2O.MgO等。(3)性质离子化合物中离子键一般比较牢固，破坏它需要很高的能量，所以离子化合物的熔点一般较高，常温下为固体。离子化合物在溶于水或受热熔化时，离子键被破坏，形成自由移动的阴、阳离子，能够导电。【展示】电子式【讲解】4 .电子式的定义在元素符号周围用或“X”来表示原子、离子的最外层电子的式子叫作电子式。5 .电子式的书写(1)原子的电子式：元素符号周围标明元素原子

4、的最外层电子，每个方向不能超过2个电子。当最外层电子数小于或等于4时以单电子分布，多于4时多出部分以电子对分布。【生】镁原子：Mg;碳原子：(I氧原子：9；至原子：(2)简单阳离子的电子式：简单阳离子是由金属原子失电子形成的，原子的最外层己无电子，故用阳离子的符号表示，例如：Na1i晨Mg2AF+等。(3)简单阴离子的电子式：不但要画出最外层电子数，而且还应用“广括起来，并在右上角标出“一”以表示其所带的电荷。【生】氯离子U。：一、硫离子.s：了一。(4)离子化合物的电子式：A2B或AB2型的离子化合物：同种电荷的离子相互排斥离子数目少的微粒写在中间离子数目多的同种微粒分开写在左右，不得合并I

5、FCa2+文。文了-K+S2K+【生】氧化钙：.、硫化钾：.。【讲解】书写离子化合物的电子式常出现的错误漏标阴离子的括号，如将S2一的电子式错写为.2O给阳离子多标电子和括号，如将AF的电子式错写为1RT或I.11漏标或错标离子的电荷，如将S2一的电子式错写为：.sV或：.sn将多个相同的离子归在一起，如将2s的电子式错写为?：了。6 .用电子式表示下列物质的形成过程(I)NaC1:Na平。：一间二【生】(2)MgBr2：BFGMgGB一【：B】-Mg叫淹rT用电子式表示离子化合物形成过程时注意的问题连接符号必须用“一而不用“一”。构成离子化合物的每个离子都要单独写，不能合并。要标明电子转移的

6、方向。【强化巩固】用电子式表示下列离子化合物的形成过程：BaC12:;NaF:；MgS:K2O:C【生】:CiQBaxjyC1:-HTBa叫十Na七F：-Na*：F：-/嬴弟一Mg2+f：S：2-KPoGK_*K+：O：2-K*【课堂小结】师生共同完成。一、离子键二、离子化合物三、电子式及书写【课堂练习】1、A、B、C三种短周期元素，其原子序数依次增大，三种元素的原子序数之和为35,A、C同主族，B+原子核外有10个电子，则:(1)A、B、C三种元素分别为、(2)A、B、C两两之间可形成多种化合物,其中属于离子化合物的化学式分别为(3)用电子式表示B和C形成化合物的过程：答案氧(O)钠(Na)硫(2)Na2ONa2O2Na2S印NaGSGNa(3)