第3讲硫及其化合物.docx
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1、第3讲硫及其化合物【2023备考】最新考纲命题统计1掌握硫及其重要化合物的主要性质及应用。2 .了解硫及其重要化合物的制备方法。3 .了解硫的氧化物、硫酸对环境的影响。软度32120152h2+sAh2sp-FcsAfcS-,2Cu+SCu2S还原性:(S:0f+4价):s+q2Jsq2S+2H2SO4()=3S1+2H2O歧化反应:与热的碱液发生反应(如NaOH溶液):3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O。3.二氧化硫(1)物理性质颜色气味毒性密度溶解性无色刺激性有毒比空气大易溶于水(1:40)(2)化学性质酸性氧化物11QISO2+H2O-H2SO1-h,+hso3SQ,-
2、2NaOH+SO,=Na,SO,+H,O足量=IN陪),.NaHCO1+SO,=NaHSO1CO,伪私氧化性葭C还原性SAS02ASO3、SO?a.弱氧化性(如与H2S溶液反应)SO2+2H2S=3SI2H2Ob.强还原性42SO,+O,娱2SO,KMnOH-5SO2+2MnO+2H.O5SOi+2Mn2*+-1H-SO,-4pSO2+Br2+2H2O=4H*+2Br+SO?r吐2Fe“+SO?+2Hq=2Fe2*+S(X+4H.漂白性:品红溶液A褪色A又变红色so石益试液.曲.仅乂变紫色(酸性铺化物的性质)(3)实验室制法固体Na2SO3与较浓H2SO4反应:Na2SO3+H2SO4=Na2
3、SO4+SO2t+H2O;铜与浓H2SO4混合加热:Cu+2H2S4(浓)兽=CUSo4+SO2t+2H2Oo(4)SO2对大气的污染与防治来源化石燃料的燃烧及含硫矿石的冶炼危害污染大气,危害人体健康,形成酸雨形成酸雨的过程oH2OprSO3-H2SO1SO2-IH2SO3*H2SO4防治开发新能源、燃煤除硫、处理工业废气名师提示你除去C02中的S02的方法CO2、S02饱和3溶液CO2、S2+HCO3=CO2+HSOI份SKMnoH+、澳水”Cc)2、SO2-CO24.三氧化硫(1)物理性质:熔点16.8,沸点44.8C,在常温下为液态,在标准状况下为固态。链接新教材(新教材RJ第二册P3o
4、4习题变式练)固体非金属单质A经下图所示的过程可转化为含氧酸D(D为强酸)。请回答下列问题。a-b-c2d(I)D的化学式为o(2)若B是一种大气污染物,可形成酸雨,形成的酸雨在空气中PH变化过程为4.68-4.20,原因为(用化学方程式表示)o(3)为测定空气中B成分同(2)的含量,某课外小组将空气样品按Q1/min通入200m10.100mo11的酸性KMnC)4溶液中,8min时恰好褪色,则样品空气中的含.g/1o答案(I)HzSCh(2)2H2SO3+O2=2H2SO4(2SO2+O2+2H2O=2H2SO4)(3)3.24b考向突破考向一硫的性质及应用命题角度1硫及其氧化物性质理解与
5、辨析题目设计1.判断正误(正确的打“J”,错误的打“X”)(1)硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫,在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫(X)(2)将SCh通入紫色石蕊试纸中先变红后褪色(X)(3)SO2可广泛应用于食品漂白(X)(4)SO2和C12等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中,漂白效果更好(X)(5)SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色,其原理相同(X)命题角度2硫的性质及应用题目设计2.下列物质CUSFeSSChH2SFeCI2(1)可通过化合反应生成的是(2)可通过单质化合生成的是(3)洗涤涉硫实验中试管壁上沾有的硫可以选用的试剂为一提示(1)(3)CS2或热的Na
6、OH溶液考向二二氧化硫的性质及应用命题角度1二氧化硫的性质题目设计3.在BaQ2溶液中通入SCh气体,未见沉淀生成,若再通入下列四种气体C12、NH3、No2、H2S,均会产生沉淀。回答下列问题:a.通入四种气体时产生的沉淀分别是;。;ob用方程式表示和产生沉淀的原因(2)将SCh分别通入下列四种溶液中so,气体KMnOt酸性溶液红液品溶B滴有酚猷的NaOH溶液溶液都褪色。请回答下列问题:a、b、c、d四支试管中的现象体现S02的性质分别为加热又恢复颜色的试管为(填试管代号)。提示(1)a.BaSO4BaSO3BaSO4Sb.Ba2+SO2+Ch+2H2O=BaSO4I+2C1+4H+SO2+
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