2023-2024学年苏教版2019必修第一册同步教案 2-2-2溶液组成的定量研究（第2课时）.docx

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1、2.2.2溶液组成的定量研究（第2课时）一、核心素养发展目标1了解容量瓶的特点、用途及使用注意事项；2.掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法及操作，并学会误差分析，培养创新意识。二、教学重难点重点：配制一定物质的量浓度溶液的方法及操作。难点：配制一定物质的量浓度溶液的误差分析。三、教学方法实验法、分析法、分组讨论法等四、教学过程【导入】复习导入，物质的量浓度的概念及计算公式【问】40gNaOH溶于21水中配成溶液，其物质的量浓度为0.5mo11,对吗？【生】溶液的体积不等于溶剂水的体积。【问】配置溶液时，如何保证溶液的总体积？【展示】容量瓶【讲解】容量瓶的结构；标志：温度、刻度线、容积；规格、用

2、途等。使用前要检验容量瓶是否漏水。加水f塞瓶塞f倒立T查漏f正立，瓶塞旋转180f倒立f查漏。【展示】容量瓶检漏操作【生】小组完成检漏操作。【问】为什么检查后要将瓶塞旋转180后再检查一次？【生】为防止容量瓶的瓶塞、瓶口内部不规则而造成误判。【讲解】容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器。使用容量瓶注意五不1、不能溶解固体2、不能稀释浓溶液3、不能加热4、不能做反应容器5、不能长期贮存溶液书写容量瓶时一定要标明规格【问】配制50Om1O.Imo1-1-I的NaC1溶液需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需要的是【生】50Om1容量瓶【讲解】选择容量瓶应遵循“大而近”的原则。所配溶液的体积等于

3、或略小于容量瓶的容积。【问】配制450m10.1mo111的NaCI溶液，需选择.【生】50Om1容量瓶【讲解】讲解并演示操作：配制IOOm1O.10OmOI1-I的Na2CO3溶液步骤:称试核液临条(DtZ器：托盘器平、药匙准确称取Na2CO3固体11gf义器：玻璃棒、烧杯、量筒冷却至室温仪器A的名称：IOOm1容量瓶需用玻璃棒引流用蒸储水洗涤玻璃棒、烧杯内壁2心次酹洗涤液都注入春里瓶中轻轻摇动,使溶液混合均匀计算:”(Na2CO)=0.()1mo1.n(Na2CO;,)=).06gft“将蒸蟒水注入容量瓶,至液面离容员瓶刻度线下12cm改用胶头滴管滴加蒸懈水至理港面与刻度线相切盖好瓶塞,用

4、食指顶住瓶塞,另一只手的手指托住瓶底.反史上卜.颠倒，使溶液混合均匀分装至试剂瓶中，贴好标签【问】溶解时为什么要冷却至室温？【生】稀释或溶解总有一定的热效应。容量瓶在使用前有一定的温度指数，只标明一定温度下的正确体积(20C,250m1),其含义是，只有当液体的温度与容量瓶上标出温度相同时，体积才是准确值。【讲解】移液时向容量瓶转移溶液或加入水，用玻璃棒引流并且玻璃棒的下端要靠在刻度线以下的内壁上,棒身要在瓶中央位置。【问】为什么要洗涤？【生】烧杯中的溶液转移到容量瓶后，烧杯的内壁上还沾有少量溶液，若不用蒸储水洗涤烧杯，容量瓶中的溶质就会减少，即容量瓶内容质的物质的量减少，导致所配溶液中溶质的

5、浓度会偏低。【问】若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？能用胶头滴管把多余的液体取出吗？【生】重新配制！【问】定容后，反复振荡，液面低于刻度线，为什么？能否再加水？【生】振荡后液面低，是因为极少量溶液在润湿磨口处损耗了。刻度是以容纳量为依据，所以不再加水至刻度，否则，溶液浓度偏低。【讲解】误差分析:分析依据:m、V决定误差大小具体情况分析(1)称量造成的误差步骤具体情况产生的误差称量祛码生锈祛码残缺偏小将破码放在左盘且使用了游码偏小量取液体溶质时量筒内有水偏小量取液体溶质时仰视量筒刻度读数偏大吸湿性、挥发性药品长时间暴露在空气中偏小把吸湿性药品(如NaOH)放在纸上称量偏小(2)溶解与洗涤过

6、程中造成的误差步骤具体情况产生的误差溶解与洗涤溶解搅拌时有溶液溅出偏小转移时有溶液溅出瓶外偏小未洗涤烧杯和玻璃棒偏小除洗涤烧杯和玻璃棒外，还洗涤了量取浓溶液的量筒，并将洗涤液注入了容量瓶偏大(3)定容过程中造成的误差步骤具体情况产生的误差定容溶液未冷却就转入容量瓶偏大定容时仰视容量瓶刻度线偏小在定容之后再上下倒置摇匀，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线偏小在定容时不小心加水超过了标线，又用滴管把多余的液体吸出偏小【课堂小结】师生共同完成。一定物质的量浓度溶液的配置步骤及误差分析【课堂练习】1、欲配制1On1。14的氢氧化钠溶液2501,完成下列步骤：用天平称取氢氧化钠固体克。将称好的氢氧化钠固体放入中，加的蒸储水将其溶解，待后将溶液沿移入m1的容量瓶中答案：10.0烧杯适量冷却玻璃棒2502、配制一定物质的量浓度的氢氧化钾溶液时，导致浓度偏小的原因可能是(A.用敞口容器称量氢氧化钾且时间过长B.配制前先向容量瓶中加入少量蒸储水C.容量瓶盛过氢氧化钾溶液，使用前未洗涤D.溶解后快速转移到容量瓶，然后加足量蒸储水，定容答案：A