常见的酸-盐酸-硫酸-硝酸-磷酸.docx

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1、常见的酸盐酸硫酸硝酸磷酸1酸的通性(1)酸溶液能跟酸碱指示剂起反应。紫色石蕊试液遇酸变红，无色酚瞅试液遇酸不变色。注意显色的物质是指示剂。(2)酸能跟多种活泼金属起反应，通常生成盐和氢气。只有位于金属活动性顺序表中氢前面的金属才能与稀酸(HC1、H2SO4)反应，产生氢气。位于氢后的金属不能与稀酸(HC1、H2SO4)反应，但能与浓硫酸和浓硝酸反应。例如：Cu+2H2SO4(浓)CuS04+S02+2H2O3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(N03)2+2N0+4H2O可见，金属和浓硫酸、硝酸反应都没有氨气产生，这就是实验室不能用浓硫酸和硝酸与锌反应制氢气的原因。(3)酸能跟碱性氧化物反应生成盐

2、和水：H2SO4+CaO=CaS04+H20(4)酸能跟某些盐反应生成新酸和新盐：H2SO4+BaC12-BaSO4J+2HC1(5)酸跟碱起中和反应生成盐和水：H2SO4+Ba(0H)2BaSO41(白色沉淀)+2H2O常见的酸有盐酸、硫酸和硝酸，它们虽然具有上述五点通性(因为电离出的阳离子都是H+)o但又各具不同的物理化学性质。盐酸是氯化氢的水溶液，是一种混合物。纯净的盐酸是无色的液体，有刺激性气味。工业品浓盐酸因含有杂质(Fe3)带有黄色。浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸的瓶盖在瓶口立即产生白色酸雾。这是因为从浓盐酸中挥发出来的氯化氮气体跟空气中水蒸汽接触，形成盐酸小液滴分散在空气中形成酸雾

3、。硫酸是一种含氧酸，对应的酸配是S03(SO3+H2O=H2SO4)。纯净的硫酸是没有颜色、粘稠、油状的液体，不易挥发。常用的浓硫酸中的H2SO4的质量分数为98%,密度为1.84克/厘米3。稀H2SO4具有酸的通性。浓硫酸除去具有酸的通性外，还具有三大特性：a、吸水性：浓H2SO4吸收水形成水合硫酸分子(H2SO4nH2O),并放出大量热，所以浓硫酸通常用作干燥剂。b、脱水剂：浓硫酸可将有机化合物中的氢原子和氯原子按水分子的构成(H：0=2：1)夺取而使有机物脱水碳化。纸、木柴、衣服等遇浓硫酸变黑，这就是因为浓硫酸的脱水性使其碳化的缘故。Cs强氧化性：在浓硫酸溶液中大量存在的是H2SO4分子

4、而不是H+,H2SO4分子具强氧化性。浓硫酸可使金属活动性顺序表氢后面的一些金属溶解，可将C、S等非金属单质氧化，而浓硫酸本身还原成So2。但是，冷的浓硫酸不能与较活泼的金属Fe和A1反应。原因是浓硫酸可以使Fe和AI的表面形成一层致密的氧化物薄膜，阻止了里面的金属与浓硫酸继续反应，这种现象在化学上叫钝化。由于浓硫酸有脱水性和强氧化性，我们往蔗糖上滴加浓硫酸，会看到蔗糖变黑并且体积膨胀。发生反应的化学方程式：C12H22O1112C+11H20C+2H2SO4=C02+2SO2+2H20产生的C02、S02气体使蔗糖的体积膨胀。又由于浓硫酸有吸水性，浓盐酸有挥发性，所以，往浓盐酸中滴加浓硫酸会

5、产生大量酸雾，可用此法制得氯化氢气体。硝酸也是一种含氧酸，对应的酸肝是N2O5,而不是N02o纯净的硝酸是无色的液体，具有刺激性气味，能挥发。打开浓硝酸的瓶盖在瓶口会产生白色酸雾。浓硝酸通常带黄色，而且硝酸越浓，颜色越深。这是因为硝酸具有不稳定性，光照或受热时分解产生红棕色的N02气体，N02又溶于硝酸溶液中而呈黄色。所以，实验室保存硝酸时要用棕色(避光)玻璃试剂瓶，贮存在黑暗低温的地方。硝酸又有很强的腐蚀性，保存硝酸的试剂瓶不能用橡胶塞，只能用玻璃塞。除具有酸的通性外，不管是稀硝酸还是浓硝酸都具有强氧化性。硝酸能溶解除金和粕以外的所有金属。金属与硝酸反应时，金属被氧化成高价硝酸盐，浓硝酸还原

