第一章探索酸的性质讲义--2023—2024学年浙教版科学九年级上册.docx

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1、第一讲探索酸的性质知识梳理一、物质的酸碱性1 .测定物质酸碱性的方法有使用酸碱指示剂(石蕊试液、酚酰试液)和PH试纸。2 .pH的范围：014。PH越小，溶液中IT的浓度越大，酸性越强；PH越大，溶液中OH的浓度越大，碱性越强。二、酸的性质1 .酸的概念：酸是在水中电离时，生成的阳离子都是氢离子(FT)的一类物质。常见的酸有盐酸、硫酸、硝酸等。2 .酸的共性：酸在水溶液中电离时都能电离出相同的氢离子，所以酸有一些相似的化学性质。使紫色石蕊试液变红，无色酚猷;试液不变色。酸+活泼金属f盐+1fo(3)酸+金属氧化物一盐+水。(4)酸+金属氢氧化物(碱)-盐+水。酸+盐一新酸+新盐。3 .盐酸的特

2、性物理性质：盐酸是无色(工业盐酸由于混有Fe而呈黄色)、有刺激性气味、易挥发的液体，是氯化氢的水溶液。(2)浓盐酸会在空气中形成白雾，原因是浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴。所以浓盐酸要密封保存，若敞口放置会导致溶液质量减少，浓度下降。(3)胃酸的主要成分是稀盐酸。4 .硫酸的特性（1）物理性质：纯硫酸是无色、油状、黏稠液体，能与水以任意比例互溶，硫酸不易挥发。浓硫酸的特性吸水性：可吸收气体中含有的水分。（常用作不与它反应的气体的干燥剂，如C02、CO、H2、。2、HC1、CH4、N2、S02等，不可以用于干燥NH3、F1S等气体）脱水性：能把由碳、氢、氧等元素组成

3、的化合物里的氢、氧原子按2：1的比例从该化合物中夺取出来，使之发生炭化现象。强氧化性：浓硫酸的氧化性很强。常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属钝化；加热时，浓硫酸可以与除金、伯之外的所有金属反应。稀释浓硫酸会放出大量的热。注意该实验操作：把浓硫酸沿着容器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速扩散。切不可把水倒进浓硫酸里（危险!）。注意点：浓硫酸的脱水性是指它能使木材、纸张、蔗糖等物质中的氢、氧元素按水的组成比被夺去，而使它们变黑、炭化的过程，是化学变化；而吸水性是将被干燥物质中现成的水吸收，因此是物理变化。5 .硝酸的特性（1）物理性质：无色、具有刺激性气味的液体，易挥发；浓硝酸在空气中会形

4、成硝酸小液滴而形成白雾。强氧化性：与金属反应不产生乩；能强烈腐蚀衣服和皮肤，使用时要小心。例题精析例1、下列有关溶液的酸碱性或酸碱度的说法中，正确的是（）。A.溶液的酸碱性与酸碱度意义完全相同B.用紫色的石蕊指示剂可以测出某种溶液的酸碱度C.用湿润的PH试纸测量某溶液的酸碱度时所测得的PH偏小D.广泛PH试纸无法测量酸碱度为7.40左右的血液PH例2、盐酸和氢氧化钠溶液都是无色溶液，两者反应生成的氯化钠溶于水后还是无色溶液。用盐酸按照如图所示的方式进行实验，下列证明盐酸过量的操作及实验现象的叙述中正确的是（）。A,滴加石蕊试液，搅拌后溶液变蓝B.另滴加氢氧化钠溶液，搅拌后溶液颜色不变C.加入蒸

5、馈水，搅拌后溶液颜色不变D.加入金属CU片，产生气泡例3、构建知识网络是一种重要的学习方法。如图所示为关于硫酸化学性质的知识网络：“一”表示相连的两种物质能发生反应，“一”表示一种物质能转化为另一种物质，A、B、C分别属于不同类别的化合物，则A、B、C可能是（）ANaoH、CUSO4、Na2CO3B. KOHHNo3、K2CO3C. Ba(OH)2、CuSOiCuOD.NaOH、HC1、Ba(NO3)2例.4利用如下图所示实验装置(气密性良好)，验证浓硫酸、浓盐酸的挥发性。其中n甲、乙、丙三个广口瓶中依次装有浓硫酸、浓氨水、浓盐酸。己知：2NH3+H2SO4实验步骤实验操作实验现象打开KI,关

