第3讲氧化还原反应.docx

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1、第3讲氧化还原反应最新考纲命题统计1了解氧化还原反应的本质与特征。2 .了解常见的氧化剂、还原剂，常见的氧化还原反应，能从元素价态变化的角度预测物质的性质及转化途径。3 .掌握常见氧化还原反应方程式的配平和相关计算。度5S32i211152162017201B20Ni建份素养落地：微观与宏观相结合，多视角、多层次地认识氧化还原反应的特征、实质及规律；运用分析、推理等方法构建氧化还原计算、配平的思维模型，通过实验探究验证并加深对物质氧化性、还原性的理解。主干知识知识桎理考向突破【2023备考】考点一氧化还原反应的基本概念及表示方法知识梳理一、氧化还原反应1 .氧化还原反应本质和特征氧化还原反应厂

2、医回一电子转移（得失或偏移）一画可一在反应过程中元素的化合价发生变化2 .基本概念及相互关系化合价升降值相等徨失电子数目相等得e-.化合价降低有轲件阿荏图还原反应H啊鼾诚时反应物性质反应过程产物IKIII还写剂借书丽聆I氧化反应H被氧化底回千法失e-.化合价升高概括为“升失氧、降得还，剂性一致、其他相反”例如，反应Cu+2H2SO4（浓）兽=CUSo4+SO2t+2H2中，氧化剂是浓H2SO4,还原剂是Cu,氧化产物是CUSc）4。生成ImOISo2时转移电子数目为2Na,被还原的H2SO4的物质的量是1mo1,浓硫酸表现的性质是酸性和强氧化性。名师提示你(1)元素由化合态变为游离态，该元素不

3、一定被还原。(2)在氧化还原反应中，一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原，也可能是同一元素既被氧化又被还原。3 .氧化还原反应电子转移的表示方法双线桥法：标变价，画箭头，算数目，说变化。失去we-II还原剂十领化剂一氧化产物+还原产物I:得到we实例：用双线桥法标出铜和浓硝酸反应电子转移的方向和数目失去251+2+4Cu4IINO3(浓)Cu(N()3)22NO.t2H2()I_f得到2晨。(2)单线桥法：箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的数目，不标“得到”、“失去”字样。eII还原剂+氧化剂一氧化产物+还原产物实例：用单线桥法标出铜和稀硝酸反应电子转移的方向和数目6e-

4、13iu+8HBr,所以Fe?+先与Cb反应。（2）同时含有几种氧化剂时加入还原剂将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应。如在含有Fe3Cu2H卡的溶液中加入铁粉，因为氧化性Fe3Cu2+H所以铁粉先与Fe3+反应，然后再与Ci?+反应，最后与H-反应。r考向突破考向一价态规律及其应用利用价态规律判断反应产物题目设计1 .氯气与氢氧化钾溶液在一定条件下发生反应：Cb+KOH-KX+KY+HzO（未配平），KX在一定条件下发生反应：KX-KY+KZ（未配平，KY与KZ的化学计量数之比为1：3,KZ中氯处于最高价），以上KX、KY、KZ均是一元酸的钾盐，由以上条件推知在KX中氯元素的化合价是。提示+5

5、利用价态规律判断反应能否进行题目设计2 .实验中干燥下列气体H2HzSNNC0SCh可用浓硫酸作干燥剂的是0提示考向二先后规律及其应用命题角度1判断反应的先后顺序题目设计3 .已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSo4反应生成Fe3tCr3+o现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSo4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示。AB段反应的离子方程式为,BC段反应的离子方程式为提示61+Cr2O?+14H1=3I2+2Cr3+7H2O21+2Fe3+=I2+2Fe2+命题角度2题目设计4 .用FeC13溶液腐蚀印刷电路板上

6、的铜，所得溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是()A.若无固体剩余，则溶液中一定有Fe?+B.若有固体存在，则溶液中一定有Fe?+C.若溶液中有Ci?+,则一定没有固体析出D.若溶液中有Fe?+,则一定有CU析出提示B考向三氧化性、还原性强弱比较命题素材氧化性、还原性强弱的比较方法(1)依据氧化还原反应原理判断还原剂+氧化剂一氧化产物+还原产物氧化性强弱：氧化剂氧化产物。还原性强弱：还原剂还原产物。依据“二表”判断依据元素周期表判断同主族元素对应单质的氧化性从上到下逐渐减弱，对应阴离子的还原性逐渐增强。F2C12Br2,12氧化性减弱FCBr还原性增强同周期元素对应单质的还原性从左到右逐渐减弱，氧化性逐渐增强。NaMgA1SiPSCb还原性减弱,氧化性增强依据金属活动性顺序表判断KCaNaMgA1ZnFeSnPb(H)CUHgAg1单质的还原性逐渐减弱,对应阳离7的辄化性逐渐增强-rK-Ca2*Na4MgA1,*Zn2*Fe2*Sn2*Pb2,(H,)Cu2*Hg2-Ag(3)依据反应的具体情况判断相同条件下与同一试剂反应：乱一种物质反应，另一种物质不反应。如Na与冷水反应，Mg不能。还原性