醋酸电离度和电离常数的测定_2.docx

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1、醋酸电离度和电离常数的测定（教材p5354）一、实验目的1、测定醋酸的电离度和电离常数；2、掌握滴定原理，滴定操作及正确判断滴定终点；3、练习使用PH计、滴定管、容量瓶的使用方法。二、实验原理醋酸（CH3COOH或写出HAC）是弱电解质，在溶液中存在下列电离平衡:HAcH+起始浓度/mo1dm-3平衡浓度mo1dm3c-cH+Ac-(Ca)2ca2HAcc-ca1-a,当aa=H+cC为HAC的起始浓度，通过已知浓度的NaoH溶液滴定测出，HAC溶液的PH值由数显PH计测定，然后根据PH=TogFT,fH+=10-PH,把田、c带入上式即可求算出电离度a和电离平衡常数O三、仪器和药品数显PH计

2、，酸式滴定管，碱式滴定管,烧杯,温度计，移液管，洗耳球；0.1mo1dm3NaOH溶液，未知浓度的HAc溶液四、实验步骤1、醋酸溶液浓度的标定用移液管移取25.00cm,HAc溶液于锥形瓶中,加入纯水25cn再加入2滴酚酣指示剂,立即用NaOH溶液滴定至呈浅红色并30秒钟不消失即为终点。重复滴定2次，并记录数据。2、配制不同浓度的醋酸溶液，并测定PH值把1中已标定的醋酸溶液，配制成C/2、c4,并测定其pH。五、数据记录和处理表醋酸溶液浓度的标定测定次数第一次第二次第三次HAC溶液的体积cnNaOH溶液的浓度/mo1dm3VNaOH终读数/cmVNaOH初读数/cn?VNaOHZcm3HAc溶

3、液的浓度mo1dm-3HAC溶液的浓度/mo卜dm、（均值）C=表二配制不同浓度的醋酸溶液，并测定PH值（用移液管配制，体积是多少？）烧杯编号所取HAc溶液的体积cm3所加H2O的体积cm3HAc溶液的浓度mo1dm-3PH值148.000.00C224.0024.00C/2312.0036.00C/4表三醋酸电离度和电离常数的测定（温度）HAe溶液编号VhacZcm3VH2OZcm3C(HAc)mo1dm3PHH+mo1dm3测定值测定值平均值123六、结果与讨论注意：请认真看书（教材p79）（一）、醋酸溶液浓度的标定1、正确选用所需仪器（25cm3移液管，碱式滴定管，烧杯，洗耳球，锥形瓶，

4、洗瓶等）2、查漏检直滴定管是否漏液；润洗分别用自来水、蒸偏水、待取液（NaOH溶液）洗滴定管3次；分别用自来水、蒸馀水、HAC溶液洗移液管3次装液在碱式滴定管中装满NaOH溶液，固定在滴定管夹上，除去尖嘴部分气泡，调整液面至零刻度或零刻度以下，并记录数据；用移液管移取25.00cnHAc溶液于锥形瓶中，加入纯水255?,再加入2滴酚歆指示剂。流定立即用NaOH溶液滴定，（左手的大拇指和食指捏挤玻璃珠外面的橡皮管，不要捏挤玻璃珠的下部（为什么？），右手持锥形瓶使瓶底向同方向作圆周运动，眼睛始终看到锥形瓶溶液颜色的变化，直至呈浅红色30秒钟不消失即为终点。重复滴定2次。3、记录数据测定次数第一次第

5、二次第三次HAC溶液的体积c?NaOH溶液的浓度/mo1dm3VNaOH终读初cVNaOH初读数/cm3VNaOHZcm3HAC溶液的浓度/mo1dm3HAC溶液的浓度/mo卜dm、（均值）C=（二）配制不同浓度的醋酸溶液，并测定PH值把（一）中已标定的醋酸溶液，配制成C/2、c4,并测定其pH。1、正确选用所需仪器（酸式滴定管，烧杯等）2、查漏检杳滴定管是否漏液；3、润洗及配制分别用自来水、蒸储水洗酸式滴定管3次，为了节约时间，马上用酸式滴定管分别取24.00cm3600cm3蒸储水于烧杯编号2、3中（不能用量筒取，因为量筒的准确度不高）。然后用标准的HAC溶液润洗酸式滴定管3次，并分别用酸

6、式滴定管准确取HAC溶液4800cm324.00cm1200cm3于烧杯编号1、2、3中。（注意总体积应接近50.00c以保证溶液能把球泡完全浸泡）。配制不同浓度的醋酸溶液也可以用移液管配制（思考如何配制？）4、用PH计测定所配制的醋酸溶液的PH值（注意：按浓度由小到大的顺序测定）先看温度旋钮是否在室温；再把选择旋钮选择到PH计上；再把斜率旋钮选择到最大值；然后用缓冲溶液校正（一般用pH=4.00的HAc-NaAc）:先用蒸储水润洗电极球泡，然后用滤纸吸干，再把电极放入缓冲溶液中，待读数基本稳定后，调节定位旋钮使读数为4.00取出电极，用滤纸吸干，再把电极放入待测溶液中（按浓度由小到大的顺序测定），把测定结果填入在表格中。烧杯编号所取HAc溶液的体积c所加H2O的体积cm3HAc溶液的浓度mo1dm-3PH值148.00(50.00)0.00(0.00)C224.00(25.00)24.00(25.00)C/2312.00(25.00)36.00(75.00)C/4括号内的数字是用25.0Om1移液管配制的，其余的是用酸式滴定管配制的。