6、闭K2,缓慢拉注射器A活塞甲中液面上方无明显现打开K2,关闭K1,缓慢拉注射器B活塞丙中液面上方出现大量白烟=(NH4)2SO4,(NH4)2SO4为白色固体。注射界A甲乙丙丙中发生化合反应，生成大量白烟(NHQ1)的化学方程式为(2)该实验能够得出的结论是；(3)从微观角度解释甲中无白烟，而丙中出现白烟的原因是；过关练1 .将浓硫酸和浓盐酸分别暴露在空气中，变化的结果是()A.溶液的质量都增大B.溶液的质量都减小C.溶液中溶质的质量分数都增大D.溶液中溶质的质量分数都减小2 .下列说法正确的是（）A.浓盐酸敞口放置一段时间后，溶液的质量增加B.浓盐酸敞口放置，瓶口会冒白烟C.浓硫酸敞口放置一

7、段时间后，溶液的溶质质量会减少D.浓硫酸敞口放置一段时间后，溶液的溶质质量分数会减少3 .浓硫酸具有吸水性，能直接吸收空气中的水分，因此，实验室常用浓硫酸作干燥剂。以下气体中不能用浓硫酸干燥的是（）A.氧气B.氢气C.二氧化碳D.氨气4 .在四只分别盛有稀盐酸的烧杯中，滴有石蕊溶液，现往这四只烧杯中不断加入下列物质直至过量，其中能使溶液最后呈紫色的物质是（）A.CaCo3B.CaOC.NaOHD.Na2SO45 .稀硝酸中混有少量的盐酸，为了除去盐酸，可以加入适量的（）A.BaC12B.AgNO3C.KOHD.Fe6 .将一根生锈的铁钉放入稀硫酸中，下列对发生变化的预测不正确的是（）A.铁钉表

8、面铁锈将会消失B.过一段时间后铁钉表面将产生气泡C.溶液的颜色由无色变为黄色D.溶液的质量将会减少7 .硫酸是一种常见的酸。下列关于硫酸的说法中，正确的是（）A.组成：硫酸溶液中有H+和SO,、两种微粒，且数目相同8 .性质：能与碱、多种金属和CO2、SCh等非金属氧化物反应C.用途：可用于清除铁表面的氧化铁和生产化肥硫酸镂D.检验：滴入氯化钢溶液，产生白色沉淀，滴加稀硝酸沉淀不溶解8小金制作了一个如图甲所示的简易灭火器，并进行了如图乙所示的灭火操作。结束后对瓶中残留液进行了如下实验：取少量残留液置于试管中，滴加2滴紫色石蕊试液，变红；另取少量残留液置于试管中，滴加适凤量一种常见的酸、NW氯化

9、钢溶液，有白色沉淀生成。则残留液中有大量的饱和碳酸钠溶液且.堇、A.硫酸钠B.碳酸钠C.盐酸D.氯化钠9下列关于稀硫酸性质的描述中，不属于酸的通性的是（）A.与金属氧化物反应生成盐和水B.与碱反应生成盐和水C.使紫色石蕊试液变红D.与氯化钏溶液反应生成白色沉淀10 .下列各组物质通过稀H2SO4即可以鉴别出来的是（）A.NaOH、Ba（NO3）2K2CO3B.NaOHBaC12、KC1C.KOHHNo3、Na2CO3D.Ba（OH）2NaOHKOH11 .向盛有一定量氧化铁粉末的烧杯中不断加入稀盐酸，烧杯中相关量的变化与图像相符的是（）酸盐量A稀质A液铁素质go溶中元的量余体质gO剩固的量溶液

