醋酸电离常数的测定.docx

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1、醋酸电离常数的测定一、实验目的：1、了解用PH法测定醋酸电离度或离解度和电离常数或离解常数的原理和方法；2、加深对弱电解质电离或离解平衡的理解；3、学习酸度或电导率仪的使用方法，进一步练习滴定管、移液管的基本操作。二、实验原理醋酸CH3COOH(常简写作HAC)是弱电解质，在水溶液中存在着下列电离平衡或离解平衡：HAc(aq)-H+(aq)+Ac(aq)其电离常数或离解常数为：Kq（或Kd）=+C1田AQg如果HAC的起始浓度为C起始(mo11),其电离度或离解度(即平衡时溶液中已电离或离解的HAc分子数占原来的HAc总分子数的百分率)为，由于1H+etf=则式（12-1）为：K.（或Kd）=

2、（C起始=XC起始-C起始41一。某一弱电解质的电离常数或离解常数Ka仅与温度有关，而与该弱电解质溶液的浓度无关；其电离度或离解度a则随溶液浓度的降低而增大。可以有多种方法用来测定弱电解质的a和Ka,本实验所采用的方法有下列两种。(1)PH法测定HAC的和Ka在一定温度下，用酸度计(又称为PH计)测定一系列已知浓度的HAc溶液的PH值,按PH=-IgH+换算成H+。根据H+=c起始即可求得一系列对应的HAC的电离度或离解度a和阻幺值应近似为一常数，取其平均值，即为1-a该温度时HAC的电离常数或离解常数（2）另一种方法简单易行，无需知道HAC溶液的浓度就能测定它的七。根据缓冲溶液的计算公式:S

3、兀若=A”,则上式可简化为:附1q=Ka因而如果将HAc溶液分为体积相等的两部分，其中一部分溶液用NaOH溶液滴定至终点（此时HAC即几乎完全转化为AcD,再与另一部分溶液混合，并测定该混合溶液（即缓冲溶液）的PH值。由对应的H+可得到HAC的电离常数或离解常数若已知HAC溶液的浓度，则可得到该浓度时HAC的电离度或离解度。三、仪器和药品（1）仪器和器皿烧杯（100m1,2只）移液管（25m1,IOm1,5m1,3支），容量瓶,吸气橡皮球洗瓶玻璃棒温度计（0-100oC,公用）其它：酸度计（附玻璃电极，甘汞电极）2、药品0.2000mo11-1醋酸HAc标准溶液四、实验内容将已标定的HAc标准

4、溶液装盛到烧杯中，用移液管分别取25.00m1、10.00m15.0Om1已标定过的HAC溶液于3个50毫升的容量瓶中，注意：接近所要求的放出体积时，应逐滴滴放，以确保精确度和避免过量。用蒸储水释释至刻度，摇匀，制得C3、C2、G不同浓度的HAC溶液。配制的HAC溶液的浓度计算后填入下表。按上述所配制的系列醋酸溶液由稀到浓的顺序，测定各HAc溶液的PH值,记录实验时的室温，算出测定所得不同浓度HAc溶液中的Ac的值及且值,1-a取所得处的平均值，即为HAc的电离常数或离解常数Ka实验值。-a五、数据记录和处理实验编弓不同浓度HAC溶液的配制Cmo11-1pHH+mo111ca21-aVAcm1VH2m1I5.0045.0010.0040.00III25.0025.00IV原溶液00.2000实验室温t=,醋酸的电离常数或离解常数Ka=