6、成N02,稀硝酸还原成NOo但是，不管是稀硝酸还是浓硝酸，与金属反应时都没有氨气产生。较活泼的金属铁和铝可在冷浓硝酸中钝化，冷浓硝酸同样可用铝槽车和铁罐车运输和贮存。硝酸不仅能氧化金属,也可氧化C、S、P等非金属。硝酸与Cu.C发生反应的化学方程式：Cu+4HNO3(浓)=Cu(N03)2+2NO2+2H2O3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2OC+4HNO3(浓)CO2+4NO2+2H2O磷酸是一种中等强度的三元酸，可以形成一种正盐和两种酸式盐。如：磷酸氢二钠(Na2HPO4),磷酸二氢钠(NaH2P04),磷酸二氢铉NH4H2PO4,磷酸氢二钺(NH4)2HPO4,

7、磷酸二氢钙Ca(H2PO4)2(溶于水)。常见的碱氢氧化钠氢氧化钙氨水使酸碱指示剂变色0(2)碱能跟酸性氧化物起反应生成盐和水。(3)碱能跟酸起中和反应生成盐和水。(4)碱能跟某些盐起反应生成新碱与新盐。常见的碱有NaOH、KOH、Ca(OH)2、氨水等，它们I各自；具有一些特性。(1)碱溶液能跟酸碱指示剂起反应,紫色石蕊试液遇碱变蓝，无色酚儆试液遇碱变红。不溶性碱，如不能氢氧化钠(NaOH)俗名苛性钠、火碱、烧碱，这是因为它有强腐蚀性。NaOH是一种可溶性强碱。白色固体，极易溶于水，暴露在空气中易潮解，可用作碱性气体(如NH3)或中性气体(如H2、02、CO等)的干燥剂。NaOH易与空气中的

8、Ce)2反应生成Na2CO3固体。NaOH溶液可以腐蚀玻璃，盛NaOH溶液的试剂瓶不能用磨口的玻璃塞，只能用橡胶塞。氢氧化钙Ca(0H)2是白色粉末，微溶于水，俗称熟石灰或消石灰，其水溶液称为石灰水。Ca(OH)2也有腐蚀作用。Ca(OH)2与C02反应生成白色沉淀CaC03,常用于检验CO2。Ca(0H)2+C02=CaCO31+H20Ca(0H)2能跟Na2CO3反应生成NaOH,用于制取NaOH。反应方程式为：Ca(0H)2+Na2CO3=CaC03j+2NaOH氨水(NH3H2O)是一种可溶性弱碱，NH3溶于水可得氨水。有刺激性气味，有挥发性。将氨气通过盛放氧化铜的玻璃管，生成氮气、水

9、和铜，其反应方程式为：2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O,说明氨气具有还原性。此外，KOH.Ba(0H)2也是常见的可溶性强碱。不溶的碱大多是弱碱，如：Fe(OH)3、Cu(0H)2等。他们的共同性质是热稳定性差，受热易分解生成对应的金属氧化物和水。常见的盐NaC1Na2CO3NaHC03CuS04钱盐KMnO4(1)盐跟某些金属反应生成新的金属和新的盐。例如：Zn+CuS04=ZnS04+Cu(2)Cu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg只有排在金属活动性顺序表前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。(2)盐跟酸反应生成新酸与新盐。例如：BaCI2+H2SO4=B

10、aSO41+2HCI(3)盐跟碱反应生成新盐与新碱。例如：MgS04+2NaOH=Mg(0H)2Na2SO4MgS04+Ba(0H)2=BaS04+Mg(0H)21(4)盐跟另一种盐反应生成两种新盐，例如：2AgNO3+Na2CO3Ag2CO3+2NaNO3也有例外，如：A12(SO4)3+6NaHCO3=2AI(OH)3+6CO2+3Na2SO4。(5)不溶性碳酸盐，高温下可分解生成对应金属氧化物和二氧化碳气体。CaC03CaO+C02,BaC03BaO+C02室u2(OH)2CO3(绿色)2CuO+H20+C02o初中化学知识点总结初中化学知识点总结1第1单元走进化学世界1、化学是研究物质

11、的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。3、绿色化学.一环境友好化学（化合反应符合绿色化学反应）四特点P6（原料、条件、零排放、产品）核心：利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物H20：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾C02：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛竟燃。说明石蜡蒸气燃烧。5、吸入空气与呼出

12、气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中02的量减少，Co2和H20的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）6、学习化学的重要途径科学探究一般步骤：提出问题一猜想与假设一设计实验-实验验证记录与结论一反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器一一试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是一一试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是一一烧杯、烧瓶、锥形瓶（型石棉网一受热均匀）可用于固体加热的仪器是一一试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是一一试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可

13、加热的仪器量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器一一量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10亳升的量筒，一般只能读到0.1克升。（三）称量器一一托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和磋码的位置为“左物右码（3）称量物不能直接放在托盘上。一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。（4）磋码用镣子夹取。添加磋码时，先加质量大的磋码，后加质量小的磅码（先大后小

14、）（5）称量结束后，应使游码归零。磅码放回祛码盒。（四）加热器皿一一酒精灯（1）酒精灯的使用要注意三不”：不可向燃着的酒精灯内添加酒精；用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于14o（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。（五）夹持器一一铁夹、试管夹铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住（六）分离物质及加液的仪器一一漏斗、长颈漏斗过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。二、化