10、质量go酸g盐量B稀质稀盐酸质量/g酸g盐量D稀质溶剂质量go12 .向盛有20g10%氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴入7.3%的稀盐酸,下列是关于溶液总质量或溶液PH随盐酸质量变化的关系图（Q点表示恰好完全反应）。其中正确的是13 .某实验室废水含有较多的盐酸，排放前应加入某种试剂将废水调至中性，下列试剂中最合适的是（）A.AgNO3溶液B.NaoH溶液C.稀醋酸D.KNo3溶液14 .下列物质不能用金属和稀盐酸直接反应制得的是（）A.FeC13B.A1C13C.ZnC12D.MgC12序号乙丙ACu(OH)2CUSO4CuOBCa(OH)2CaCo3CaOCNaOHNaC1Na2CO3DBa(

11、OH)2Ba(NO3)2BaCo315 .构建知识网络是一种重要的学习方法，如图是硫酸化学性质的知识网络的一部分：“一”表示相连的两种物质能发生反应，且甲、乙、丙分别属于不同类别的化合物，则甲、乙、丙可能是（）16 .李兴同学将BaCI2溶液与H2SO4溶液混合，得到一种浊液，该反应的化学方程式为O李兴又将浊液过滤，并探究滤液的成分。提出猜想猜想1：滤液里的溶质只有HC1；猜想2：滤液里的溶质有HC1和H2SO1;猜想3：滤液里的溶质有HC1和o设计验证实验操作I：滤液加转桎验证猜想2操作H：滤液一龙画池溶液一验证猜想3其中操作不能达到实验目的，应该将药品更换成（填序号）。A.AgNOs溶液B

12、.BaCI2溶液C.NaHCO3固体D.金属铝17 .盐酸和硫酸是两种重要的酸。浓硫酸使木棒或棉花变黑，体现了浓硫酸的性。如图为实验室稀释浓硫酸的操作示意图，其中烧杯中的液体A是o（填“浓硫酸”或“水”）（3）打开浓盐酸试剂瓶的瓶盖，瓶口出现白雾，这是因为浓盐酸具有性。18 .在探究稀盐酸的性质时，小乐先在试管中注入少量稀盐酸，然后再加入足量氧化铜粉末与之反应。反应前后试管中溶液的离子种类及个数比变化如图所示。由图判断，“”表示的是（填离子符号）；下列能与盐酸发生反应，且符合图示离子种类和个数比变化的是（填序号）。铜片铝片氢氧化钠溶液碳酸钙粉末o19,取CaC12和CaCO3的混合物15g于烧

13、杯中，向其中滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，滴加稀盐酸的质量与产生气体质量的关系如图所示（注：CaC12与稀盐酸不能发生反应）。求：混合物中CaCO3的质量。稀盐酸中的溶质质量分数。恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程，结果保留一位小数）20.为探究盐酸的化学性质，某化学小组做了如下实验:(I)A试管中的实验现象为(2)将反应后D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现。将烧杯中的混合物过滤，得到白色沉淀和无色滤液。同学们对滤液中溶质成分进行探究：【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？【作出猜想】猜想一:NaC1猜想二:Nae1和CaC1

14、2猜想三:猜想四:NaC1、Ca(OH)2和He1同学们马上否定了猜想四，请问他们否定的理由是什么？(3)【设计实验】请完成实验报告。实验步骤实验现象实验结论取少量滤液于试管中，滴加适量的碳酸钠溶液。猜想二不成立取少量滤液于试管中，滴加(填名称)。产生气泡猜想三成立4)【迁移拓展】稀盐酸、稀硫酸有一些相似的化学性质，是因为在不同的酸溶液中都含有21.学校研究性学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石样品，并取稀盐酸200g,平均分成4份进行实验，结果如下：实验二三四加入样品的质量/g5101520生成CO2的质量/g1.763.524.4m上表中/的数值是O(2)反应中矿石有剩余是第次实验。这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数是O(4)稀盐酸中溶质的质量分数是。答案例题1-3CBB4(1)NH3+HC1=NH4C1(2)浓硫酸没有挥发性而浓盐酸具有挥发性(3)甲中硫酸分子没有运动到液面上方与氨分子接触，而丙中氯化氢分子运动到液面上方与氨分子接触反应生成氯化钱，故甲中无白烟，丙中出现白烟。拓展练习1-5DDDAB6-10DCADA11-15ABBAB16BaC12+H2SO4=2HC1+BaSO4BaC12IB17脱水浓硫酸挥发18Cu2+19【答案】混合物中